硫的氧化物和硫酸-精品課件

第三節(jié)硫的氧化物與硫酸【考綱定位】1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。知識點一硫及其氧化物1．硫的存在和性質(zhì)(1)存在

①游離態(tài)：存在于

附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)

硫化物：如硫鐵礦

、黃銅礦

等。

硫酸鹽：如石膏

，

芒硝

。(Na2SO4·10H2O)等

火山噴口FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

(2)物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：______，顏色狀態(tài)：_________，溶解性：水中____溶，酒精中____溶，CS2中____溶。(3)化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)化學(xué)方程式)硫黃黃色晶體不微易2．二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用(1)物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化硫是一種___色、有________氣味的___毒氣體，密度比空氣___，易液化，___溶于水。無刺激性大易有(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)化學(xué)方程式)討論：1、如何用化學(xué)方法鑒別CO2和SO2兩種無色氣體？2、如何除去CO2中少量的SO2氣體？3、如何用化學(xué)方法證明某氣體中，一定有CO2和SO2兩種氣體？a、品紅試液a、飽和NaHCO3溶液b、酸性KMnO4溶液CO2、SO2品紅酸性KMnO4

澄清石灰水品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水b、酸性KMnO4溶液c、溴水3．SO3的性質(zhì)(1)SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為___態(tài)。(2)SO3是一種_____氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：____________________，_____________________，____________________________。SO3＋H2O=H2SO4CaO＋SO3=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O固酸性4．SO2對大氣的危害知識點二硫酸的性質(zhì)和SO42-的檢驗1．H2SO4物理性質(zhì)色、態(tài)：無色油狀液體；揮發(fā)性：難揮發(fā)；有強(qiáng)吸水性；溶于水時_____大量的熱。放出2．H2SO4化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)化學(xué)方程式)(1)稀硫酸:強(qiáng)酸性酸的通性鹽酸

BaCl2

3．SO42-檢驗的一般思路待測液無白色沉淀

若有白色沉淀，則待測液中含SO42-。加足量的

酸化滴加溶液【小貼示】濃H2SO4的“五”性濃H2SO4的學(xué)習(xí)主要抓住“五”性：強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應(yīng)中既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)SO2通入足量澄清石灰水中：____________________；(2)SO2通入氯水中：______________________________；(3)SO2通入少量的NaOH溶液中：__________________；(4)稀H2SO4與Fe反應(yīng)：___________________________；(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：______________________。(1)SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+

H2O(2)SO2+

Cl2+

2H2O=4H＋+

2Cl－+

SO42－(3)OH－+

SO2=HSO3－(4)2H＋+

Fe=H2↑+

Fe2＋(5)2H＋+

SO42－

+

Ba2＋+

2OH－=2H2O+

BaSO4↓如何鑒別兩瓶濃硫酸和稀硫酸？一、SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)比較二、SO2與CO2的鑒別方法1．聞氣味法——氣味差異CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。2．品紅溶液法——SO2漂白性3．高錳酸鉀(或溴水)法——SO2強(qiáng)還原性關(guān)鍵提醒SO2、CO2共存時二者的檢驗方法設(shè)計證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計以下裝置進(jìn)行檢驗現(xiàn)象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存?？枷蝾A(yù)測1SO2性質(zhì)1．下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是________。①能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

②能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2

③將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，說明SO2具有漂白性④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成說明通入的氣體為SO2

⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說明通入的氣體為SO2

⑥Cl2和SO2通入品紅溶液都褪色，但褪色原理不同④⑥考向預(yù)測2SO2、CO2鑒別2．某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。

(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是_______________________________。(2)裝置D中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是____。(3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_______，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是___________________________________________。驗證產(chǎn)物氣流中有SO2

除去產(chǎn)物氣流中的SO2

驗證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去澄清石灰水CO2無水CuSO4A前產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸SO2雄黃As4S4

辰砂HgS黃鐵礦FeS2

雌黃As2S3

石膏明礬芒硝SSO2SO3H2S二、知識網(wǎng)絡(luò)H2SO3H2SO4(稀)H2SO4(濃)NaHSNaHSO3NaHSO4Na2SNa2SO3Na2SO4還原性強(qiáng)較強(qiáng)還原性弱氧化性強(qiáng)氧化性H+有弱氧化性如何實現(xiàn)下列變化？二、知識網(wǎng)絡(luò)SSO2SO3H2SH2SO3H2SO4(稀)H2SO4(濃)NaHSNaHSO3NaHSO4Na2SNa2SO3Na2SO4還原性強(qiáng)較強(qiáng)還原性弱氧化性強(qiáng)氧化性H+有弱氧化性O(shè)H–△H+Fe2(SO4)3△FeCuSO4△CuFeSO4FeH+有弱氧化性S

SO2SO3H2SH2SO3H2SO4(稀)H2SO4(濃)NaHSNaHSO3NaHSO4Na2SNa2SO3Na2SO4堿性溶液酸溶液酸性溶液S

SO2SO3H2SH2SO3H2SO4(稀)H2SO4(濃)NaHSNaHSO3NaHSO4Na2SNa2SO3Na2SO40.1mol·L－1的下列溶液，其pH由大到小的順序為

。①H2S②H2SO3③H2SO4④NaHSO3

⑤NaHSO4⑥Na2SO3⑦Na2S⑦⑹⑷⑴⑵⑸⑶溶液PH通入氣體體積7溶液PH通入氣體體積7飽和氫硫酸中通SO2氣體飽和亞硫酸中通H2S氣體將化學(xué)反應(yīng)與圖像一一對應(yīng)將SO2分別通入Ca(OH)2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O（白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（白色沉淀溶解）SO2+2Fe3+