課題2-原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫

破裂為氫

和氧

,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:

＿＿?？梢?分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

在化學(xué)變化中不可再分,所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

過氧化氫水+氧氣二氧化錳能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧那原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子是怎樣構(gòu)成的？一【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書P53討論：1.原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？整個(gè)原子不顯電性?！痉纸M討論】一.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子（－）質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)理解要點(diǎn)1.原子很小，但原子核更小，核外電子在一個(gè)較大的空間里運(yùn)動(dòng)。7.化學(xué)變化過程中，原子的原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生改變。＋＋＋2.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種粒子構(gòu)成3.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.原子不顯電性是因?yàn)樵雍怂鶐д姾膳c核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，電性相反5.原子中：原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)。6.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212教材P58T1.(5)填寫下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

3.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

4.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子3.英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體P37T6.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（a-particlescatteringexperiment）又稱金箔實(shí)驗(yàn)

（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

原子內(nèi)有很大的空間。原子核帶正電荷原子核的質(zhì)量大，體積很小資料：原子的質(zhì)量測定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個(gè)原子的質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越___(3)相對原子質(zhì)量的單位是:___________。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___________。

不等于大“1”(常省略不寫)千克我國科學(xué)院院士張青蓮教授我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1。原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別及聯(lián)系

鞏固1、課本P58T62、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為nkg,一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為

原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測出來的、絕對的比較得出、相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于或等于“1”有單位“1”12mn查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11216233556練一練

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克1、硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對原子質(zhì)量？2、某原子的相對原子質(zhì)量為p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：

n12n

硫的相對原子質(zhì)量=————=——

m×1/12mpm

該原子的質(zhì)量=p×（m×1/12）=——千克

12答：。。。。。。。。。。。。第二課時(shí)二、原子的核外電子排布

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功二第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖①在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層，核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖②原子核外電子排布規(guī)律（1-18號(hào)元素）A.核外電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才能排第三層，以此類推。一二三四五六七KLMNOPQB.每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層數(shù)），即第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。C.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。

如何對這一理論進(jìn)行形象直觀的體現(xiàn)呢？第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）+m2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字n也可以表示28n弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）注：①m決定元素種類②n與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切③m=2+8+n④化學(xué)反應(yīng)中n可變，m不可變+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）3.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

三⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：124.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、初步了解離子的形成過程。

2、了解離子的形成過程。

3、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。2、離子符號(hào)的表示和它的意義。第三課時(shí)離子自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本55頁2-3自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？

3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？2、什么叫離子？分為幾類？離子是由原子失去或得到電子形成的。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。5、畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子種類質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)氦2氫1鋰3氖10氧8鎂12氬18氯17鋁13【思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的？稀有氣體原子。最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)不活潑。決定1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？2、化學(xué)反應(yīng)中，它們怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？【合作與交流】原子種類比較內(nèi)容金屬原子非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________________________________

對比歸納:一般<4個(gè)一般≥4個(gè)8個(gè)(氦為2個(gè))活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)4、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子，第二層上有

個(gè)電子，最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-4、離子：1.定義：2.分類：陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）3.離子形成的本質(zhì)是原子得失電子。原子形成離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變，改變的只有核外電子數(shù)，特別是最外層電子。帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子4、離子：4、離子的形成：金屬原子陽離子失去電子a.金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層數(shù)減1得到電子非金屬原子陰離子b.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而帶負(fù)電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變Mg失去2個(gè)電子Mg2+SS2--得到2個(gè)電子（1）書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。6.離子符號(hào)：注意②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。（2）意義：例：O2-①表示一個(gè)氧離子②表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）陰離子：（1）陽離子：負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷練習(xí)：說出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義H2__________________________2H_____________________________Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)氫離子表示2個(gè)氫原子[模擬訓(xùn)練]點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子氧原子（O）得到2個(gè)電子陰離子氧離子（O2-）26+828+87.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子8、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：哪些表示原子、陽離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽離子Na+9、下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C10、Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-11、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。