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文檔簡介
中考化學(xué)化工流程圖試題例析2014年中考專題復(fù)習(xí)海帆教育化學(xué)組題型1海水資源的利用1.海水曬鹽的方法:蒸發(fā)溶劑2.海水曬鹽的原理:NaCl溶解度受溫度的影響較小3.粗鹽提純:操作步驟(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)玻璃棒的作用加快溶解引流攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺儀器燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺注1:過濾時(shí)要注意一貼二低三靠注2:蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)3.如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)蒸發(fā)、結(jié)晶烘干粗鹽溶解①過量BaCl2溶液②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液④過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽注1:除Na2SO4-----除MgCl2-----除CaCl2-----BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液注2:(1)加鹽酸之前必須過濾;(2)碳酸鈉溶液必須加在BaCl2溶液之后。例1某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程:根據(jù)流程圖回答:(1)操作Ⅰ的名稱是
,加入的試劑A是
,沉淀是
;(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
;(3)加入試劑B的目的是
;(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是
.
過濾Na2CO3碳酸鈣(或CaCO3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去NaOH和Na2CO3
攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺蒸餾水過濾過量NaOH過濾試劑A操作Ⅰ試劑B蒸發(fā)結(jié)晶濾液沉淀NaCl固體NaCl樣品濾液濾液例2(梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示:④加入過量的Ca(OH)2溶液加入過量的Na2CO3溶液操作a粗鹽水(含MgCl2和CaCl2)Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀濾液精鹽水加入適量的鹽酸①②③(1)Ca(OH)2溶液的pH
(填“>”、“=”或“<”)7。步驟①反應(yīng)化學(xué)方程式為
。(2)步驟③操作a的名稱是
。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和
。(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,則最后所得的精鹽水中還含有
.。>MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
過濾
NaOHCaCl2例3.(天津)某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案:請回答下列問題:(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的
。(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器是
。(3)濾液B中所含的溶質(zhì)為
。(4)向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中,當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
時(shí),應(yīng)停止滴加,如果滴加的稀鹽酸過量,對最后得到的精鹽晶體的成分(填“有”或“沒有)
影響。(5)操作C的名稱為
。(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
精鹽晶體操作C溶液加稀鹽酸沉淀Y加過量試劑b過濾加足量水溶解加過量試劑a過濾粗鹽樣品濾液A沉淀B濾液B氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉,碳酸鈉無氣泡放出沒有蒸發(fā)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電例4.(煙臺)煙臺是美麗的海濱城市,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)海水中含量最高的鹽是
,海水經(jīng)
結(jié)晶可獲得粗鹽。(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是
。(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下:提取Mg的過程中,試劑A最好選用
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
。電解無水MgCl2的過程中
能轉(zhuǎn)化為
能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
;②
。氯化鈉蒸發(fā)②⑤④①③熟石灰稀鹽酸電能化學(xué)能NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
△石灰石工業(yè)涉及的化學(xué)反應(yīng)主要有題型2石灰石工業(yè)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3=CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O純堿過量反應(yīng)池+X操作①洗滌、過濾A+X生石灰濾液B濾渣固體燒堿濾液C廢泥澄清結(jié)晶操作②例1(廣東)下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題:(1)X的化學(xué)式為
。(2)生石灰可以由
(填名稱)高溫煅燒而得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(3)操作②的名稱是
;結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的
(寫化學(xué)式);燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可用
溶液。(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用,目的是降低生產(chǎn)成本和防止
。H2O碳酸鈣CaCO3=CaO+CO2↑高溫蒸發(fā)Ca(OH)2
較多的水沖洗,再涂上稀硼酸污染環(huán)境例2.(淮安)在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你參與討論并回答相關(guān)問題.(1)貝殼高溫煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
、玻璃棒;(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
;CaCO3=CaO+CO2↑高溫漏斗使液體受熱均勻,防止液滴飛濺純堿溶液操作I固體B貝殼蒸發(fā)結(jié)晶固體A高溫氣體溶液固體C水例3.(安徽)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后,以其母液(鹵水)和貝殼為原料,還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂,其簡要流程如下:(1)海水曬鹽是(填“物理”或“化學(xué)”)變化,包含蒸發(fā)、_________等過程。(2)寫出食鹽的一種用途:____________。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí),需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______________。A生石灰濾渣Mg(OH)2納米MgO煅燒貝殼(CaCO3)加鹵水(含MgCl2)石灰乳操作a濾液物理結(jié)晶可做調(diào)味品CaCO3===CaO+CO2↑高溫玻璃棒例4.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示。△
已知:a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。
(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì),認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式:①
;④
;操作Ⅱ包括
等工序。
(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí),D為
(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)
理由是:
.
(3)操作I包括攪拌和微熱等工序,小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,其理由是:
;。③煅燒爐②操作I礦石A①BC沉淀池水D塊狀殘?jiān)磻?yīng)池1反應(yīng)池2碳酸鈉溶液④操作II輕質(zhì)碳酸鈣CaCO3=CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH攪拌、過濾懸濁液澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度太小,生產(chǎn)效率很低利用產(chǎn)生的CO2比另加碳酸鈉溶液,生產(chǎn)成本更低,若產(chǎn)生的CO2不回收直接排放,不利于節(jié)能減排題型3
金屬的冶煉、化工廢液的處理C+CO22CO高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2CO+O22CO2點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO△CO+CuOCu+CO2H2+CuOCu+H2OC+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高溫例1(福州)豎爐冶鐵工藝流程如圖所示.回答下列問題:(1)該工藝流程中,甲烷的作用是
,冶煉出的鐵水屬于
(填“純凈物”或“混合物”)(2)用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理(寫一個(gè))
。(3)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是
。燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料混合物3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫CO2和H2O(高溫尾氣)例2.(廣州)木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:混合粉末銅過濾反應(yīng)①過量鐵粉過量硫酸過量試劑A濾液Ⅰ濾渣Ⅰ過濾過濾反應(yīng)②反應(yīng)③濾液Ⅱ?yàn)V渣Ⅱ(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:_____________________________________________________;反應(yīng)②:___________________________________________________。(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。現(xiàn)要配制40g24.5%的硫酸,需________g98%的硫酸和_______g水。
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入_____中(填儀器名稱),然后
(填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行。(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅,可對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善,你的建議是(提出一條即可)__________________________________。H2SO4+CuO=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu10g30g燒杯用玻璃棒不斷攪拌H2SO4回收濾渣I中的Cu例3.(濱州)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,為回收有關(guān)金屬和鹽,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:濾液B過濾④固體A(FeCuZn)③固體C廢液固體B濾液AZnSO4過量鋅粉蒸發(fā)至干固體D磁鐵足量稀硫酸過濾①②試回答:(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是
。(2)寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
:
。(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略,最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
(填“>”、“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量,必須要稱量
的質(zhì)量。將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量)固體D>例4.(常州)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:請回答下列問題:(1)寫出設(shè)備A的名稱:
;(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式
;(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析,工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是:
;(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑,現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N?請你簡述方法和現(xiàn)象
。高爐3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫促使反應(yīng)更加劇烈,并獲得更多的熱量加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉,否則為生石灰例5.(龍巖)下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。(1)試劑I和操作Y的名稱分別為________、___________。(2)硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為
__________________________________。(3)往鐵粉(含少量氧化鐵)中加入硫酸,除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外,一定還發(fā)生其它反應(yīng)。作出這種判斷的依據(jù)是_______________________。(4)某鐵礦主要成分為Fe3O4,利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出來的方程式為___________
。氫氧化鈉過濾Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O生成物只有FeSO4一種Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫例6.(2010年廣東)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。②廢銅料足量試劑X①混合物操作a單質(zhì)AO2加熱黑色固體B試劑XCuSO4溶液硫酸銅晶體③途徑I途徑II④(1)B的化學(xué)式為________,操作a的名稱是________。(2)②的反應(yīng)基本類型為____________;反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①__________________________;③
。(3)已知:Cu+2H2SO4(濃)=====CuSO4+SO2↑+2H2O。從△環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析,對比途徑Ⅰ、Ⅱ,途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有:
和____________________________。CuO過濾化合反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O硫酸的利用率高不產(chǎn)生有害氣體題型4碳捕捉技術(shù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3=CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2CO+O22CO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O點(diǎn)燃CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO22↑
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2例1(江西)工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體的CO2捕捉并回收CO,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)示未標(biāo)出):CO和CO2NaOH溶液捕捉室X溶液CaOCaCO3CO2①CaO(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于
;(2)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行。將NaOH與CaCO3分離的操作是
;(3)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(4)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
。A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放B.“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱C.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)人工降雨過濾CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OAD例2.(濰坊)“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用的工藝和技術(shù)。(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中,生成KHCO3,然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì),再把CO2提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH)和水?!熬G色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖1:(注:分解池內(nèi)的反應(yīng)條件是加熱;合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑)③X溶液可循環(huán)利用,溶質(zhì)是
(填寫化學(xué)式)。①分解池內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;②合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;2KHCO3==K2CO3+H2O+CO2↑△3H2+CO2CH3OH+H2O
C03
K2CO3(2)實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如圖2(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。①捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。②“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。③該生產(chǎn)過程中,涉及到的物質(zhì)屬于堿的是
(填寫化學(xué)式)。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2、NaOH
(2012年煙臺市)(5分)空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設(shè)想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉空氣中的CO2,如下圖所示步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。(1)NaOH的溶液噴成霧狀是為了________________________。(2)右圖a環(huán)節(jié)中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;____________________________________。評價(jià):上述兩種方法在化學(xué)原理上都是可行的,但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問題,例如:方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制;方法Ⅱ主要__________________CaOCO2含量低的空氣CO2含量高的空氣aNa2CO3溶液900℃的反應(yīng)爐CO2NaOH溶液的噴霧························································································CO2含量高的空氣CaO顆粒CO2含量低的空氣························································································CO2步驟一利用太陽能將反應(yīng)器加熱到400℃,CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3步驟二利用太陽能將反應(yīng)器加熱到900℃,釋放出CO2CaCO3=CaO+CO2↑高溫增大反應(yīng)物的接觸面積Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2能耗大、成本高在熾熱的焦炭上方吹入水蒸氣,可以獲得幾乎等體積的一氧化碳和氫氣的混合氣體。其中的一氧化碳再催化劑的作用下,進(jìn)一步與水蒸氣反應(yīng),得到二氧化碳和氫氣。然后將混合氣體在一定壓力下溶于水,二氧化碳被吸收,就制得了較純凈的氫氣。同樣將水蒸氣與適量的空氣混合通過紅熱的炭,空氣中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉,從而得到了所需要的氮?dú)?。CO2
+
H2O
=
H2CO3C
+
H2O(氣)
===
CO
+
H2高溫H2CO
+
H2O(氣)
===CO2
+
H2高溫C
+
O2
====CO2點(diǎn)燃2
C
+
O2
===CO點(diǎn)燃N2催化劑N2
+
3H2
=====
2NH3高溫高壓題型5合成氨工業(yè)例
(佛山)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破,對社會發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如下:(1)合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝?,空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為
。(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2O→CO+H2,CO+H2O→CO2+H2
。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
(填化學(xué)式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是
。(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式
。(5)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如,控制溫度在-183℃時(shí),可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在
℃空氣N2、H2水蒸氣凈化焦炭氮?dú)鈿錃釴H3(含N2、H2)NH3(液態(tài))壓縮催化劑高溫高壓N2、H278%H2O先把原料氣通過NaOH溶液,再通過濃硫酸催化劑N2
+
3H2
=====
2NH3高溫高壓-33.35題型6
侯氏制堿工藝在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。原理為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClCO2+NH3+H2O=NH4HCO3
上面反應(yīng)可看作是由下面兩個(gè)反應(yīng)加合而成。NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△加熱NaHCO3可得Na2CO3為何析出NaHCO3而不析出其他物質(zhì)?能不能先通CO2,后通NH3
?
例1
(連云港)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:⑴粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)?/p>
、鹽酸(只寫一種)。加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示)
、
。粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液提取副產(chǎn)品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△XNaOH、BaCl2、Na2CO3
NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑷Y是濾液中最主要成分,Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為
,Y的化學(xué)式為
,寫出Y的一種用途
。⑵制堿原理為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,該反應(yīng)原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成,則②的反應(yīng)類型為
。⑶X的化學(xué)式為
。復(fù)分解反應(yīng)CO2氨氣NH4Cl制取氮肥例2.(煙臺)某化學(xué)小組參觀制堿廠后,繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下,據(jù)圖回答:碳酸化煅燒碳酸氫鈉①粗鹽水(含氯化鎂和氯化鈣)過濾過濾氨化沉淀純堿
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