山西省陽泉市蔭營中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省陽泉市蔭營中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略2.下列電子式書寫錯誤的是（

）A．

B．

C．

D．Na+參考答案：C略3.實驗：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)沉淀的溶解平衡；B．根據(jù)濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀；D．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；【解答】解：A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B．4.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（

）

A．濃硫酸與水

B．熟石灰與水

C．生石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：C略5.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()ks5uA．具有較高的熔點

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電

D．常溫下能溶于水參考答案：B略7.25℃時，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液參考答案：A略8.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是A．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀B．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好D．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)，可能（包括一定）互為同系物的是（）A．甲烷和新戊烷

B．CH3Cl和CHCl3C．C2H2和C2H4

D．C4H8和C9H17參考答案：C略10.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為（

）A．4-甲基一2一乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：D略11.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A

3

B

4

C

5

D

6參考答案：B12.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能被氧化生成相應(yīng)醛的是參考答案：B略13.相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：A略14.某烯烴與H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，該烯烴的名稱是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯參考答案：D略15.下列各化合物的命名不正確的是

A、2－甲基－4－己烯

B、2，2－二甲基戊烷

C、2，3－二甲基戊烷

D、2－甲基－4－己基庚烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4(濃)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度為水的密度的。試回答：（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器（相關(guān)膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為

（填數(shù)字）。（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質(zhì)的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）若試劑加入過快，可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷

g。參考答案：（1）連接順序為

2―9―8―3―4―5

（填數(shù)字）。（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)可以看作醇類的是（填寫編號，下同）____________________________________。(2)可以看作酚類的是___________________________________________________。(3)可以看作羧酸類的是_________________________________________________。(4)可以看作酯類的是___________________________________________________。參考答案：（1）BD

（2）ABC

（3）BCD

（4）E18.某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）。請回答下列問題。⑴若該有機(jī)物（X）屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式為

。⑵若該有機(jī)物（Y）對氫氣的相對密度為36，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)。Y的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶若該有機(jī)物（Z）分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，Z的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式為

，1molZ與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到

LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：略19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=

、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

.（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點：化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；關(guān)系式法；化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫表達(dá)式，并利用溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來分析反應(yīng)熱；（2）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)及三段法計算來平衡時的量，再計算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉(zhuǎn)化的量（mol）

x

x平衡時的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因Fe、