生活中常見(jiàn)的有機(jī)物之乙醇

乙醇第三節(jié)1.白日放歌須縱___，青春作伴好還鄉(xiāng)。2.明月幾時(shí)有，把___問(wèn)青天。3.借問(wèn)_____何處有，牧童遙指杏花村。4.何以解憂，唯有_____。酒酒酒家杜康活動(dòng)一：競(jìng)猜有關(guān)酒的詩(shī)篇疑問(wèn)：乙醇作為一種普通的化學(xué)物質(zhì)為什么能夠走進(jìn)千家萬(wàn)戶(hù)，走進(jìn)文人墨客的心中，它到底是一種什么物質(zhì)有什么樣的魅力，使那么多人神魂顛倒?這樣一種奇妙的物質(zhì)，它的組成是什么？具有哪些性質(zhì)呢？活動(dòng)二：情景導(dǎo)出乙醇的物性1、酒香不怕巷子深2、高燒病人擦酒精降溫3、洗頭時(shí)，在水中加適量的啤酒洗起來(lái)清新爽頭，油污洗即凈。4、酒的酒精濃度從3°～70°不等無(wú)色有特殊香味的液體易揮發(fā)能溶解很多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，是經(jīng)常用到的有機(jī)溶劑與水以任意比例互溶讓我想一想？

一、物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔沸點(diǎn)溶解性密度無(wú)色特殊香味液體熔點(diǎn)-117.3℃沸點(diǎn)78.5℃（易揮發(fā)）與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物比水小，20℃時(shí)，0.789g/cm3

乙醇（俗稱(chēng)酒精）二、常識(shí)與用途1、飲用酒中含酒精；2、醫(yī)用酒精——75%（體積分?jǐn)?shù)）；3、工業(yè)酒精——96％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；4、無(wú)水酒精——99.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）以上；

無(wú)水酒精的制取：酒精的水溶液95.57%酒精強(qiáng)吸水劑蒸餾無(wú)水酒精思考：如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水？

答：加入無(wú)水硫酸銅，看是否變藍(lán)。5、酒精作為溶劑，可溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。蒸餾CaO三、乙醇結(jié)構(gòu)乙醇球棍模型乙醇比例模型分子式C2H6O結(jié)構(gòu)式H—C—C—O—H|H|H|H|H醇的官能團(tuán)（羥基）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)—OH羥基OH－－OH電性穩(wěn)定性存在帶負(fù)電電中性穩(wěn)定不穩(wěn)定能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中。不能獨(dú)立存在，必須和其它“基”或原子相結(jié)合。概念辨析1.烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。2.官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)-X鹵原子-OH羥基-NO2硝基-CHO醛基–COOH羧基，烯烴中的碳碳雙鍵也是官能團(tuán)B化學(xué)性質(zhì)1:與金屬反應(yīng)4:與氫鹵酸反應(yīng)(取代反應(yīng))2:氧化反應(yīng)(燃燒,催化氧化)3:脫水反應(yīng)(消去反應(yīng))

項(xiàng)目物質(zhì)金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象向反應(yīng)后溶液加酚酞

水

乙醇

浮、熔、游、響

沉、不熔發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，加石灰水無(wú)現(xiàn)象發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，加石灰水無(wú)現(xiàn)象酚酞變紅

酚酞變紅實(shí)驗(yàn)證明：1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生0.5mol氫氣四、化學(xué)性質(zhì)1、與Na的反應(yīng)現(xiàn)象：鈉粒沉于乙醇底部，慢慢消失，并放出無(wú)色無(wú)味氣體，點(diǎn)燃有淡藍(lán)色火焰，溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉注意:1、被Na取代的H是－OH中的H，而不是－CH2CH3上的H；也與烴基的結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，2－OHH22、該反應(yīng)類(lèi)似于水與鈉的反應(yīng)，但比水與鈉的反應(yīng)要緩和，說(shuō)明乙醇比水難電離；3、除Na外，其它活潑金屬如K、Ca、Mg、Al等也能和乙醇反應(yīng)?！〈磻?yīng)1、與Na的反應(yīng)四、化學(xué)性質(zhì)4:CH3CH2ONa極易水解CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH

+NaOH信息一2、乙醇的氧化（1）乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃

ＨＨ②

①

⑤

Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ

④

③

ＨＨ①②③④⑤ 都斷開(kāi)現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放熱。故乙醇用作燃料。

ＨＨ②

①

⑤

Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ

④

③

ＨＨ14焊接銀器、銅器時(shí)，表面會(huì)生成發(fā)黑的氧化膜，工匠說(shuō)，可以先把銅、銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅銀會(huì)光亮如初！你知道么？信息二（2）、乙醇的催化氧化C—C—HHHHHO—H--C被氧化還原兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水Δ變黑銅絲插入乙醇溶液中又變紅有刺激性氣味C—CHHHHO（2）、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag△CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O實(shí)驗(yàn)：銅絲加熱，伸入乙醇中?，F(xiàn)象：銅絲先變黑，伸入乙醇后又變?yōu)榱良t色，并產(chǎn)生刺激性氣味。2Cu+O22CuO△實(shí)驗(yàn)機(jī)理：－OH和與－OH相連的C上各失去一個(gè)H，C與O間形成C＝O雙鍵。乙醛

有機(jī)化學(xué)中通常以反應(yīng)物的得失氧或氫判斷氧化還原反應(yīng)，把反應(yīng)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把反應(yīng)物得氫或失氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。R－C－HO－HHR－COH醛基醛R－C－HO－HR’R－COR’羰基酮R－C－R’’O－HR’不能被催化氧化醇發(fā)生催化氧化的前提：與－OH相連的C（α位）上必須有H。注意：與鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)條件不同！(鄰位有H)思考：CH3－CH－OH、CH3－C－OH都屬于醇，它們能否發(fā)生CH3類(lèi)似于乙醇的催化氧化反應(yīng)？CH3CH3下列哪些醇能被催化氧化CH3OHCH3-CH-OHCH3H3C-C-OHH3C-C-CH2OHCH3CH3CH3CH3ABCD乙醇的生理作用(3)被強(qiáng)化劑酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）氧化世界衛(wèi)生組織的事故調(diào)查顯示，大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關(guān)。

交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到乙醇時(shí)橙色變?yōu)榫G色，由此可以判斷司機(jī)是否酒后駕車(chē)。資料卡片2．乙醇的氧化

CH3CH2OHCH3COOH橙紅色綠色K2Cr2O7Cr2(SO4)3切莫貪杯珍愛(ài)生命關(guān)注健康3:消去反應(yīng)脫水反應(yīng)－－（分子內(nèi)脫水）乙醇和濃硫酸加熱到170℃左右，每一個(gè)乙醇分子會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙烯。實(shí)驗(yàn)室里可以用這個(gè)方法制取乙烯。濃H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH羥基和氫脫去結(jié)合成水有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HX等)，而生成不飽和化合物(含雙鍵或叁鍵)的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。乙醇的消去反應(yīng)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃——分子內(nèi)脫水1、分子中碳原子數(shù)≥22、與－OH相連C的鄰碳（β位）原子上有氫。

前提：該反應(yīng)的副反應(yīng)：——分子間脫水，屬于取代反應(yīng)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑結(jié)論：溫度不同，乙醇脫水方式不同，產(chǎn)物不同。思考：與鹵代烴的消去反應(yīng)的條件有什么不同？4、與HBr的反應(yīng)——取代反應(yīng)(補(bǔ)充)

實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用NaBr與濃硫酸的混合物代替HBr，與乙醇共熱制取CH3CH2Br，但反應(yīng)溫度過(guò)高，HBr會(huì)被濃硫酸氧化為Br2。CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O△五、乙醇的工業(yè)制法(138)1、乙烯直接水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加熱、加壓2、發(fā)酵法淀粉葡萄糖（C6H12O6）CH3CH2OH

水解酒化酶3、水解法CH3CH2X+H2O△CH3CH2OH+HXNaOH1、甲醇①最初由木材干餾得到，因此又稱(chēng)為木精；②可燃性無(wú)色液體，有類(lèi)似酒精的氣味，跟水按任意比例混合；③有毒，飲用10mL可失明，30mL可使人中毒死亡；④優(yōu)良有機(jī)溶劑，也可摻入汽油或柴油中作內(nèi)燃機(jī)燃料。幾種重要的醇2、丙三醇（俗稱(chēng)甘油）（1）、物理性質(zhì)

無(wú)色、粘稠、有甜味的液體。密度：1.2619g/cm3。沸點(diǎn)：290℃,凝固點(diǎn)低。吸濕性強(qiáng)。能跟水、乙醇任意比混合。1．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)

鍵斷裂2．在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)

鍵斷裂3．與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)

鍵斷裂[練習(xí)]

根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況(1)(2)和(5)(1)和(3)課堂練習(xí)∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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∣

HHH1.如右圖所示：簡(jiǎn)述乙醇發(fā)生各種反應(yīng)是鍵的斷裂情況2、將等量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是

A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸B3.如何證明乙醇中含有水及如何除去乙醇中的水練習(xí)1:CH3—CH—CH3+Na→OHCH3—CH—CH2+Na→OHOH

2

2CH3—CH—CH2+H2↑ONaONa