廣東省東莞市匯英中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省東莞市匯英中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。2.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為（

）A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．2:3參考答案：A3.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①

Zn+2HClZnCl2+H2↑②

2HCl+CuOCuCl2+H2O③

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應(yīng)當具有的性質(zhì)是

A．只有酸性

B．只有氧化性C．只有還原性

D．有酸性、有氧化性和還原性參考答案：D4.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。5.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．解答：解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生離子反應(yīng)的實質(zhì)是表示一類化學反應(yīng)，可可以根據(jù)所學知識解答，難度不大6.下列對實驗過程的評價正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C.常溫下,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會產(chǎn)生無色氣體，故A錯誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯誤；C.酚酞試液遇到堿性溶液變紅，所以某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.燒堿溶液中是否含有Cl-，應(yīng)先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因為硫酸銀也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項B，硫酸根離子的檢驗：第一步，加入鹽酸無現(xiàn)象；第二步，加入氯化鋇生成白色沉淀，證明溶液中有硫酸根離子。

7.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們的每個分子里的碳原子數(shù)相同。使這兩種物質(zhì)組成的混合物1.0體積在氧氣中充分燃燒生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（相同條件下測定），則混合物中烷烴和烯烴的體積比是（

）A．3：1

Ｂ．3：2

Ｃ．2：3

Ｄ．1：3參考答案：C略1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略9.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略10.613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個能參與成鍵，故A錯誤；B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯誤；C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯誤；D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；故選：D．11.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有參考答案：C略12.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作為冷卻氣體的是（

）①空氣；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C略13.RO3n-中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是

(

)A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C.達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：AA、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但增大壓強，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。15.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請用離子方程式表達原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2。用序號填寫下列空白：（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是

；（2）僅含有離子鍵的化合物是

；（3）僅含有共價鍵的單質(zhì)是

。參考答案：(3分，每空1分)（1）⑥

（2）③

（3）①略18.圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

．（填化學式）（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作

劑．（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：

（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式：

．參考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考點】無機物的推斷．【分析】中學常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．【解答】解：中學常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．（1）由以上分析可知，E為CaCO3，H為O2，故答案為：CaCO3；O2；（2）C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案為：消毒（或漂白）；（3）反應(yīng)①的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反應(yīng)④的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．19.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液