基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題-2022年整理

優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯63/63優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（二）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)中存在分子間氫鍵的是()A.CH4B.HClC.HFD.CO22.下列分子屬于非極性分子的是（）A．BCl3B．CH4C．HClD．Cl23.下列不屬于鍵參數(shù)的是()A.氫鍵B.鍵能C.鍵長(zhǎng)D.鍵角4.下列各項(xiàng)關(guān)于稀溶液的依數(shù)性不正確的是（）A．蒸氣壓下降B．沸點(diǎn)下降C．凝固點(diǎn)降低D．沸點(diǎn)升高5.蔗糖(C12H22O11，分子量342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量180)、氯化鈉｛NaCl，分子量58.5｝三種溶液，它們的質(zhì)量濃度都是10g/L，則在相同溫度下，它們的滲透壓（）A.蔗糖最大B.葡萄糖最大C.氯化鈉最大D.一樣大6.下列措施能使Cu2++4NH3=［Cu(NH3)4］2+配位平衡反向移動(dòng)的是（）A．加入硫酸銅固體B．加氫氧化鈉C．加水D．加鹽酸7.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量得到的數(shù)字為()A.精密數(shù)字B.準(zhǔn)確數(shù)字C.有效數(shù)字D.可靠數(shù)字8.下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=5B.［H+］=10-4mol/LC.［OH-］=10-7mol/LD.［OH-］=10-13mol/L9.按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中的物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性（）A.SO42-B.H3O+C.Ac-D.HCO3-10.下列物質(zhì)中，通常不用來(lái)配制緩沖溶液的是（）A.氨水-氯化銨B.醋酸-醋酸鈉C.碳酸鈉-碳酸氫鈉D.鹽酸-氫氧化鈉11.某酸堿指示劑的KHIn=1×10-3，則從理論上推算，其pH變色范圍是（）A.1~2B.2~4C.3~4D.4~512.沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)的方法不包括（）A．莫爾法B．佛爾哈德法C．法揚(yáng)司法D．高錳酸鉀法13.在EDTA的各種存在形式中，能直接與金屬離子配合的是（）A．Y4-B．HY3-C．H4YD．H6Y2+14.不加待測(cè)試樣，按測(cè)定待測(cè)試樣相同的方法、條件和步驟進(jìn)行的試驗(yàn)稱為（）A．對(duì)照試驗(yàn)B．空白試驗(yàn)C．平行試驗(yàn)D．預(yù)測(cè)試驗(yàn)15.為使溶液保持相對(duì)穩(wěn)定的酸堿性，可在溶液中加入（）A．酸B．堿C．鹽D．緩沖溶液16.將淀粉-碘化鉀混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后，能證明半透膜有破損的現(xiàn)象是（）A．取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)B．取半透膜內(nèi)液體，加碘水變藍(lán)C．取半透膜內(nèi)液體，加FeCl3溶液變藍(lán)色D．取燒杯中液體，加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀17.用移液管移取一定體積的液體，結(jié)果應(yīng)記錄為（）Ａ．20mlＢ．20.0mlＣ．20.00mlＤ．20.000ml18.正常人血漿的PH值()A.7.15–7.25B.7.25-7.35C.7.35-7.45D.7.45–7.5519.鐵銨礬指示劑法測(cè)定下列何種離子時(shí)，要先加入硝酸銀后加入指示劑（）A．Ag+B．Cl-C．Br-D．I-20.下列物質(zhì)能做螯合劑的是()A.NH3B.HCNC.HClD.EDTA21.不屬于氧化還原滴定法的是（）A.亞硝酸鈉法B．高錳酸鉀法C．鉻酸鉀指示劑法D．碘量法22.高錳酸鉀滴定法指示終點(diǎn)是依靠()A．酸堿指示劑B．金屬指示劑C．吸附指示劑D．自身指示劑23.用萬(wàn)分之一分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果應(yīng)記錄為（）A．0.2gB．0.20gC．0.204gＤ．0.2040g24.共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（）A．Ka=KbB．KaKb=1C．Ka/Kb=KwD．KaKb=Kw25.在［Co(NH3)5(H2O)］Cl3中，中心原子配位數(shù)是()A．1B．4C．5D．6請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)2122232425答案二、判斷題（正確的在括號(hào)內(nèi)劃√,錯(cuò)誤的劃×）26.在水溶液中，HCl是強(qiáng)酸，HAc是弱酸；而在液氨中兩者均表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，前者稱為拉平效應(yīng)，后者稱為區(qū)分效應(yīng)。（）27．膠體滲透壓對(duì)維持血液與組織間液之間的水鹽平衡起著重要作用。（）28．兩種難溶物質(zhì)中，Ksp小的溶解度（mol/L）也小。（）29．用含有相同離子的溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)的方法是根據(jù)同離子效應(yīng)的原理。（）30．分析結(jié)果的精密度高則準(zhǔn)確度也一定高。請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)2627282930答案三、填空題31.指出下列數(shù)據(jù)各包括幾位有效數(shù)字？0.,pKa=5.648.7932.28.6g十水碳酸鈉(NaCO3·10H2O)溶于水配成250ml溶液，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L33.溶劑分子通過(guò)由進(jìn)入的現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱滲透。34.將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，是根據(jù)他們的不同來(lái)劃分的。強(qiáng)電解質(zhì)包括、、35.人們將緩沖作用的有效pH范圍，即稱為緩沖范圍。36.作為副反應(yīng)系數(shù)的酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù)越越好，越有利于滴定的進(jìn)行。37.［Fe(NH3)2(en)2］(NO3)4的名稱是，其中中心原子為，配位體為和，配位數(shù)為。38.正常人的血液pH值總是維持在之間，臨床上所說(shuō)的酸中毒是指血液的pH值。四、簡(jiǎn)答題（每個(gè)小題8分）39.2008年冬季，我國(guó)南方普降暴雪，造成交通阻塞，工作人員向路面撒食鹽或氯化鈣來(lái)消除積雪。試從稀溶液的依數(shù)性角度分析其原因。五、計(jì)算題（共2個(gè)小題，第1題4分，第2題8分，共12分）40.0.0121+25.64+1.05782=0.0121×25.64×1.05782＝41.一組重復(fù)測(cè)定值為15.67,15.69,16.03,15.89。求15.67這次測(cè)量值的絕對(duì)偏差，這組測(cè)量值的平均偏差、相對(duì)平均偏差。答案一、題號(hào)12345678910答案CDABCDCDDD題號(hào)11121314151617181920答案BDABDACCDD題號(hào)2122232425答案CDDDD二、×∨×∨×三、31．2、2、432．0.433．半透膜、純?nèi)軇ㄏ∪芤海⑷芤海馊芤海?4．電離程度的大小、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽35．pH=pKa±136．小37．硝酸二氨●二（乙二胺）合鐵（Ⅲ）、Fe、NH3、en、438．7.35~7.45、<7.35四、39．溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┮档?，隨著溶液濃度增大，其凝固點(diǎn)降低越多。工作人員向路面撒食鹽或氯化鈣，相當(dāng)于形成食鹽或氯化鈣溶液，從而把其凝固點(diǎn)降低到0度以下，這樣，在外界室溫高于其凝固點(diǎn)時(shí)，就會(huì)保持液態(tài)，也就達(dá)到了消除積雪的目的。五、40．26.71、0.32841.解：上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（一）下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（七）基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（七）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1．物質(zhì)能夠獨(dú)立存在并保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是：（）A．分子B．離子C．粒子D．原子2．碳原子的基態(tài)電子構(gòu)型為1S22S22PX2PY0PZ0，違背了（）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量相近原理3．下列各種作用力中不屬于范德華力的是：（）A．色散力B．取向力C．誘導(dǎo)力D．氫鍵4．20號(hào)元素Ca在元素周期表中屬于（）A．第三周期，ⅠA族B．第三周期，ⅡA族C．第四周期，ⅠA族D．第四周期，ⅡA族5．下列方法測(cè)定溶液的PH時(shí)，結(jié)果最精確的是（）A．酸堿指示劑B．PH試紙C．PH計(jì)D．以上答案都不是6．下列物質(zhì)中，沒(méi)有通過(guò)共價(jià)鍵而形成分子的有：（）A.N2B.NH3C.FeD.H2O7．表面活性物質(zhì)加入液體后：（）A.能顯著降低液體的表面張力B.能增大液體的表面張力C.能降低液體的表面張力D.不影響液體的表面張力8．下列物質(zhì)不屬于離子分散系的是：（）A.云B.空氣C.海水D.自來(lái)水9．基元反應(yīng)是（）A．一級(jí)反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．二級(jí)反應(yīng)D．一步能完成的反應(yīng)10．滴定度是指每毫升滴定液相當(dāng)于（）A.被測(cè)物質(zhì)的體積B.被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量C.滴定液的克數(shù)D.溶質(zhì)的質(zhì)量11．（2.236*1.）/（1.040*0.200）的結(jié)果為（）A.12B.12.4C.12.5D.12.4512．按質(zhì)子理論，NaHPO4是（）A．中性物資B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D．兩性物質(zhì)13．已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，則0.1mol/LNaR的pH是（）A．9.0B．10.0C．11.0D．12.014．用某種拉平性溶劑可將次氯酸，硫酸，硝酸的酸度拉平到同一個(gè)強(qiáng)度，這種拉平性溶劑是（）A．水B．冰醋酸C．苯D．氯仿15．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的為（）A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．BaCl2溶液D．純水16．標(biāo)定EDTA滴定液常用的基準(zhǔn)物是（）A．ZnB．K2Cr2O7C．AgNO3D．Na2CO317．高錳酸鉀在下列哪一種溶液中進(jìn)行（）A．強(qiáng)酸性溶液B．弱酸性溶液C．弱堿性溶液D．強(qiáng)堿性溶液18．直接碘量法測(cè)定維生素C要求溶液的酸性是（）A．醋酸酸性B．鹽酸酸性C．氫氧化鈉堿性D．氨性19．在元素周期表中，同一周期元素的下列哪種性質(zhì)是按照從左到右呈逐漸減小的趨勢(shì)（）A．原子半徑B．第一電離能C．電子親合能D．電負(fù)性20．下列每組物質(zhì)的分子之間均存在氫鍵的是（）A．苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）B．乙醇（C2H5OH）和水（H2O）C．碘（I2）和酒精（C2H5OH）D．氯化鈉（NaCl）和水（H2O）21．人體血液中的緩沖對(duì)不包括（）A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO322.下列哪種滲透濃度的溶液不屬于醫(yī)學(xué)上的等滲溶液？（）A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD．300mmol/L23．據(jù)pKa數(shù)值判斷，下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A．pKa=4.5B．pKa=3.6C．pKa=4.75D．pKa=5.824．間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置后又變成藍(lán)色的原因是（）A．空氣中氧的作用B．待測(cè)物與碘化鉀反應(yīng)不完全C．溶液中淀粉過(guò)多D．反應(yīng)速度太慢25．在亞硝酸納法中，能用重氮化滴定法測(cè)定的物質(zhì)是（）A．芳伯胺B．芳仲胺C．生物堿D．季銨鹽請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)2122232425答案二、判斷題（正確的在括號(hào)內(nèi)劃√,錯(cuò)誤的劃×;每個(gè)小題2分共14分）26．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有25L水。（）27．主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s，3p和3d三個(gè)原子軌道。（）28．氫原子電子云黑點(diǎn)圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子的多少29．S電子云的界面圖是個(gè)圓，氫原子的電子在S軌道上做圓周運(yùn)動(dòng)。（）30．由于相同構(gòu)型分子型物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量增加而升高，所以各種鹵化氫的沸點(diǎn)由低到高的順序是：HF（）題號(hào)2627282930答案三、填空題31．分子間作用力包括、、。32．醫(yī)學(xué)上等滲，低滲，高滲溶液是以為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量的，規(guī)定滲透濃度在范圍之內(nèi)的溶液為等滲溶液。33．提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法：、、、。34．人體血液中最重要的無(wú)機(jī)鹽緩沖體系是和，其中的抗酸成份分別是，抗堿成份分別是。35．為了保證所配緩沖溶液具有較強(qiáng)的緩沖能力，須選擇適當(dāng)?shù)暮捅ＷC緩沖溶液具有一定的和相應(yīng)的。四、簡(jiǎn)答題92．試用滲透壓知識(shí)解釋36.簡(jiǎn)述膠體穩(wěn)定的原因？五、計(jì)算題37.0.5L濃硫酸中含硫酸H2SO4的質(zhì)量是多,少？（已知ω濃硫酸=0.983，密度ρ=1834g/L）38.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少克？答案一、題號(hào)12345678910答案ACDDCCAADB題號(hào)11121314151617181920答案CDCAAAAAAB題號(hào)2122232425答案BBBBA二、題號(hào)2627282930答案√××××三、31.取向力、誘導(dǎo)力、色散力32.血漿的滲透壓，280～32033．選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?、減少測(cè)量誤差、減少系統(tǒng)誤差、減少偶然誤差34.HCO3-、H2CO3；H2PO4-、HPO42-；HCO3-、HPO42-；H2CO3、H2PO4-35.緩沖對(duì)、緩沖比、總濃度四、略五、37.解：∵ρ密度=1834g/L，V=0.5Lω濃硫酸=0.983，∴m=ρ密度×V=1834g/L×0.5L=917g∴m濃硫酸=m×ω濃硫酸=917g×0.983=901g38.解：∵ω氯化鈉=16%，m=150kg∴m氯化鈉=m×ω氯化鈉=150kg×16%=24kgm水=m–m氯化鈉=150kg-24kg=126kg上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（二）下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（六）基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（六）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1．下列各種作用力中通常較強(qiáng)的是：（）A．色散力B．取向力C．誘導(dǎo)力D．氫鍵2．非極性分子之間通常以下列何種作用力為主：（）A．色散力B．取向力C．誘導(dǎo)力D．氫鍵3．下列各種作用力中不屬于范德華力的是：（）A．色散力B．取向力C．誘導(dǎo)力D．氫鍵4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反應(yīng)，則最強(qiáng)的氧化劑是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu5．下列方法測(cè)定溶液的PH時(shí)，結(jié)果最精確的是（）A．酸堿指示劑B．PH試紙C．PH計(jì)D．以上答案都不是6．下列說(shuō)法不屬于現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)的是（）A.共價(jià)鍵具有方向性，沿著最大重疊方向進(jìn)行重疊成鍵。B.共價(jià)鍵具有飽和性，共價(jià)鍵的數(shù)目取決于原子中未成對(duì)電子的數(shù)目。C.自旋相反的兩個(gè)單電子才能成鍵D.原子形成分子時(shí)軌道要進(jìn)行雜化7．下列說(shuō)法不屬于雜化軌道理論的基本要點(diǎn)的是（）A.原子形成共價(jià)鍵時(shí)，可運(yùn)用雜化軌道成鍵B.雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原來(lái)的原子軌道數(shù)目C.雜化軌道可由任意能量的原子軌道組合而成D.運(yùn)用雜化軌道成鍵的原因是滿足軌道最大重疊原理。8．下列說(shuō)法不屬于分子軌道理論的基本要點(diǎn)的是（）A.分子中的電子圍繞整個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，分子軌道是多中心的B.分子軌道由原子軌道線性組合而成，有幾個(gè)原子軌道，就組合成幾個(gè)分子軌道。C.每一個(gè)分子軌道都有一定的能量和圖像D.分子軌道中電子的排布可以不遵循能量最低原理。9．下列各項(xiàng)中與鍵的牢固性不相關(guān)的是（）A．鍵能B．鍵長(zhǎng)C．鍵角D．以上三項(xiàng)都不是10．離子極化發(fā)生的結(jié)果是（）A.化合物的熔點(diǎn)升高B.化合物在水中的溶解度增大C.化合物的沸點(diǎn)降低D.化合物分子的極性增強(qiáng)11．下列哪項(xiàng)不是晶體具有的特征（）A.各向同性B.各向異性C.固定的外形D.固定的熔點(diǎn)12．在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物質(zhì)，能使沉淀溶解的是（）A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．KNO3固體D．稀HNO313．在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物質(zhì)，能使沉淀溶解的是（）A．NH3水濃溶液B．Na2CO3溶液C．KNO3固體D．AgNO3溶液14．在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物質(zhì)，能使沉淀溶解的是（）A．HCl溶液B．Na2CO3溶液C．KNO3固體D．Ba(NO3）2溶液15．在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物質(zhì)，不能使BaCO3沉淀溶解的是（）A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．HNO3溶液D．Ba(NO3）2固體16．提出電子運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性的科學(xué)家是（）A．盧瑟福B．德布羅依（LouisdeBroglie）C．玻爾D．薛定鍔（ErwinSchrodinger）17．將量子化概念引入原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（）A．盧瑟福B．德布羅依（LouisdeBroglie）C．玻爾D．薛定鍔（ErwinSchrodinger）18．提出原子的帶核模型的科學(xué)家是（）A．盧瑟福B．德布羅依（LouisdeBroglie）C．玻爾D．薛定鍔（ErwinSchrodinger）19．在元素周期表中，同一周期元素的下列哪種性質(zhì)是按照從左到右呈逐漸減小的趨勢(shì)（）A．原子半徑B．第一電離能C．電子親合能D．電負(fù)性20．下列每組物質(zhì)的分子之間均存在氫鍵的是（）A．苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）B．乙醇（C2H5OH）和水（H2O）C．碘（I2）和酒精（C2H5OH）D．氯化鈉（NaCl）和水（H2O）21．人體血液中的緩沖對(duì)不包括（）A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO322.下列哪種滲透濃度的溶液不屬于醫(yī)學(xué)上的等滲溶液？（）A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD．300mmol/L23．據(jù)pKa數(shù)值判斷，下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A．pKa=4.5B．pKa=3.6C．pKa=4.75D．pKa=5.824．下列元素為甲狀腺功能所必須的是（）A．NB．CaC．ID．P25．下列元素屬于人體內(nèi)的微量元素的是（）A．HB．FeC．OD．C請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)2122232425答案二、判斷題（正確的在括號(hào)內(nèi)劃√,錯(cuò)誤的劃×;每個(gè)小題2分共14分）26．體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有5L水。（）27．主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s，3p和3d三個(gè)原子軌道。（）28．氫原子電子云黑點(diǎn)圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子的多少29．S電子云的界面圖是個(gè)圓，氫原子的電子在S軌道上做圓周運(yùn)動(dòng)。（）30．由于相同構(gòu)型分子型物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量增加而升高，所以各種鹵化氫的沸點(diǎn)由低到高的順序是：HF（）題號(hào)2627282930答案三、填空題31．原電池裝置的四個(gè)組成部分分別是、、、。32．正常人血漿的總滲透壓包括和。其正常范圍相當(dāng)于血漿中能產(chǎn)生滲透作用的各種粒子的滲透濃度為mOsm.L-1(mmol/L)。33．人體血液的pH值經(jīng)常維持在左右，若改變量超過(guò)個(gè)單位，就會(huì)危急生命。34．人體血液中最重要的無(wú)機(jī)鹽緩沖體系是和，其中的抗酸成份分別是，抗堿成份分別是。35．為了保證所配緩沖溶液具有較強(qiáng)的緩沖能力，須選擇適當(dāng)?shù)暮捅ＷC緩沖溶液具有一定的和相應(yīng)的。四、簡(jiǎn)答題92．試用滲透壓知識(shí)解釋36.在臨床上通常用0.9%的NaCl溶液給病人補(bǔ)液，而不用0.3%的NaCl溶液或1.5%的NaCl溶液，為什么？五、計(jì)算題37.試求9.0g/L的NaCl溶液（生理鹽水）的毫滲透摩爾濃度。38.．已知某尿素溶液1000ml，測(cè)得其凝固點(diǎn)為272.69K，需加入多少克葡萄糖(C6H12O6，分子量180)才能配制成生理等滲液？（已知生理等滲液的凝固點(diǎn)為272.44K，水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf為1.86）答案一、題號(hào)12345678910答案DADCCACBCC題號(hào)11121314151617181920答案ADAADBCDAB題號(hào)2122232425答案BBBCB二、題號(hào)2627282930答案√××××三、31.正極、負(fù)極、導(dǎo)線、鹽橋32.晶體滲透壓、膠體滲透壓；280～32033．7、4、0.434.HCO3-、H2CO3；H2PO4-、HPO42-；HCO3-、HPO42-；H2CO3、H2PO4-35.緩沖對(duì)、緩沖比、總濃度四、略五、37.解：9÷58.5×2×1000=308mOsmol/L38.解：1000ml=1L設(shè)加入m克葡萄糖?Tf=272.69K-272.44K=0.25K?Tf=Kfb≈KfC=Kfm/180=0.25Km=24g上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（七）下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（五）基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（五）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1．某水合鹽的蒸氣壓低于該溫度下空氣中水的蒸汽壓，這種鹽會(huì)發(fā)生()A．起泡B．風(fēng)化C．潮解D．不受影響2．升高溫度可使反應(yīng)速率增大的主要原因是()A．降低了反應(yīng)的活化能B．加快了分子運(yùn)動(dòng)速率C．增加了活化分子分?jǐn)?shù)D．促使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)3．于0．1mol/LHAc溶液中，加入NaAc晶體會(huì)使溶液的PH()A．增大B．不變C．減小D．先增大后變小4．250C時(shí)Ag2CrO4飽和溶液中，［CrO42－］=6．0×10－5mol/L，則Ag2CrO4的溶度積Ksp為()A．6．6×10－9B．2．2×10－13C．8．64×10－13D．5．4×10－145．計(jì)算一元弱酸溶液中［H+］的最簡(jiǎn)公式為(弱酸的電離常數(shù)為Ka)()A．B．C．D．6．下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是()A．(－)Zn|Zn2+(1.0mol/L)||Ag+(1.0mol/L)|Ag(＋)B．(－)Zn|Zn2+(1.0mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(＋)C．(－)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(1.0mol/L)|Ag(＋)D．(－)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(＋)7．若將某原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22px22py1，則違背了()A．能量守恒定律B．能量最低原理C．保利不相容原理D．洪特規(guī)則8．四氯化碳和水分子之間存在的分子間力只有()A．色散力B．色散力、誘導(dǎo)力、取向力C．色散力、誘導(dǎo)力D．色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵9．PH3分子的幾何構(gòu)型是()A．正三角形B．直線形C．三角錐形D．四面體形10．臨床醫(yī)學(xué)上用堿性酒石酸鉀鈉的Cu（II）鹽溶液檢查糖尿，反應(yīng)中的沉淀產(chǎn)物是()A．Cu2OB．Cu(OH)2C．CuOD．Cu2(OH)2CO311．配制300ml0．10molL－1NaOH（Mr=40）需稱取固體NaOH的質(zhì)量為()A．1．2mgB．1．2gC．4．0gD．4．0mg12．某溫度下，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放熱反應(yīng)），為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法是()A．通入更多的水蒸氣B．增加體系的總壓力C．升高體系的溫度D．降低體系的總壓力13．下列組合中形成緩沖溶液的是()A．HNO3+NH4NO3B．NaNO2+NaOHC．HNO2+NaNO2D．NH4NO2+NH3×H2O14．有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)Fe2S3，其溶度積Ksp表達(dá)式是()A．Ksp＝［Fe3+］2［S2－］3B．Ksp＝［Fe23+］［S32－］C．Ksp＝［2Fe3+］2［3S2－］3D．Ksp＝2［Fe3+］2?3［S2－］315．在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬內(nèi)軌型的是()A．sp3d2雜化B．dsp2雜化C．sp3雜化D．sp雜化16．在酸性條件下，MnO4－能氧化Br－生成Br2；Br2能氧化Fe2＋生成Fe3＋；而Fe3＋又能氧化I－生成I2，由此判斷在以上各物質(zhì)中最強(qiáng)的還原劑是()A．Fe2+B．Br－C．I－D．I217．下列各組分子之間僅存在著色散力的是(D)A．甲醇和水B．溴化氫和氯化氫C．氮?dú)夂退瓺．苯和四氯化碳18．K［PtCl3(NH3)］的正確命名是()A．一氨·三氯合鉑（II）酸鉀B．三氯·一氨合鉑（II）酸鉀C．三氯·氨合鉑（II）化鉀D．三氯化氨合鉑（II）酸鉀19．下列各組量子數(shù)中，其中合理的()A．n=2，l=2，m=－1B．n=3，l=1，m=＋2C．n=1，l=2，m=＋1D．n=2，l=1，m=020．H2S水溶液放置時(shí)變渾濁是由于()A．被空氣氧化B．見(jiàn)光分解C．形成多硫化物D．與水中雜質(zhì)作用21．今有下列四種溶液：（1）1.0mol/LNaCl,（2）1.0mol/LC6H12O6，（3）1.0mol/LH2SO4，（4）0.10mol/LCaCl2。其沸點(diǎn)由大到小的排列順序是()A．（1）>（2）>（3）>（4）B．（3）>（2）>（1）>（4）C．（3）>（1）>（2）>（4）D．（4）>（3）>（1）>（2）22．已知反應(yīng)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，，則值為()A．＋181．4kJ×mol－1B．－181．4kJ×mol－1C．＋90．7kJ×mol－1D．－90．7kJ×mol－123．在HAc－NaAc緩沖溶液體系中，抗酸成分是()A．HAcB．H+C．Na+D．Ac－24．25℃時(shí)PbI2的Ksp為8．49×10－9，則其飽和溶液I－濃度約為()A．2．04×10－3mol/LB．4．08×10－3mol/LC．2．57×10－3mol/LD．1．28×10－3mol/L25．根據(jù)下列電勢(shì)圖：1.211.641.63E0A/VClO3－ClO2－HClOCl21．43判斷能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是()A．ClO2－和HClOB．ClO2－和ClO3－C．只有HClOD．只有ClO3－二、判斷題26．用與沉淀含有相同離子的溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)，并減少洗滌過(guò)程中沉淀的損失，這種方法是根據(jù)同離子效應(yīng)的原理。（）27．同種類型的難溶電解質(zhì)，沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。（）28．其他電子的排斥減弱了核對(duì)某個(gè)電子的吸引作用，從而使這個(gè)電子的能量升高，這種現(xiàn)象稱為屏蔽效應(yīng)。（）29．原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律的本質(zhì)原因。（）30．通常極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，比如：HCl易溶于水。（）題號(hào)2627282930答案三、填空題31、可逆反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，△rH=110.5KJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度平衡將向移動(dòng)，若增大壓力平衡向移動(dòng)。32、酸與其共軛堿只相差，的共軛酸是。33、將氧化還原反應(yīng)：Fe2++Ag+=Fe3++Ag裝置成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，原電池符號(hào)表示式為。34、某元素的+2氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)式為：1s22s22p63s23p63d5，則此元素在周期表中的第周期、第_族，元素符號(hào)為。35、溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是和。四、簡(jiǎn)答題36、下列各元素基態(tài)原子的電子排布式若寫(xiě)成下面那樣，各違背了什么原則？并寫(xiě)出改正的電子排布式。（1）硼1s22s3（2）氮1s22s22p2x2p1y（3）鈹1s22p237、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論指出下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些是兩性物質(zhì)？HCO3－PO43－S2－Ac－NH4+H2OHS－H3PO4HClO4五、計(jì)算題38、1L緩沖溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc，求該緩沖溶液的pH值。39、現(xiàn)有0.2mol/L的H2SO4溶液1000ml，需要用多少毫升的6mol/L的H2SO4溶液與其混合，才能配制0.6mol/L的H2SO4溶液。答案一、題號(hào)12345678910答案CCACCCDCCA題號(hào)11121314151617181920答案BACABCDBDA題號(hào)2122232425答案CDDCA二、題號(hào)2627282930答案√√√√√三、31、正反應(yīng)；逆反應(yīng)32、一個(gè)H+；H2PO4-_33、Fe2+-e=Fe3+；（—）C|Fe2+（C1），F(xiàn)e3+（C2）||Ag+（C3）|Ag(+)34、四；IVB；Mn35、半透膜；濃度差三、略四、38、解：該緩沖溶液中含有HAc-NaAc緩沖對(duì)又Ka(HAc)=1.76×10-5Ca=0.10mol·L-1Cb=0.20mol·L-139、解：設(shè)需用6mol/L的H2SO4溶液V1ml，得：∵0.2mol/L×1000ml+6mol/L×V1=0.6mol/L(1000ml+V1)∴V1=74ml答：需用74毫升6mol/L的H2SO4溶液。上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（六）下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（四）基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（四）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1.多電子原子核外電子填充規(guī)則不包括()A.能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理2.H2O的熔點(diǎn)比氧族其他元素氫化物的熔點(diǎn)高，其原因是分子間存在（）A.鍵能高B.σ鍵C.氫鍵D.π鍵3.下列不屬于鍵參數(shù)的是()A.氫鍵B.鍵能C.鍵長(zhǎng)D.鍵角4.下列各項(xiàng)關(guān)于稀溶液的依數(shù)性不正確的是（）A．蒸氣壓下降B．沸點(diǎn)下降C．凝固點(diǎn)降低D．沸點(diǎn)升高5.用半透膜分離膠體粒子與電解質(zhì)溶液的方法稱為（）A.電泳B.滲析C.過(guò)濾D.冷卻結(jié)晶6.0.01010的有效數(shù)字為()A.一位B.二位C.三位D.四位7.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量得到的數(shù)字為()A.精密數(shù)字B.準(zhǔn)確數(shù)字C.有效數(shù)字D.可靠數(shù)字8.下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=5B.［H+］=10-4mol/LC.［OH-］=10-7mol/LD.［OH-］=10-13mol/L9.按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性（）A.SO42-,CO32-B.H3O+,H2CO3C.Ac-,H2OD.H2O,HCO3-10.下列物質(zhì)中，通常不用來(lái)配制緩沖溶液的是（）A.氨水-氯化銨B.醋酸-醋酸鈉C.碳酸鈉-碳酸氫鈉D.鹽酸-氫氧化鈉11.某酸堿指示劑的KHIn=1×10-3，則從理論上推算，其pH變色范圍是（）A.1~2B.2~4C.3~4D.4~512.沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)的方法不包括（）A．莫爾法B．佛爾哈德法C．法揚(yáng)司法D．高錳酸鉀法13.在EDTA的各種存在形式中，能直接與金屬離子配合的是（）A．Y4-B．HY3-C．H4YD．H6Y2+14.不加待測(cè)試樣，按測(cè)定待測(cè)試樣相同的方法、條件和步驟進(jìn)行的試驗(yàn)稱為（）A．對(duì)照試驗(yàn)B．空白試驗(yàn)C．平行試驗(yàn)D．預(yù)測(cè)試驗(yàn)15.為使溶液保持相對(duì)穩(wěn)定的酸堿性，可在溶液中加入（）A．酸B．堿C．鹽D．緩沖溶液16.水溶液中［H+］與［OH-］的關(guān)系（）Ａ．［H+］>［OH-］Ｂ．［H+］<［OH-］C．［H+］=［OH-］D．［H+］［OH-］=Kw17.用移液管移取一定體積的液體，結(jié)果應(yīng)記錄為（）Ａ．20mlＢ．20.0mlＣ．20.00mlＤ．20.000ml18.正常人血漿的PH值()A.7.15–7.25B.7.25-7.35C.7.35-7.45D.7.45–7.5519.配位化合物中一定含有()A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.氫鍵20.下列物質(zhì)能做螯合劑的是()A.NH3B.HCNC.HClD.EDTA21.不屬于氧化還原滴定法的是（）CA.亞硝酸鈉法B．高錳酸鉀法C．鉻酸鉀指示劑法D．碘量法22.玻璃電極使用前應(yīng)在蒸餾中浸泡多少小時(shí)以上()A．24B．6C．12D．823.用萬(wàn)分之一分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果應(yīng)記錄為（）A．0.2gB．0.20gC．0.204gＤ．0.2040g24.共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（）A．Ka=KbB．KaKb=1C．Ka/Kb=KwD．KaKb=Kw25.在［Co(NH3)5(H2O)］Cl3中，中心原子配位數(shù)是()A．1B．4C．5D．6請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)2122232425答案二、判斷題（正確的在括號(hào)內(nèi)劃√,錯(cuò)誤的劃×）26.任何水溶液中都存在水的電離平衡。()27.用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。()28.在任何溶液中，水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，即Kw=10-14()29.將緩沖溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其pH值基本不變。()30.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，Ac-是堿。()請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中:題號(hào)2627282930答案三、填空題（每空1分，共9小題20分）31.人體內(nèi)的體液，如、、、等均屬于溶液范疇。32．原電池裝置的四個(gè)組成部分分別是、、、。33．K2［Pt(NH3)4Cl4］的名稱是，其中中心原子為，配位原子為和，配位數(shù)為。34．人體血液的pH值經(jīng)常維持在左右，若改變量超過(guò)個(gè)單位，就會(huì)危急生命。35．為了保證所配緩沖溶液具有較強(qiáng)的緩沖能力，須選擇適當(dāng)?shù)牟⒈ＷC緩沖溶液具有一定的和相應(yīng)的。36．分別寫(xiě)出N元素的電子排布式和價(jià)電子的軌道表示式N、。四、簡(jiǎn)答題（每個(gè)小題8分）37.怎樣鑒別膠體與溶液五、計(jì)算題（共2個(gè)小題，第1題4分，第2題8分，共12分）38.將10.0gNaCl溶于90g水中，測(cè)得此溶液的密度為1.07g/ml，求次溶液的質(zhì)量濃度。39.已知幾種常見(jiàn)緩沖對(duì)的緩沖范圍如下表所示：緩沖溶液的組成緩沖對(duì)中弱酸的pKa緩沖范圍鄰苯二甲酸氫鉀-鄰苯二甲酸鈉2.952.2～4.0醋酸-醋酸鈉4.753.7～5.6磷酸二氫鉀-磷酸氫二鈉7.215.8～8.0碳酸氫鈉-碳酸鈉10.259.2～11.0現(xiàn)欲配制pH=5.75的緩沖溶液200ml，則：（1）應(yīng)選擇組成為的緩沖溶液。（5分）（2）若你所選擇的緩沖對(duì)中兩種組分原始濃度相同，通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出配制過(guò)程。（5分）答案一、題號(hào)12345678910答案DCABBDCDDD題號(hào)11121314151617181920答案BDABDDCCCD題號(hào)2122232425答案CADDD二、題號(hào)2627282930答案√×××√三、31．血液、組織間液、細(xì)胞液32．正極、負(fù)極、導(dǎo)線、鹽橋33．四氯·四氨合鉑（+2）酸鉀；Pt；N、Cl；834．7、4、0.435．緩沖對(duì)、緩沖比、總濃度36．1s22s22p3；↑↓↑↑↑四、37．略五、38．解：∵m氯化鈉=10.0gm水=90gρ密度=1.07g/ml∴39解：（1）從表中可知：醋酸-醋酸鈉緩沖對(duì)中醋酸的pKa=4.75最接近pH=5.75，所以選擇醋酸-醋酸鈉緩沖對(duì)（2）因?yàn)椋河脻舛认嗤拇姿?醋酸鈉按一定體積比相混合，設(shè)醋酸的體積為V醋酸（ml），醋酸鈉的體積為V醋酸鈉（ml），由緩沖溶液的pH=pKa+lgV醋酸鈉/V醋酸5.75=4.75+lgV醋酸鈉/V醋酸lgV醋酸鈉/V醋酸=1V醋酸鈉/V醋酸=10V醋酸鈉+V醋酸=200V醋酸鈉=178.8mlV醋酸=18.2ml取等濃度的醋酸溶液18.2ml和醋酸鈉溶液178.8ml，混合后，便得到所求的緩沖溶液。上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（五）下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（三）基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（三）一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1．已知298K時(shí)，電對(duì)MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2Oj0=1.51V，此時(shí)H＋濃度由1．0mol/L減小至1．0×10－4mol/L，則該電對(duì)的電極電勢(shì)()A．上升0．38VB．上升0．047VC．下降0．38VD．下降0．047V2．原子形成分子時(shí)，原子軌道之所以要進(jìn)行雜化，其原因是()A．進(jìn)行電子重排B．增加配對(duì)的電子數(shù)C．增加成鍵能力D．保持共價(jià)鍵的方向性3．在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心離子的電荷及配位數(shù)分別是()A．＋1和4B．＋3和6C．＋3和4D．＋1和64．基態(tài)29Cu原子的電子排布式為()A．［Ar］3d94s2B．［Ar］3d104s1C．［Ar］3s23d9D．［Ar］3s13d105．二氧化硅（SiO2）屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體6．人體血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，則血液中K+的濃度是()A．0．49mol?L－1B．4．9×10－2mol?L－1C．4．9×10－3mol?L－1D．4．9×10－3mmol?ml－17．呂·查德理原理的應(yīng)用范圍是()A．只適用于氣體間的反應(yīng)B．適用于所有的化學(xué)反應(yīng)C．只限于平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)D．適用于一切平衡體系8．往0.1mol/L(HAc)溶液中，加入一些NaAc晶體會(huì)使()A．HAc的Ka值增大B．HAc的Ka值減小C．HAc的電離度增大D．HAc的電離度減小9．有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)M2X，其溶度積Ksp和其在飽和溶液中的溶解度S的關(guān)系式為()A．S=B．S=C．S=D．S=10．對(duì)于PH值相同的HAc和HCN溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．HAc和HCN的離解度不相同B．HAc和HCN的濃度不相同C．HAc和HCN的離解常數(shù)不相同D．完全中和時(shí)所需NaOH的質(zhì)量相同11．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，F(xiàn)e2+/Fe等各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0．77V、0．34V、0．15V、－0．41V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是()A．Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋C．Cu2+和Fe（D）Fe3+和Fe12．下列說(shuō)法不正確的是()A．｜ψ2｜表示在空間某點(diǎn)電子出現(xiàn)的幾率B．氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵C．sp2雜化軌道是由1s軌道和2p軌道雜化而成的D．用n、l、m三個(gè)量子數(shù)即可確定一個(gè)原子軌道13．下列配合物中，中心原子的配位數(shù)為6的是()A．［Ag(NH3)2］Cl