硫和氮的氧化物

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時硫廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

一、二氧化硫和三氧化硫化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它。蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。硫是增強人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。1、黃色晶體（俗稱硫黃）2、質(zhì)脆，容易研成粉末。3、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、熔沸點低（112.8℃,444.6℃)。硫的物理性質(zhì)：它能氧化某些金屬單質(zhì)。如生成FeS、Cu2S。硫的化學性質(zhì)：硫還能溶于強堿溶液：即做氧化劑，又做還原劑。3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍紫色火焰。點燃S+O2==SO21.無色、有刺激性氣味、有毒氣體2.比空氣密度大3.易溶于水(1：40）4.易液化(101KPa沸點是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl

溶于水1:500)

二氧化硫的物理性質(zhì)：實驗室制SO2氣體，應注意什么？該如何收集？

用向上排空氣法收集。注意防止空氣污染！

思考

二氧化硫的化學性質(zhì)：（1）、與水的反應：具有酸性氧化物的通性【現(xiàn)象】：①液體沿試管內(nèi)壁上升；②紫色石蕊試液變成紅色。

SO2+H2O====H2SO3（中強酸）二氧化硫氣體的水溶液可以使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色?？赡娣磻?/p>

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。把向右進行的反應叫做正反應，把向逆進行的反應叫做逆反應。SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

⑵與堿的反應：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3

實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

SO2與澄清石灰水反應，有與CO2類似的現(xiàn)象。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑶與鹽的反應：SO2＋Na2SO3＋H2O

=

2NaHSO3⑷與堿性氧化物的反應：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3

亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點與碳酸鹽極為相似。SO2中的S化合價是+4價：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

∴SO2既有氧化性，又有還原性。2SO2+O2====2SO3催化劑

加熱（5）.還原性

SO3+H2O==H2SO4SO3是一種無色固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）（6）、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O還原劑氧化劑SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr也能使酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色怎樣區(qū)別SO2與CO2？5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

加熱，又恢復原來的顏色。（7）SO2的漂白性:實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理——化合漂白HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白（不能使指示劑褪色）漂白原理的比較：(二)、二氧化硫的用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸。為檢驗SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質(zhì),以下方法正確的是A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中C、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水中C*下列反應中，SO2被還原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C關于SO2的下列說法不正確的是

A.是無色無味的氣體

B.易液化C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色

AE*下列變化中不屬于化學變化的是

A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C品紅溶液品紅溶液

KMnO4溶液澄清石灰水

木炭

1、

C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O濃H2SO4

無水CuSO4①②③Δ1、利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是

加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

溶有SO2的品紅溶液

SO2逸出品紅恢復紅色。

2、在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_

_溶液；加熱時溶液紅色逐漸變淺的原因是：

氨水和酚酞NH3逸出，溶液顏色變淺。1.下列化學反應表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl)②

SO2(HCl)③CO2(HCl)④CO2(SO2)BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4、NaHCO3溶液CD第三節(jié)硫和氮的氧化物第二課時二、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮氣：空氣中占4/5.無色、無味、無毒的氣體,密度比空氣略輕,難溶于水(1:0.02)。收集氮氣時用排水法.不用排空氣法.N2+O2=====2NO放電或高溫N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑3Mg+N2==Mg3N2點燃（二）一氧化氮：

無色、無味有毒氣體，不溶于水。

NO不與水反應。在常溫下易被氧氣氧化為NO22NO+O2===2NO2

（三）二氧化氮：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。3NO2+H2O==2HNO3+NONO2與水反應生成硝酸和NO工業(yè)上利用此反應制硝酸。思考:解釋“雷雨發(fā)莊稼”的原理N2+O2=====2NO放電2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO科學探究

現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中制取少量的氧氣-----------------將氧氣慢慢的通入試管中紅棕色逐漸消失，水面上升試管的2/3，上部為無色氣體3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2===2H2O+O2↑MnO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氮氧化合物的用途：1.制造硝酸、化肥和炸藥;2.為火箭發(fā)射提供能量如何鑒別Br2和NO2？1、H2O2、AgNO3不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。第三節(jié)硫和氮的氧化物第三課時三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染SO2和NO2是主要的大氣污染物。直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡。雨水：由于溶解了CO2的緣故，正常pH為5.6。

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

SO3+H2O==H2SO42SO2+O2====2SO3催化劑

加熱3NO2+H2O==2HNO3+NOSO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的危害主要有：1、對人體有直接危害;2、直接破壞農(nóng)作物、森林、草原；3、使土壤湖泊酸化；4、加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

據(jù)2004年統(tǒng)計，我國一半以上的城市遭遇酸雨。每年經(jīng)濟損失高達1100億元。SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫礦石的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO43、采用煤的液化、汽化技術。4、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風能等，減少對煤和石油的消耗。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和綜合利用。6、種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；

在機動車內(nèi)燃機中燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下，空氣中的N2往往也參與反應，這也是汽車尾氣中含有NO的原因。NO、NO2對環(huán)境的污染：光化學煙霧酸雨石油和煤燃燒的產(chǎn)物汽車尾氣制硝酸的工廠污染源危害光化學煙霧大氣中的氮氧化物NOx和碳氫化物等一次污染物，在紫外線照射下發(fā)生反應，生成臭氧及醛類等二次污染物。由一次和二次污染物所形成的煙霧，稱為光化學煙霧。洛杉磯光化學煙霧

pH計(酸度計)測定雨水的pHCDCDCC+4+2+5A答案B9、已知：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2