2022-2023學(xué)年陜西省寶雞市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)43頁2022-2023學(xué)年陜西省寶雞市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列氣體中沒有能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．O2 D．NO2．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，此時(shí)濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是A．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)氧化性 D．酸性3．下列元素中沒有屬于主族元素的是（）A．磷 B．鐵 C．碘 D．鈣4．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A． B． C． D．5．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)，在四中沒有同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A．A=0.15mol/(L·min) B．B=0.3mol/(L·min)C．C=0.2mol/(L·min) D．D=0.4mol/(L·min)6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快C．增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快7．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．A B．B C．C D．D8．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A．鋅錳干電池 B．氫氧燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鋰離子電池9．把A、B、C三種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連，A上有氣泡逸出；B、C相連，C的質(zhì)量減少。則A、B、C三種金屬的性順序是A．B>A>C B．A>B>C C．C>B>A D．C>A>B10．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率無明顯的是A．H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，升高溫度B．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體11．鋰、鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是A．都能與水反應(yīng)生成堿 B．原子半徑相近C．都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．最外層電子數(shù)相同12．將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲的單質(zhì)比乙容易與H2化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤13．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)。C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．加催化劑可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱14．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知：常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)沒有同：D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A．E與D可形成含非極性共價(jià)鍵的離子化合物B．原子半徑：r(D)>r(C)>r(B)C．化合物FD2性質(zhì)很沒有活潑，沒有與任何酸反應(yīng)D．元素A、C、D只能形成共價(jià)化合物15．下列說確的是A．CO2、Cl2及PCl5三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者C．共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子()所含的電子數(shù)為6NA17．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E2表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/molC．加入催化劑可以改變反應(yīng)AC的焓變D．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定18．下列說確的是A．若某化學(xué)反應(yīng)在常溫就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，則可知H2的燃燒熱為571.6kJ/molC．同溫同壓下，等量的H2與足量的Cl2在光照或點(diǎn)燃兩種沒有同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量相同D．已知中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol19．鎂和次氯酸鹽燃料電池的工作原理為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列說法錯(cuò)誤的是A．鎂作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，所有陰離子都向負(fù)極遷移C．負(fù)極反應(yīng)式為Mg+2OH-—2e-=Mg(OH)2D．消耗12g鎂時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中c(H+)=1.5mol/L，c()=0.55mol/L。向該混合溶液加入5.76g銅粉(若硝酸只被還原為NO氣體)，待充分反應(yīng)后(沒有考慮溶液體積的變化)，下列說法錯(cuò)誤的是A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/LB．反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅會(huì)繼續(xù)溶解C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.18mol電子D．溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、填空題21．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)的知識(shí)，回答下列問題：(1)下列變化：①碘的升華②冰熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氫氧化鈉溶于水化學(xué)鍵未被破壞的是_______(填序號(hào))，僅離子鍵被破壞的是_______(填序號(hào))。(2)已知一定條件下，1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HO=OH-O能量(kJ)436496463在25℃、1.013×105Pa時(shí)，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的能量變化可用圖_______表示(填“甲”或“乙”)。(3)已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol則甲烷的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。(4)下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)③鐵在氯氣中燃燒，④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰22．I.化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的影響。800°C時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的生成物是_______。(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。(3)該條件下，為加快反應(yīng)速率，下列措施沒有可行的是_______(填選項(xiàng))。A．增大A的量 B．通入稀有氣體ArC．加入合適的催化劑 D．壓縮容器體積II.一種微生物電池處理含氮()廢水的裝置如圖所示：。(4)電極A是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______；電極B上發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(5)工作過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電極_______(填“A”或“B”)方向移動(dòng)；電路中每轉(zhuǎn)移2mol電時(shí)，產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題23．下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖中標(biāo)注的9種元素，用化學(xué)符號(hào)填寫下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9種元素中，(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最沒有活潑的元素是_______；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_______非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。(3)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______。(4)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(5)①的價(jià)氧化物的電子式是_______，其所含化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)⑧和⑨分別形成的最簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______。(7)⑤的價(jià)氧化物形成的水化物與⑦的價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(8)用電子式表示⑥的氯化物的形成過程_______。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題24．碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，它是一種白色立方晶體或粉末，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：I.N2H4是非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為113.5°C，具有強(qiáng)還原性，其氧化產(chǎn)物為N2。II.裝置B是單向閥，作用是使裝置A中生成的NH3進(jìn)入裝置C，而裝置C中生成的N2H4沒有會(huì)進(jìn)入裝置A?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中生成NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)盛放NaClO溶液的儀器名稱是_______。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A處的大試管與裝置C處的三頸燒瓶均需加熱，應(yīng)先加熱裝置_______處(填“A”或“B")。(4)裝置C中NaClO溶液沒有能加入過多，其原因是_______。(5)裝置E中KOH、I2與N2H4發(fā)生反應(yīng)生成KI，反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，目的是_______。(7)裝置F中稀硫酸的作用是_______?！?qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁，共=sectionpages2121頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)43頁答案：1．A【分析】氣體的收集方法應(yīng)該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出的收集方法。常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于沒有易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大且沒有與空氣反應(yīng)，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小且沒有與空氣反應(yīng)，溶于水的氣體，例如氨氣?！驹斀狻緼．氨氣易溶于水，沒有能用排水法收集，A符合題意；B．H2難溶于水，能用排水法收集，B沒有符合題意；C．O2難溶于水，能用排水法收集，C沒有符合題意；D．NO難溶于水，能用排水法收集，D沒有符合題意。答案選A。2．B【詳解】硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故選B。3．B【分析】前20號(hào)元素均是主族元素，相應(yīng)族的元素也是主族元素?！驹斀狻苛?、鈣均是前20號(hào)元素，碘與氯位于同族，也是主族元素，鐵位于過渡元素區(qū)，沒有是主族元素，答案選B。4．C【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl中只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2分子中只有非極性鍵，選項(xiàng)C正確；D．H2S中只有極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．A【詳解】比較同一反應(yīng)的快慢時(shí)，需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行換算為同一物質(zhì)，相同的單位再進(jìn)行比較即可：A．A=0.15mol/(L·min)；B．當(dāng)B=0.3mol/(L·min)時(shí)，A=0.10mol/(L·min)；C．當(dāng)C=0.2mol/(L·min)時(shí)，A=0.10mol/(L·min)；D．當(dāng)D=0.4mol/(L·min)時(shí)，A=0.10mol/(L·min)；故有：A＞B=C=D，故最快為A，答案選A。6．D【詳解】A．活化分子之間有一定取向的碰撞才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，故活化分子之間的碰撞沒有一定均是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，加率，故B錯(cuò)誤；C．增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)沒有變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。7．C【分析】組成原電池的兩極一般是活潑型沒有同的金屬或金屬跟非金屬，同時(shí)需要導(dǎo)線相連，且要電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路?！驹斀狻緼．稀硫酸分裝在兩個(gè)容器中，沒有能形成閉合電路，沒有能構(gòu)成原電池，沒有符合題意；B．電極相同，沒有能構(gòu)成原電池，沒有符合題意；C．Zn-石墨，通過電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置，符合題意；D．乙醇沒有是電解質(zhì)，故缺少電解質(zhì)溶液，沒有能構(gòu)成原電池，沒有符合題意；故選C。8．B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以沒有符合題意，故A錯(cuò)誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，O2在正極放電，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，所以沒有符合題意，故C錯(cuò)誤；D．鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Li+-e-=Li+，正極無氧氣參與，所以沒有符合題意，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．C【分析】【詳解】若A、B相連，A上有氣泡逸出，性B＞A；B、C相連，C的質(zhì)量減少，則C為負(fù)極，性C＞B；則有性C>B>A。答案選Ｃ。10．C【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A沒有選；B．做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉，增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B沒有選；C．壓強(qiáng)對(duì)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，故C選；D．Fe與CuSO4反應(yīng)生成銅，銅鐵在稀硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D沒有選；答案選C。11．D【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鋰、鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個(gè)電子，即最外層電子數(shù)相同，故選D。12．C【分析】【詳解】①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易。甲的單質(zhì)比乙容易與H2化合，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)，性強(qiáng)的可以將性弱的從化合物的溶液中置換出來。甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。甲的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④沒有能根據(jù)元素的單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)得到電子數(shù)目的多少判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)的得失電子的難易判斷，因此與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，沒有能證明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，④錯(cuò)誤；⑤非金屬性單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低與晶體類型、微粒間作用力大小有關(guān)，與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故沒有能根據(jù)甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低來判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知：能夠比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是①②③，故合理選項(xiàng)是C。13．C【詳解】A．所有的化學(xué)反應(yīng)均有化學(xué)鍵的斷裂和生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量比生成物成鍵放出的熱量多，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是舊鍵斷裂和新建形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化，C正確；D．加催化劑可改變反應(yīng)的活化能，沒有能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。14．A【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)沒有同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，A為氫元素，E為鈉元素。【詳解】A．D為氧元素，E為Na元素，兩者能形成Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．B、C、D分別為C、N、O，同周期隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑C＞N＞O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質(zhì)是二氧化硅，性質(zhì)沒有活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素A、C、D分別為H、N、O，可以形成NH4NO3離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15．C【詳解】A．PCl5分中P原子中的最外層電子為5，形成5個(gè)共用電子對(duì)，最外層具有10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cl2分子中Cl原子中的最外層電子為7，形成l個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CO2分子中O原子中的最外層電子為6，形成2個(gè)共用電子對(duì)，C原子中的最外層電子為4，形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．氫化物的穩(wěn)定性與其化學(xué)鍵有關(guān)，化學(xué)鍵H-F比H-Cl強(qiáng)，則HF比HCl穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物一定沒有含有離子鍵，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如HCl為共價(jià)化合物，NH4Cl為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。16．B【詳解】A．18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，故含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B．CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則該混合物為1mol，即1mol該混合物中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)沒有能進(jìn)行到底，因此NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯(cuò)誤；D．1mol所含電子物質(zhì)的量為1mol×(6＋3－1)=8mol，故D錯(cuò)誤。故選B。17．B【詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，沒有改變反應(yīng)熱，也沒有影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種物質(zhì)的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：B。18．C【詳解】A．某化學(xué)反應(yīng)在常溫就能發(fā)生，沒有一定能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下也能進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，所以H2的燃燒熱應(yīng)為285.8kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此同溫同壓下，等量的H2與足量的Cl2在光照或點(diǎn)燃兩種沒有同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量相同，C項(xiàng)正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量。該反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，硫酸根和鋇離子生成沉淀會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)△H>-2×57.3kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19．B【分析】由總反應(yīng)可知，放電時(shí)，還原劑鎂做原電池的負(fù)極，堿性條件下鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鎂，電極反應(yīng)式為Mg+2OH——2e—=Mg(OH)2，次氯酸鹽為正極，次氯酸根離子在水分子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，還原劑鎂做原電池的負(fù)極，堿性條件下鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，次氯酸鹽為正極，陰離子次氯酸根離子在水分子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)，還原劑鎂做原電池的負(fù)極，堿性條件下鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鎂，電極反應(yīng)式為Mg+2OH——2e—=Mg(OH)2，故C正確；D．由總反應(yīng)方程式可知，消耗12g鎂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=1mol，故D正確；故選B。20．B【詳解】A．c()=0.55mol/L，則c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，其中硫酸提供的氫離子n(H+)硫酸=0.22mol，可以計(jì)算出n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08mol，則c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，A正確；B．銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.09mol，根據(jù)方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知銅沒有足，可以完全溶解，則n(Cu2+)=0.09mol，B錯(cuò)誤；C．銅完全反應(yīng)，則n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18mol，C正確；D．溶液中銅離子濃度c(Cu)==0.45mol/L，D正確。答案選B。21．(1)

①②

③⑤(2)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol

放熱

甲(3)-a-2b+2c(4)②④（1）①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因?yàn)槁然瘹涫枪矁r(jià)化合物，故僅破壞了共價(jià)鍵，⑤氫氧化鈉溶于水破壞了離子鍵；化學(xué)鍵未被破壞的是：①②；僅離子鍵被破壞的是：③⑤。（2）反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，故熱反應(yīng)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為甲。（3）已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol甲烷的燃燒反應(yīng)為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由蓋斯定律可得甲烷的燃燒反應(yīng)=-①-2②+2③，故△H=-a-2b+2c。（4）①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③鐵在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)，故選②④。22．(1)B、C(2)0.05mol/(L·min)(3)B(4)

負(fù)

C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

還原(5)

B

4.48（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故B、C；（2）由圖可知；（3）A．增大A的量，A的濃度增大，反應(yīng)速率增快，A正確；B．通入稀有氣體Ar，反應(yīng)物濃度沒有變，反應(yīng)速率沒有變，B錯(cuò)誤；C．加入合適的催化劑可以降低活化能，增大活化分子濃度，反應(yīng)速率加快，C正確；D．壓縮容器體積，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度增大，反應(yīng)速率增快，D正確；故選B；（4）由圖可知在電極B硝酸根離子中+5價(jià)氮得到電子變?yōu)?價(jià)氮，發(fā)生還原反應(yīng)，電極B為正極，則電極A為負(fù)極，在電極A上C6H12O6失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；（5）在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電極B是正極，故氫離子通過質(zhì)子交換膜向電極B方向移動(dòng)；由圖可知在電極B上N2～10e-，則轉(zhuǎn)移2mol電時(shí)生成氮?dú)鈔(N2)=0.2mol，其體積為V(N2)=0.2mol×L/mol=4.48L。23．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

極性鍵(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解題。（1）在周期表中，稀有氣體是最沒有活潑的元素，故He；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鐵和鋁，故Al；（2）同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，同主族越靠上，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，故Na，F(xiàn)；（3）金屬性越強(qiáng)，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，故NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（5）由分析可知①是C，其價(jià)氧化物是二氧化碳，其電子式為：；二氧化碳是共價(jià)化合物，其中含有碳和氧之間的極性共價(jià)鍵；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性氯較大，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，則價(jià)氧化物形成的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，則用電子式表示其形成過程為：→。24．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)分液漏斗(3)A(4)過量的ClO-會(huì)將生成的N2H4氧化(5)N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O(6)防止N2H4冷凝(7)吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境【分析】裝置A中氫氧化鈣和氯化銨共熱制取氨氣，氨氣通過單向閥B進(jìn)入裝置C中與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備聯(lián)氨，E中先是碘與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碘化鉀和碘酸鉀，后C中生成的聯(lián)氨進(jìn)入E中與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和氮?dú)?，裝置F中稀硫酸用于尾氣處理，以此解題。（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由圖可知盛放NaClO溶液的儀器名稱是：分液漏斗；（3）由已知條件可知，裝置C中生成N2H4，且N2H4具有強(qiáng)還原性，故應(yīng)該先用氨氣趕出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣和N2H4反應(yīng)，故A；（4）裝置C生成N2H4，其N2H4有強(qiáng)還原性，NaClO有氧化性，故過量的ClO-會(huì)將生成的N2H4氧化；（5）反應(yīng)物為KOH、I2與N2H4，產(chǎn)物為KI，根據(jù)氧化還原的原理，產(chǎn)物還有氮?dú)?，則離子方程式為：N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O；（6）由已知信息可知N2H4沸點(diǎn)較高，容易液化，容易堵塞導(dǎo)管，故防止N2H4冷凝；（7）本實(shí)驗(yàn)中用到了氨氣，氨氣有毒，會(huì)污染空氣，需要處理，故裝置F中稀硫酸的作用是吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境。2022-2023學(xué)年陜西省寶雞市高一下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（B卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．新型有機(jī)材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分沒有屬于有機(jī)物的是A．用作鋰電池電解液的碳酸丙烯酯B．口罩用聚丙烯熔噴布C．“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維外殼D．1211(二氟一氯一溴甲烷)滅火器A．A B．B C．C D．D2．當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有完全正確的是A．酸雨——SO2、NO2、CO2等B．光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy等C．溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D．白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等3．2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場成功著陸。神舟十三飛船使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說確的是A．煤油的分餾、裂化、裂解均為物理變化B．相同質(zhì)量的月壤中的3He與地球上的3H具有相同的電子數(shù)C．隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同D．相同物質(zhì)的量的氫氣液態(tài)時(shí)燃燒放出熱量大于氣態(tài)燃燒釋放的熱量4．下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH25．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止6．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①③ D．②③7．鋅-空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說確的是A．電池放電時(shí)，電極逐漸溶解B．石墨為負(fù)極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向片D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化8．下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為紅棕色9．下列說確的是A．和為同一物質(zhì)B．C5H12的一氯代物有7種C．HCOOCH3和CH3OCHO互為同分異構(gòu)體D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各沒有相同10．下列四種有機(jī)物的分子式都是C4H10O，其中沒有能被氧化為相同碳原子數(shù)醛的是A．①和② B．①和④ C．③和④ D．②和③11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，沒有正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)C．沒有能使酸性溶液褪色D．在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛12．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式如下，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，是ab鍵斷裂A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①③④13．金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.6597.8770801沸點(diǎn)/℃774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是A．97.8～770℃ B．770～774℃ C．774～882.9℃ D．1413～1500℃14．以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法沒有正確的是A．化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種B．Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．1molO2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4molD．SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料15．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去。下列衣料中沒有能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A．①②③④⑤⑥ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、元素或物質(zhì)推斷題16．元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問題：(1)⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為_______，其在周期表中的位置_______。(2)在①～⑨元素中，原子半徑的是_______(填元素符號(hào))，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。(3)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(填化學(xué)式)。(4)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_______。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填寫元素符號(hào))，寫出該元素的氫氧化物與⑧價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______評(píng)卷人得分三、填空題17．甲烷的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式為_______，甲烷的空間構(gòu)型為_______。(2)驗(yàn)證甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①裝置A、B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_______、_______②寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_______③若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的物質(zhì)的量為_______。18．乙烯是一種重要化工原料，乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為_______，乙烯的空間構(gòu)型為_______；(2)將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為：_______，乙烯可以在空氣中燃燒，化學(xué)方程式為_______。(3)在一定條件下，乙烯可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19．乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)乙醇分子的官能團(tuán)名稱為_______，小銘將足量乙醇與4.6g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L。(2)小銘向一支試管中加3～5mL乙醇，再將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，乙醇中，反復(fù)幾次?？捎^察到的現(xiàn)象是_______，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題20．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式：_______D的結(jié)構(gòu)簡式：_______；(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________，并注明反應(yīng)類型_________；(3)A可聚合生成高分子化合物，反應(yīng)④的方程式為_______。21．某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))_________________；（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，沒有變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))________，推斷過程是_______________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題22．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________；(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。(3)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：___________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題23．小銘同學(xué)為了從海帶浸取液中提取碘，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱是_______，在步驟②萃取操作時(shí)需用到一種重要的玻璃儀器，其名稱是_______(2)步驟①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；(3)步驟②用于提取碘的物質(zhì)還可以是_______A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．葡萄糖(4)步驟③可通過反萃取法得到單質(zhì)碘。向含碘的CCl4溶液中加入濃溶液，得到含的溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分七、計(jì)算題24．將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。請(qǐng)通過計(jì)算分析：(1)求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比_______；(2)該混合氣體完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量各是多少_______？25．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2O和44．8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）求該有機(jī)物分子式；（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。答案第=page1212頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案：1．C【詳解】A．碳酸丙烯酯屬于有機(jī)物，A沒有合題意；B．聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B沒有合題意；C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，沒有屬于有機(jī)物，C符合題意；D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr屬于有機(jī)物，D沒有合題意；故C。2．A【詳解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；C．溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的，C正確；D．各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會(huì)造成白色污染，D正確；故選A。3．C【詳解】A．分餾利用組分沸點(diǎn)沒有同進(jìn)行分離，屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．它們質(zhì)量數(shù)均為3，相同質(zhì)量的3He、3H，具有相同的物質(zhì)的量，3He、3H具有電子數(shù)分別為2、1，相同質(zhì)量3He、3H具有電子數(shù)沒有相同，故B錯(cuò)誤；C．20Ne的質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為20，則中子數(shù)為20-10=10，故C正確；D．液態(tài)氫氣轉(zhuǎn)化成氣態(tài)氫氣是吸熱過程，因此相同物質(zhì)的量的氣態(tài)氫氣燃燒釋放的熱量更多，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．C【詳解】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤。答案選C。注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”沒有能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵沒有能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓記]有標(biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)沒有能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。5．B【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度沒有再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)沒有同，限度沒有同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可以改變外界條件化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6．C【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答?！驹斀狻坑蓤D可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主要作用。因Cl－沒有參加反應(yīng)，Cl－的濃度增大或減小都沒有影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl－的濃度可視為沒有變，另外鎂條的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率，但在該反應(yīng)中沒有是主要因素，即影響因素主要為①③，答案選C。本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意圖象分析與反應(yīng)特點(diǎn)的應(yīng)用，題目難度沒有大。7．A【分析】該電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=+2H2O，石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！驹斀狻緼．電池放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=+2H2O，Zn電極逐漸溶解，A正確；B．石墨電極為正極，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，其失去的電子由外電路流向石墨電極（正極），C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選A。8．D【詳解】A．苯在溴化鐵催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，A正確；B．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，B正確；C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，二者沒有反應(yīng)，且互沒有相溶，苯的密度比水小，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，苯在上層，C正確；D．在苯中加入溴水，發(fā)生萃取，溴溶解在苯中，苯的密度比水小，在上層，故振蕩并靜置后下層液體是水，為無色，D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此和為同一物質(zhì)，故A正確；B．正戊烷有3種氫原子，一氯代物有3種，異戊烷有4種氫原子，一氯代物有4種，新戊烷有1種氫原子，一氯代物有1種，C5H12的一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一種物質(zhì)，均表示甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；D．己烷C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共計(jì)是5種，故D錯(cuò)誤。故選A。10．B【分析】【詳解】醇被氧化為醛要求與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H，根據(jù)要求可知②和③中與與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H可以被氧化成醛，①只能氧化生成酮，④與羥基相連的碳上無H，沒有能被氧化，故B11．C【分析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有，能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，D正確；故選C。12．B【詳解】①乙酸的電離，是羧基電離出H+，是a鍵斷裂，正確；②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基提供羥基，醇提供氫，乙酸是b鍵斷裂，正確；③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，根據(jù)反應(yīng)可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，正確；④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，一個(gè)乙酸分子提供羥基，斷裂b鍵，另一個(gè)乙酸分子提供氫，斷裂a(bǔ)鍵，形成H2O，是ab鍵斷裂，正確；故選B。13．C【分析】【詳解】在金屬性順序表中，Na排在K的后面，似乎沒有能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na＋、K＋、Cl－和e－移動(dòng)，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。所以溫度高于K的沸點(diǎn)，但是要低于Na、NaCl和KCl的沸點(diǎn)，這樣K就可以被先蒸出，然后冷凝就可以了；故選C。14．C【詳解】A．該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；B．該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1

mol

O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；故答案為C?？疾檠趸€原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15．B【分析】加酶洗衣粉，能將衣服上的汗?jié)n、血跡和人體排放的蛋白質(zhì)分解而除去，主要成分是蛋白質(zhì)的制品就沒有能用加酶洗衣粉。【詳解】①棉織品的主要成分為纖維素，②毛織品和④蠶絲織品的主要成分為蛋白質(zhì)，③腈綸織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品的主要成分是合成纖維，這說明毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，在酶存在下能水解，故沒有能使用加酶洗衣粉。故選B。16．(1)

硫

第三周期VIA族(2)

Na

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)

HF

HCl(4)D(5)

Al

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。(1)⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為硫；其在周期表中的位置第三周期VIA族。(2)同周期元素原子半徑從左往右減小，同主族元素原子半徑從上往下增大，在①～⑨元素中，原子半徑的是Na；其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，該氧化物是Na2O2，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(3)元素的非金屬越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故④F與⑨Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl。(4)據(jù)分析，A是H2O或H2O2，沒有離子鍵；B是CO或CO2，沒有離子鍵；C是HF，沒有離子鍵；D是MgCl2，有離子鍵；故選D。(5)能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該兩性氫氧化物是Al(OH)3；其與⑧價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。17．(1)

正四面體(2)

A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn)

B試管中沒有明顯現(xiàn)象

CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

5mol(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。(2)①裝置A內(nèi)CH4與Cl2在漫射日光作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等難溶于水的物質(zhì)，A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn)；B中試管被黑色紙?zhí)装?，CH4與Cl2沒有會(huì)反應(yīng)，B試管中沒有明顯現(xiàn)象；②甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；③若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分別為0.5mol，根據(jù)CH3Cl～Cl2、CH2Cl2～2Cl2、CHCl3～3Cl2、CCl4～4Cl2則消耗的物質(zhì)的量為0.5+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5mol。18．(1)

平面型(2)

酸性高錳酸鉀溶液褪色

C2H4＋3O22CO2＋2H2O(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為；乙烯的空間構(gòu)型為平面型。(2)將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化，酸性高錳酸鉀溶液被還原，現(xiàn)象為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯可以在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。19．(1)

羥基

2.24(2)

銅絲加熱后變黑，溶液中變成紅色

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(1)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱為羥基；足量乙醇與4.6g金屬鈉(物質(zhì)的量為0.2mol)充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式：，則成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生體積是2.24L；(2)向一支試管中加3～5mL乙醇，再將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，乙醇中，反復(fù)幾次，乙醇被CuO催化氧化為乙醛，同時(shí)生成Cu，可觀察到的現(xiàn)象是：銅絲加熱后變黑，溶液中變成紅色；該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。20．(1)

CH3CH2OH(2)

CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應(yīng)(3)nCH2=CH2【分析】由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑可知，A為乙烯；由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化條件可知，在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則B為乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，則C為氯乙烷；在稀硫酸做催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；在催化劑作用下，乙烯可聚合生成高分子化合物聚乙烯，則E為聚乙烯。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故答案：；CH3CH2OH；(2)③是乙烯和水的加成反應(yīng)，其反應(yīng)方