2022-2023學年吉林省長春市高一下冊期末化學專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數45頁2022-2023學年吉林省長春市高一下冊期末化學專項突破模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速決”，呼吁全世界齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列做法不應提倡的是A．大量生產超薄塑料袋B．將塑料垃圾回收再生C．生產可降解綠色替代品D．少用或不用一次性塑料制品2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物B．利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲D．生活垃圾需分類投放、分類處理3．下列化學用語或分子結構模型表示正確的是（

）A．F－的結構示意圖： B．四氯甲烷的球棍模型：C．乙醇的結構簡式：C2H5OH D．HClO的電子式：H∶4．甲基丙烯酸是一種制造隱形眼鏡的原料，其結構簡式為

。該有機物不能發(fā)生（

）A．加成反應 B．水解反應 C．酯化反應 D．氧化反應5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品紅溶液A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部6．下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu7．鑒別時所選用的試劑及順序最合理的是A．稀鹽酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸 D．BaCl2溶液、稀鹽酸8．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D．燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量9．下列說法中正確的是（

）A．化學反應速率既有正值，又有負值。B．測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒末的瞬時速率C．對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值一定不同。D．不能用固體和純液體濃度的變化來表示化學反應速率10．一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確的是ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液酒精A．A B．B C．C D．D11．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法正確的是A．Q2<Q1B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等物質的量的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石高D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多12．下列關于常見有機物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是A．鑒別甲烷和乙烯：溴水B．鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C．分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D．鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液13．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望產物，即原子利用率為100％。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是①置換反應

②化合反應

③分解反應

④取代反應

⑤加成反應

⑥加聚反應

⑦乙烯在Ag作催化劑條件下被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦14．下列有關化學反應限度的說法正確的是A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各反應物、生成物的濃度相等B．在一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是該反應所能達到的最大限度C．化學反應在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應將會停止D．1mol和在一定條件下可完全生成15．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是A．和金屬鈉反應時斷裂①鍵B．在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③鍵C．發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵16．下列有關藥物知識不正確的是（

）A．抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．可自行購買標有“OTC”的非處方藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用17．下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④18．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（

）A．H2S在O2燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入鋅粉19．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產生大量氣泡，b、d相連時，b上產生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a20．合理使用食品添加劑不僅不會影響人體健康，還能有效改善食物品質和色、香、味,但有些物質嚴禁用于食品添加劑。下列說法正確的是A．瘦肉精的使用對人體健康無害 B．三聚氰胺作為牛奶的營養(yǎng)強化劑C．蘇丹紅可用于食品的著色劑 D．碳酸氫鈉作為餅干的膨松劑評卷人得分二、填空題21．填空。(1)一定溫度下，在1L密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示①寫出該反應的化學方程式：_______②在t1、t2和t3三個時刻中，反應程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。③平衡時X的體積分數為：_______(2)一定溫度下，將一定量的和充入固定容積催化劑的密閉容器中進行反應：。①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。A．容器內的壓強不變

B．容器內氣體的密度不變C．

D．的質量分數不再改變E.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成②若起始時向容器中充入的和的，10min時測得容器內的濃度為。10min內用表示的反應速率為_______；此時的轉化率為_______。評卷人得分三、有機推斷題22．烴A是一種重要的化工原料，以A為原料可制備高分子材料D和有機溶劑X。(1)物質X的官能團名稱為_____；D的結構簡式為____，反應②的反應類型為_____。(2)寫出B中官能團的結構簡式_______。(3)寫出反應③的化學方程式_______。(4)寫出反應④的化學方程式_______。(5)進行實驗時選用球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。評卷人得分四、元素或物質推斷題23．研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是____。(2)物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。(3)物質B為紅棕色氣體，與水反應的離子方程式為_______，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，轉移電子的物質的量為_______mol。(4)若根據A在水中的溶解性，可選擇的尾氣處理裝置是下表中的_______裝置。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII(5)下列方法可以用于實驗室制A的是_______a.將試管中的氯化銨和熟石灰混合后加熱b.加熱氯化銨固體c.加熱濃氨水評卷人得分五、工業(yè)流程題24．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3232頁，共=sectionpages2424頁第頁碼31頁/總NUMPAGES總頁數45頁答案：1．A【詳解】A、超薄塑料袋幾乎不可重復使用，難以回收，大量生產超薄塑料袋會產生白色污染，故A不應提倡；B、做好廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應提倡；C、生產可降解綠色替代品，可以減少白色污染，故C應提倡；D、少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故D應提倡；答案選A。2．A【分析】【詳解】A．多糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，單糖、低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱反應生成高級脂肪酸鈉和甘油、可制得甘油和肥皂，B正確；C．蛋白質灼燒時有特殊的羽毛燒焦的氣味。用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲，C正確；D．生活垃圾需分類投放、分類處理，以充分利用資源、保護環(huán)境，D正確；答案選A。3．C【詳解】A.F－由F原子得到一個電子，結構示意圖應為，A錯誤；

B.氯原子半徑大于碳原子，所以四氯甲烷的球棍模型為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，結構中含有羥基，結構簡式為C2H5OH，C正確；D.HClO中氧原子形成兩對電子，氯原子形成一對電子，電子式為，D錯誤；答案選C。4．B【分析】甲基丙烯酸結構中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團?！驹斀狻緼．結構中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，A正確；B．結構中不含有可發(fā)生水解反應的酯基等官能團，不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．結構中含有羧基，可與醇類發(fā)生酯化反應，C正確；D．結構中含有碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，D正確；答案選B。本題根據有機物中的官能團，判斷有機物的性質，確定能發(fā)生的反應類型。5．B【分析】【詳解】①SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，不能用石灰水鑒別SO2和CO2，故不選①；②SO2和氯水反應生成鹽酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反應，氯水能鑒別SO2和CO2，故選②；③SO2和酸性KMnO4溶液反應，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反應，酸性KMnO4溶液能鑒別SO2和CO2，故選③；④SO2和CO2都不與BaCl2溶液反應，BaCl2溶液不能鑒別SO2和CO2，故不選④；⑤SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，品紅溶液能鑒別SO2和CO2，故選⑤；選B。6．D【詳解】A、Ca和Mg通常用電解方法治煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法治煉，Fe采用CO還原法治煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法治煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法治煉，故D正確。冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法治煉。7．A【詳解】可根據是BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質進行鑒別。方法是取待測溶液，向其中加入稀鹽酸，無現象，證明溶液中無Ag+、，然后再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，就證明含有，故合理選項是A。8．B【詳解】A．燃燒反應反應物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應，A正確；B．根據A選項的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B錯誤；C．燃燒是化學變化，化學變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂，C正確；D．燃燒為放熱反應，產物的總能量一定小于反應物的總能量，D正確；故選B。9．D【詳解】A．反應速率的數值無負值，均為正值，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質的濃度變化，所以測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒內的平均速率，故B錯誤；C．對于同一化學反應，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以如果不同物質的計量數相等，則選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值可以相同，故C錯誤；D．固體或純液體的濃度視為常數，故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率，故D正確；故答案為D。10．C【分析】根據電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液?！驹斀狻緼．應該是Zn作負極、Cu作正極，A錯誤；B．應該是鋅作負極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質溶液，B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現該原電池反應，C正確；D．酒精不是電解質，應是含銅離子的溶液作電解質溶液，D錯誤；故選C。11．D【分析】【詳解】A．石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，相同物質的量的金剛石的能量大于石墨，12g石墨或金剛石完全燃燒時，金剛石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A錯誤；B．石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，相同物質的量的金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，相同物質的量的金剛石的能量大于石墨，故C錯誤；D．根據碳元素守恒，質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多，故D正確；選D。12．C【分析】【詳解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；C．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；選C。13．A【分析】產物為唯一的反應原子利用率為100％，能體現“原子經濟”原則；【詳解】①置換反應產物不唯一，不符合；②化合反應產物唯一，符合；③分解反應產物不唯一，不符合；

④取代反應產物不唯一，不符合；

⑤加成反應產物唯一，符合；

⑥加聚反應產物唯一，符合；

⑦乙烯在Ag作催化劑條件下被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,產物唯一，符合；則②⑤⑥⑦符合，A滿足；答案選A。14．B【分析】【詳解】A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各反應物、生成物的濃度不再改變，并不一定相等，故A錯誤；B．在一定條件下，一個可逆反應達到的最大限度時，說明該反應達到的平衡狀態(tài)，故B正確；C．化學反應在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應仍然在進行，只是正逆反應速率相等，故C錯誤；D．和H2的反應屬于可逆反應，所以1mol和在一定條件下達到平衡時生成的量小于2mol，故D錯誤；故答案：B。15．C【分析】【詳解】A．和金屬鈉反應時斷裂①鍵，生成乙醇鈉，故A正確；B．在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③鍵，生成乙醛，故B正確；C．發(fā)生酯化反應時斷裂①鍵，故C錯誤；D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵，生成二氧化碳和水，故D正確。綜上所述，答案為C。16．A【詳解】A.抗生素在對抗細菌感染的同時，也會對人體的正常細胞組織器官等造成不同程度的損害，故A錯誤；B.為了充分發(fā)揮藥物的治療效果，腸溶片劑應整片吞服，切不可嚼碎服用，故B正確；C.非處方藥的包裝上均有“OTC”標識，非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買，故C正確；D.可與胃酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為，從而使胃酸過多的癥狀得以緩解，故D正確；故選A。非處復方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC，標有“OTC”的藥品是非處方藥，處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調配、購買和使用的藥品，簡稱Rx。17．C【詳解】(1)必須加入氧化劑；(2)通過一步反應就能完成。反應①、③、④從化合價角度來看都是升高，但反應①N2→NO2不能通過一步反應完成；而反應③NO2→HNO3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應④N2→NO必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成。答案選C。18．B【詳解】A、H2S和O2的反應有兩種情況，O2不足：，O2過量：，A錯誤；B、Fe和S反應只會生成FeS，與反應物用量或者濃度無關，B正確；C、SO2和澄清石灰水反應有兩種情況，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C錯誤；D、Zn和硫酸反應有兩種情況，Zn和稀硫酸反應放出氫氣，和濃硫酸反應放出SO2，D錯誤；故選B。注意兩點：①S、I2這兩種弱氧化劑，和變價金屬反應只會生成低價態(tài)金屬的化合物；②濃硫酸作氧化劑時，還原產物一般是SO2，而不是H2。19．B【分析】在原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，結合原電池原理和電極上的常見現象分析判斷。【詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。20．D【詳解】A、瘦肉精的使用對人體健康有害，A錯誤；B、三聚氰胺有毒，不能作為牛奶的營養(yǎng)強化劑，B錯誤；C、蘇丹紅為致癌物，不可用于食品的著色劑，C錯誤；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可作為餅干的膨松劑，D正確；故選D。21．(1)

60%(2)

A、D

15%（1）①隨著時間變化，Y的物質的量減少，X的物質的量增加，即Y為反應物、X為生成物，依據物質的量變化量之比等于化學計量數之比，可得化學方程式為；②反應正向進行，t3時刻達到化學平衡，即時刻反應程度最大；③平衡時X的體積分數為×100%=60%；（2）①A．反應前后氣體計量數之和不相等，密閉容器容積固定，未平衡時隨反應進行，氣體總物質的量變化導致壓強變化，因此容器內的壓強不變時，說明反應達到平衡，A正確；B．各組分都是氣體，氣體總質量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．開始時通入量未知，因此已知物質的量濃度之比，不能判斷是否達到平衡，C錯誤；D．根據化學平衡狀態(tài)的定義，NH3的質量分數不變，說明反應達到平衡，D正確；E．H─H鍵斷裂和N—H鍵形成都說明反應向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，E錯誤；故選AD；②根據化學反應速率的計算公式，，化學反應速率之比等于化學計量數之比，即，消耗的物質的量濃度為，的轉化率為。22．(1)

酯基

加成反應(2)-OH(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(5)防止倒吸【分析】根據烴A的分子式可知A為乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式為C2H6O，則B為乙醇；乙醇可以被氧氣氧化為乙醛或乙酸，根據C的分子式可知C為乙酸，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則X為乙酸乙酯，D為高分子材料，由乙烯生成，則D為聚乙烯。（1）根據分析，X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOC2H5，官能團為酯基；D為聚乙烯，結構簡式為；反應②是乙烯生成乙醇的反應，屬于加成反應；（2）根據分析，B為乙醇，官能團為-OH；（3）根據分析，反應③是乙醇氧化為乙酸，化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（4）反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）當發(fā)生倒吸時，水吸至球體處，干燥管下端與試管中的水面分離，在重力的作用下水會流回試管，因此可以起到防倒吸的功能。23．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)4HNO3(濃)+C4NO2↑+2H2O+CO2↑(3)

3NO2+H2O=2H++2+NO

0.1(4)II和III(5)a、c【分析】由A、B、C中均含N元素的化合物，A為-3價的氫化物，則A為NH3；B為+4價的化合物，則B為NO2；C為+5價的化合物，則C為HNO3；（1）A為NH3，在催化劑和加熱的條件下NH3與O2催化氧化反應生成NO，方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）C為HNO3，濃HNO3與碳單質在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）物質B為紅棕色氣體，則B為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO；反應中每消耗3molNO2，轉移電子物質的量為1×2mol=2mol，則當反應消耗標準狀況下的3.36L(0.15mol)物質B(NO2)時，轉移電子的物質的量為0.1mol；（4）氨氣極易溶于水，吸收需要防倒吸裝置，故選裝置II和III；（5）a．氯化銨和熟石灰共熱可以制備氨氣，2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，a正確；b．加熱氯化銨固體，NH4ClNH3↑+HCl，生成的NH3和HCl在試管口處會反應再生成NH4Cl，b錯誤；c．加熱濃氨水，NH3?H2ONH3↑+H2O，可制備氨氣，c正確；故選ac。24．

過濾

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據質量守恒寫出方程式。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質．【詳解】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd。本題考查了海水資源的綜合運用，解題關鍵：根據化學反應的概念及流程圖中物質的性質來分析，難點：（1）③鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）③可以用于萃取碘單質的物質，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。2022-2023學年吉林省長春市高一下冊期末化學專項突破模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．推廣使用新能源汽車，可以有效減少氮的氧化物排放B．推廣使用燃煤脫硫技術，可減少SO2對空氣的污染C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染2．下列關于農藥和肥料的說法正確的是A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用C．氮肥只能通過人工合成而得到D．農藥都對人體無害，可以大量使用農藥3．下列說法不正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體 B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構體C．He和He互為同位素 D．分子式為C4H10的物質為純凈物4．下列敘述中正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．聚合物可由和加聚制得C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物5．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是A．化學電源是將化學能轉化為電能的實用裝置B．干電池示意圖所對應的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源6．下列事實與帶點物質表現出的性質(括號中)對應關系不正確的是A．蔗糖與濃硫酸反應有黑色物質生成(脫水性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)C．SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)D．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)7．檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色8．下列反應中，屬于加成反應的是A．CH4C＋2H2B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HClC．C3H8＋5O23CO2＋4H2OD．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br9．具有相同官能團的有機物化學性質相似，據此判斷對HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述不正確的是A．分子中有3種官能團B．能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C．與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D．1mol該有機分子與足量鈉反應能產生2gH210．下面是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法正確的是A．可用電解AlCl3的方法制備金屬鋁B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶煉銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可作冶煉鐵的原料D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸強11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應Ⅰ對，Ⅱ錯B向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ對C硫單質在純氧中燃燒有少量SO3生成在純氧中硫單質部分被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ對DCu能與濃HNO3反應由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ對A．A B．B C．C D．D12．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數值偏高13．下列說法正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol

結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/molB．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定14．電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產原理如下：平衡常數

平衡常數以下說法不正確的是（

）A．反應B．反應平衡常數C．時增大壓強，減小、增大D．反應15．斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：化學鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是A．N2比O2穩(wěn)定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-116．實驗發(fā)現，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是。A．該原電池的正極反應：Zn-2e-=Zn2+B．左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡生成D．該電池總反應：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+17．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示該反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示該反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1④2s末，物質A的轉化率為70%其中正確的是A．①④ B．①③ C．②④ D．③④19．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、

H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。

下列有關該反應的說法不正確的是（）A．總反應中：：1B．的分解速率與的濃度有關C．該反應的催化劑是，而不是D．由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④21．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如下圖所示。下列說法正確的是()A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1B．前12s內，A和B反應放出的熱量為0.2QkJC．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率D．化學計量數之比b∶c＝1∶222．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關說法錯誤的是A．依據圖A可判斷p1>p2B．在圖B中，虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C．依據圖C可判斷正反應為放熱反應D．由圖D中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化，可推知正反應吸熱評卷人得分二、工業(yè)流程題23．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法_______。(2)在實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質的操作是_______(填操作名稱)，所用主要儀器的名稱是_______。檢驗粗鹽中可溶性雜質SO操作方法_______。(3)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式_______。(4)工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法_______。評卷人得分三、有機推斷題24．根據下列轉化關系，回答有關問題：(1)A的分子式為_______，C試劑是_______(填化學式)(2)D和F中官能團名稱_______，_______(3)比D少一個碳的同系物的結構簡式：_______(4)④反應的化學方程式及反應類型分別為：_______，_______。評卷人得分四、實驗題25．H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置的_____現象，而定性得出關于Fe3+和Cu2+催化效果的結論。有同學認為該實驗不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開，觀察活塞是否回到原來的位置。這一操作的實驗目的是___。實驗時以2min時間為準，需要測量的數據是____。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究______。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2評卷人得分五、原理綜合題26．2021年碳中和理念成為熱門，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕獲、利用與封存技術能實現二氧化碳資源化，產生經濟效益。Ⅰ.回答下列問題(1)捕獲的高濃度能與制備合成氣(CO、)，科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步進行，能量變化如圖所示：反應①：反應②：結合圖像寫出與制備“合成氣”的熱化學方程式：_______。決定該反應快慢的是分步反應中的反應_______(填序號)(2)“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應制備甲醇：，某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1mol，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mo1，反應的平衡常數_______，此時向容器中再通入0.35mo1CO氣體，則此平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烴(3)

，在恒容密閉容器中，反應溫度、投料比[]對平衡轉化率的影響如圖所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點的反應速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點的反應平衡常數_______(填“>”“<”或“=”)(4)用如圖裝置模擬科學研究在堿性環(huán)境中電催化還原制乙烯(X、Y均為新型電極材料，可減少和堿發(fā)生副反應)，X極上的電極反應式為_______。答案第=page1212頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案：1．C【分析】【詳解】A．新能源汽車不會產生有毒有害的氣體，A項正確；B．燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放，防止二氧化硫對空氣的污染，B項正確；C．海水中獲得食鹽為物理變化，故從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現，C項錯誤；D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質，對土壤和水源會造成污染，則應集中回收處理，D項正確；答案選C。2．A【詳解】A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；B．含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯誤；C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯誤；D．農藥都對人體有害，不可以大量使用農藥，故D錯誤；故選：A。3．D【分析】【詳解】A．金剛石和C60為C元素形成的不同單質，互為同素異形體，A正確；B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均為C2H6O，但結構不同，互為同分異構體，B正確；C．He和He為He元素的不同核素，互為同位素，C正確；D．C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，所以分子式為C4H10的物質不一定是純凈物，D錯誤；綜上所述答案為D。4．B【詳解】A．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．丙烯和乙烯發(fā)生加聚反應生成，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故B正確；C．干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，在這個過程中有新物質產生，因此發(fā)生的變化屬于化學變化，分餾是利用物質沸點不同，將其分離，沒有生成新物質，是物理變化，裂化、裂解過程中有新物質生成，都是化學變化，故C錯誤；D．相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，光導纖維的主要成分是SiO2，所以SiO2不是高分子化合物，故D錯誤；故選：B。5．B【詳解】A．化學電源是提供電能，是將化學能轉化為電能的實用裝置，故A正確；B．干電池不可充電，屬于一次電池，故B錯誤；C．原電池的正極和電解池的陽極相連，則鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連，故C正確；D．氫氧燃料電池產物只有水，是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；故選：B。6．C【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水，由現象可知濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．鈍化為化學變化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強氧化性有關，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應后，溶液褪色，與漂白性無關，故C錯誤；D．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關，故D正確；故選：C。7．A【分析】【詳解】淀粉遇碘變藍，濃硝酸可以使蛋白質變黃，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖還原得到磚紅色沉淀氧化亞銅；綜上所述答案為A。8．D【詳解】A．，為分解反應，故A錯誤；B．，為取代反應，故B錯誤；C．，為氧化反應，故C錯誤；D．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，為加成反應，故D正確；故選：D。9．C【詳解】A．分子中有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團，故A正確；B．分子中有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應，分子中還有羥基，能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，故B正確；C．利用分子中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，該分子使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故C錯誤；D．羥基和羧基上的H都能被Na置換生成氫氣，1mol該有機分子與足量鈉反應能產生1mol氫氣，即2gH2，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)時不導電，不能用于電解法制備鋁，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制備鋁，故A錯誤；B．生產玻璃涉及到的反應有和，反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．SO2轉化成SO3，再與水生成H2SO4；高溫下FeO與CO反應生成Fe，即黃銅礦冶煉銅的副產物可用于生產硫酸、冶煉鐵的原料，故C正確；D．生產玻璃的反應有和，該反應原理為高沸點物質制備低沸點物質，與物質的酸性強弱無關，故D錯誤；故選：C。11．B【詳解】A．硝酸銨加熱時易發(fā)生爆炸，應選氯化銨與堿石灰共熱用于實驗室制備NH3，I錯誤，故A錯誤；B．濃鹽酸為揮發(fā)性酸，濃硫酸為高沸點難揮發(fā)性酸，混合可制備HCl氣體，Ⅰ對，Ⅱ對，故B正確；C．S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，I、Ⅱ均錯，故C錯誤；D．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，隨反應進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔珻u與稀硝酸反應生成NO，Ⅱ錯，故D錯誤；故選：B。12．D【分析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，鋁片與鹽酸、NaOH與鹽酸反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．鋁粉和鋁片都是固體，更換為等質量的鋁粉后時放出的熱量不變，但鋁粉與鹽酸反應速率快，故B錯誤；C．鐵是熱的良導體，改為鐵質攪拌器，造成熱量損失增大，測的中和熱數值偏小，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶解放出熱量，因此測定數值結果偏高，故D正確；答案為D。13．B【詳解】A．在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，產物水的狀態(tài)不是液態(tài)，A錯誤；B．由于該反應正反應為吸熱反應，溫度越低越有利于反應逆向進行，所以錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞，B正確；C．該熱化學方程式表示“在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量”，氨水為弱堿溶液，電離需要吸熱，所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則放出能量小于57.3kJ，C錯誤；D．根據蓋斯定律：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.5kJ·mol－1，根據能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；正確答案：B。燃燒熱的定義要點：①規(guī)定在101kPa壓強，25℃下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同；②規(guī)定可燃物物質的量為1mol；③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準；中和熱定義要點：①強酸強堿稀溶液；②生成1mol液態(tài)水；③不可有沉淀，氣體生成。14．C【詳解】A.已知，則反應，故A正確；

B.已知，平衡常數，則反應平衡常數

，故B正確；C.平衡常數只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數不變，故C錯誤；

D.已知，，根據蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。15．C【詳解】A．鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，N≡N的鍵能大于O=O的鍵能，N2比O2穩(wěn)定，故A正確；B．根據圖中內容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正確；C．根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN-H鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C錯誤；D．根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正確；故選C。16．B【分析】Zn失去電子發(fā)生氧化反應，為負極反應，Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此解答。【詳解】A.Zn失去電子發(fā)生氧化反應，為負極反應，A錯誤；B.Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色褪去，B正確；C.鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，C錯誤；D.在負極Zn失去電子，變?yōu)閆n2+，Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，電池總反應為：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并沒有單質生成，D錯誤；故合理選項是B。本題考查原電池的原理，側重于原電池的設計，注意原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，原電池的正極獲得電子，發(fā)生還原反應，注意把握電極反應式的書寫以及總反應方程式的書寫，溶液中的離子移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。17．C【詳解】A．氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。18．B【詳解】2A(g)＋B(g)2C(g)起始量（mol）

4

2

0轉化量（mol）1.2

0.6

1.22s后（mol）

2.8

1.4

1.2所以用物質A表示的該反應的平均反應速率為用物質B表示的該反應的平均反應速率為2s時物質B的物質的量的濃度為2s時物質A的轉化率為答案選B。19．D【詳解】A．總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化學計量數之比，則總反應中v（H2O2）：v（O2）=2：1，選項A正確；B．I-為催化劑，則H2O2的分解速率與的I-濃度有關，選項B正確；C．IO-為中間產物，該反應的催化劑是I-，而不是IO-，選項C正確；D．催化劑可降低反應的活化能，則分解1molH2O2放出熱量98kJ，其活化能大小不能確定，選項D錯誤；答案選D。注意選項D為解答的易錯點，催化劑可降低反應的活化能。20．C【詳解】①A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)；②反應兩邊氣體的化學計量數都是2，總的氣體物質的量不會變化，混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；③B的物質的量濃度是化學反應處于平衡狀態(tài)的特征；④反應兩邊氣體的化學計量數都是2，總的氣體物質的量不會變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；綜上所述，表明反應已達平衡的是①③，答案選C。21．D【詳解】A．根據圖示可知：在前12s內A的濃度改變了△c(A)=(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，則v(A)==0.05mol/(L·s)，A錯誤；B．反應3molA放熱QkJ，12s內反應A的物質的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，結合化學方程式定量關系可知反應1.2molA反應放出熱量×QkJ=0.4QkJ，B錯誤；C．結合D分析可知，化學方程式中A、B計量數不同，12s后反應達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，C錯誤；D．圖象分析B的濃度變化△c(B)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，則v(B)=mol/(L·s)，v(C)==mol/(L·s)，v(B)：v(C)=1：2，速率之比等于化學方程式計量數之比，b：c=1：2，D正確；故答案為D。22．D【分析】【詳解】A．據圖可知p1條件下先達到平衡，反應速率更快，所以p1＞p2，該反應為氣體系數之和減小的反應，壓強越大C的百分含量越大，A正確；B．催化劑可以加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，但不改變平衡轉化率，B正確；C．據圖可知v正=v逆之后繼續(xù)升高溫度時v正＜v逆，所以平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，C正確；D．溫度越高，混合氣體的平均相對分子質量越小，說明氣體的物質的量增大，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應，D錯誤；綜上所述答案為D。23．(1)蒸餾、離子交換法、電滲析等等(其中一種即可)(2)

過濾

漏斗

SO操作方法：取少量溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若看到白色沉淀，證明含有硫酸根離子(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-(4)電解法【分析】母液通入氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴單質，通入空氣吹出溴單質，再加入二氧化硫水溶液與Br2反應生成HBr和硫酸，最后通入氯氣將溴單質置換出來，經蒸餾得到工業(yè)Br2；（1）海水淡化的方法有蒸餾、離子交換法、電滲析等，故蒸餾、離子交換法、電滲析等；（2）在實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質的操作是過濾，所用主要儀器的名稱是漏斗；檢驗粗鹽中可溶性雜質操作方法：取少量溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若看到白色沉淀，證明含有硫酸根離子，故過濾；漏斗；取少量溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化