硫的轉化-濃硫酸

第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉化

第三課時濃硫酸

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸H2SO4（?。㎞a2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：（一）濃硫酸的物理性質(zhì)顏色:狀態(tài):

沸點:密度(與水相比):在水中的溶解性:無色油狀液體高,難揮發(fā)比水大以任意比與水互溶，放出大量的熱質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。濃硫酸如何稀釋濃硫酸?想一想思考操作稀釋濃硫酸如何操作？

：

將濃硫酸緩慢地沿器壁倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸中正確操作(二)濃硫酸的特性1.吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸收物質(zhì)中本來存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O

（n＝1,2,4等）濃硫酸吸水性：用途氣體干燥劑濃硫酸氣體→可以干燥中性、酸性、不具強還原性氣體。如：CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO2、HCl等還原性氣體：H2S、HBr、HI不能干燥堿性氣體：NH3思考1因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不變化，對嗎？【實驗2】:將濃硫酸滴在白紙上后，觀察白紙的變化現(xiàn)象。濃硫酸的脫水性實驗2.脫水性濃硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脫去H2O)的組成比,脫去紙、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素——炭化現(xiàn)象：紙變黑化學變化1.生成的黑色物質(zhì)是什么物質(zhì)？2.這些物質(zhì)怎么轉變?yōu)樘康?？思?濃硫酸不慎濺在皮膚上時怎樣處理？討論：吸水性和脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOH2SO4xH2OCCCCCC吸水脫水對象吸收現(xiàn)成的水有機化合物中的H和O（2：1）發(fā)生反應生成水（1）與某些金屬單質(zhì)的反應：[實驗]失去2e－還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）△濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223.強氧化性氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是多少？濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應。小結：b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。返回(2)與某些非金屬反應C+2H2SO4(濃)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性濃硫酸的特性小結：1、吸水性2、脫水性3、強氧化性強烈的腐蝕性灼傷皮膚正確處理規(guī)范使用，妥善保存用途：可用作干燥劑，干燥O2

、Cl2

、CO2

、SO2、HCl

、H2等氣體用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶液中一定含有SO42-的是（）A.加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D.以上都不能證明硫酸根離子的檢驗可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干擾C濃硫酸與金屬反應的規(guī)律:

1、不產(chǎn)生H2濃硫酸一般被還原為SO22、加熱時與絕大多數(shù)金屬反應3、常溫下與活潑金屬反應加熱后：會劇烈反應表面生成但Al、Fe與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化致密的氧化物薄膜硫元素知識網(wǎng)

H2SH2SO3H2SO4

FeSSSO2SO3

硫元素知識網(wǎng)①③②④⑤⑥⑦⑧Na2SO3-20+4+6⑩⑨三、酸雨及其防治

（閱讀課本90知識回答下屬知識）空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧?？諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退魵獾墓餐饔孟码S雨水降落就成為酸雨。結論：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因酸霧：酸雨：下酸雨后森林！pH<5.6的雨水為酸雨1.SO2形成酸雨的產(chǎn)生原理原理一：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO3原理二：粉塵等催化

回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？汽車尾氣等產(chǎn)生NO、NO2等氮氧化物。形成酸雨的原理可簡單表述為：2NO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治例題：為防治酸雨降低煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式_______________________________，_______________________________。

SO2+CaO===CaSO3高溫O2+2CaSO3===2CaSO4高溫練習：１．現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間／h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。（１）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學方程式表示）__________________________________2H2SO3+O2＝2H2SO4在試管中加入一塊Cu片，注入一定量的濃硫酸，對試管加熱充分反應后，(1)若Cu片還有剩余，H2SO4是否消耗完

________（填是或否），其理由是______________________________________________________________________________（2）若用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________思考否是隨著反應的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就停止鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應向50mL濃度為18mol／L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（

）（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45molD1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？①濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑。②敞口放置的濃硫酸久置增重。③Zn粒放入稀硫酸中時有氣體放出。④把硫酸銅晶體放入濃H2SO4中變成白色。⑤用鋁槽車可以裝運濃H2SO4。⑥