ppt2.3-構(gòu)成物質(zhì)的微粒(‖)-原子和離子

復(fù)習(xí)：1、分子的概念2、分子性質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)

的一種微粒。a.構(gòu)成物質(zhì)的分子體積和質(zhì)量小，b.分子之間有間隔,分子間隔＞分子間隔＞分子間隔化學(xué)性質(zhì)氣體液體固體c.分子都在不斷的運(yùn)動(dòng)3、從分子角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物

4、用分子的觀點(diǎn)說(shuō)物理變化、化學(xué)變化由

構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。由

構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身

，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身

，生成新的分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。不同種分子一種分子不發(fā)生改變發(fā)生改變

什么是原子

原子內(nèi)部的奧秘2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（‖）—

原子和離子原子一、原子是什么氧化汞受熱分解示意圖1、請(qǐng)?jiān)趫D中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、圖中有（）個(gè)氧化汞分子，其中含有（）個(gè)（）原子和（）個(gè)（）原子，有（）氧分子，其中含有（）個(gè)（）原子，汞原子直接構(gòu)成金屬汞。3、化學(xué)變化中氧化汞分子分解成（）原子和（）原子22汞2氧12氧氧汞氧化汞受熱分解222在以上化學(xué)變化中，可知：

（1）氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子，氧原子再構(gòu)成氧分子。換句話說(shuō)，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見(jiàn):分子由原子構(gòu)成的。（2)有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。

(3)

汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒(méi)有變化，只是組合方式發(fā)生改變。它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2.在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化（在化學(xué)變化中分子可分、原子不可分）,只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。結(jié)論：3.

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子分裂成原子，

原子重新組合成新分子的過(guò)程。練習(xí)：1.

構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。2.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以＿＿＿，而＿＿＿不可再分。所以，＿＿是化學(xué)變化中的最小微粒。檢查站空氣中的物質(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮?dú)釴2氧氣O2二氧化碳CO2水蒸氣H2O稀有氣體HeNe氮?dú)夥肿拥友醴肿友踉佣趸挤肿铀肿犹荚雍脱踉託湓雍脱踉又苯佑上鄳?yīng)的各一個(gè)原子構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還能再分嗎?問(wèn)題：2、原子的內(nèi)部有何奧秘強(qiáng)化提升原子是怎樣構(gòu)成的？

【智慧閱讀】閱讀課本48--49頁(yè)并討論：1.原子是實(shí)心球體嗎？拋開(kāi)化學(xué)變化能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？2.原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構(gòu)成的呢？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋合作學(xué)習(xí)：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電荷原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的構(gòu)成示意圖碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）+66+6-+++++原子核原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問(wèn)題：（或看書(shū)49頁(yè)表格）【觀察討論】1、原子中還有哪些微粒的數(shù)目是一定相等的？2、構(gòu)成原子的微粒一般有、和

。

3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何關(guān)系？4、原子是否帶電？為什么？5、不同種類的原子，主要是因?yàn)槠浜藘?nèi)哪種微粒數(shù)不同？

質(zhì)子

中子

電子并不是所有的原子都有中子（氫原子內(nèi)沒(méi)有中子）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）原子不顯電性的原因：

由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶

，

，

所以整個(gè)原子不顯電性。電荷數(shù)相等且電性相反2、原子中：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

1、原子原子核（+）（核外電子（--）

質(zhì)子（+）

中子（不帶電）原子的結(jié)構(gòu)：所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：

(1)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)

(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）、原子中不一定含有中子（5）、質(zhì)子數(shù)決定原子種類原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鈉12111.填寫(xiě)下表中的空格。8816161111核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)心中有數(shù)2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子

D.中子3.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.2224.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）

A4966B6649C6666D4949ABD【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？特點(diǎn)：核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。原子核外電子的排布：電子層：KLMNOPQ能量：低高距離：近遠(yuǎn)核外電子的分層排布：1.第一層最多排2個(gè)電子，2.第二層最多排8個(gè)電子。3.最外層不超過(guò)8個(gè)（第一層2個(gè)）4.最外層達(dá)到8個(gè)電子的狀態(tài)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（第一層2個(gè)電子也為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）核外電子排步規(guī)律：5.能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里?！净A(chǔ)練習(xí)】畫(huà)出下列原子結(jié)成示意圖：鎂氧

氯

下圖有18種元素，她們分成了幾類？你能說(shuō)出其中的道理嗎？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？

1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖JFXHHe氫氦BeLiBCNOFNe鋰鈹硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。非金屬原子：最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1金屬原子：最外層電子數(shù)一般＜4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)特點(diǎn)稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

元素的化學(xué)性質(zhì)和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。因此，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。+1628

硫（S）6+1228鎂（Mg）2離子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（‖）—

原子和離子原子的質(zhì)量有多大離子怎樣形成復(fù)習(xí)原子原子核質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（一）（+）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子核（螞蟻）原子（體育場(chǎng)）原子核比原子小得多原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子很小，原子核更小相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子（C-12）質(zhì)量的1/12（1.661×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

1.661×10-27

（kg）Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（kg）氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈11.67×10-27kg1.661×10-27kg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝=121.661×10-27kg

1.992×10-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈

161.661×10-27kg

2.657×10-26kg原子原子核電子質(zhì)子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）帶正電帶負(fù)電1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量＝1.661×10-27kg1.6726×10-27kg≈1一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量＝1.6749×10-27kg1.661×10-27kg≈1原子的相對(duì)質(zhì)量≈原子核的相對(duì)質(zhì)量=一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)

+一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量×中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量

氫

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

鈉

11

12

11

23

氯

17

18

17

35

鐵

26

30

26

56

規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子，中子的相對(duì)質(zhì)量都為1故：原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子

數(shù)（1）原子質(zhì)量的單位是

?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”單位為“

”。（2）原子質(zhì)量是原子的

質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的

的質(zhì)量除以1.66×10-27

kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)比值。（3）

教授為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。（4）根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克（Kg）1實(shí)際一個(gè)原子小結(jié)：張青蓮相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系？2、同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量有何關(guān)系？幾種原子的質(zhì)量幾種常見(jiàn)原子實(shí)際質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26鐵原子9.288×10－2611216564、離子的形成

實(shí)驗(yàn)2-8實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉燃燒，生成黃色火焰并有白煙生成注意：白煙是NaCl固體小顆粒我們知道，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，那么離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl離子的形成鈉+氯氣

氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2帶電的原子（或原子團(tuán)）離子：陽(yáng)離子：陰離子：原子失電子，帶正電荷的離子原子得電子，帶負(fù)電荷的離子4、離子的形成離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒12212Mg2+MgOO2-失去2個(gè)電子5、離子的表示——離子符號(hào)Mg2+元素符號(hào)若離子所帶電荷數(shù)=１時(shí)，(1略去不寫(xiě)

），如每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-想一想怎樣表示？?jī)蓚€(gè)鎂離子：2Mg2+指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2Mg2+、2

S2-離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。2Mg2+中前面的2表示有2個(gè)鎂離子

2Mg2+中右上角的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

2S2-中前面的2表示有2個(gè)硫離子

2S2-中右上角的2表示每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁元素討論與交流:10111155111312168178原子：陽(yáng)離子：陰離子：原子與離子的比較8原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)（帶負(fù)電）區(qū)別聯(lián)系：（）（）=﹥﹤五、原子與離子的比較1、電性不同：原子不帶電，離子帶電。2、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。1、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖其中表示__________，弧線表示________,最外層有______個(gè)電子，共有

層,在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_______電子。(得或失)2.稀有氣體原子的原子最外電子層一般有____電子（氦為2）化學(xué)性質(zhì)比較_____(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)某原子的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有____個(gè)電子，最外層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易___個(gè)電子。

2+75+7思維體驗(yàn)原子核電子層52得8穩(wěn)定177得13、對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)4、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()A．電子層數(shù)B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)5、下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是

()

ADC6、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)；表示陰離子的粒于是

；表示陽(yáng)離子的粒子是

；表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是

。1781110111155

ABCDE相信你能行ABDCEACEB判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268

+828+12282請(qǐng)寫(xiě)出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)___，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道離子的定義離子的形成離子表示方法：原子與離子的聯(lián)系和區(qū)別離子符號(hào)的含義作業(yè)1.原子是由居于原子中心帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性___