山西省陽(yáng)泉市第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省陽(yáng)泉市第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：合成這種橡膠的單體應(yīng)是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問(wèn)題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：

可以推知，化合物反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是

A．①③ B．①④

C．②

D．②③參考答案：A3.某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，對(duì)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：焓變和熵變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，A、低溫下可以存在，△H﹣T△S＞0，自發(fā)不能進(jìn)行，高溫下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＞0，△S＞0，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、高溫下，△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫下，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和反應(yīng)特征分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．4.電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說(shuō)法正確的是A、Ag2O是正極，Zn是負(fù)極

B、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

C、工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大D、工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：A略5.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是

（

）①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③增大O2的濃度

④使用正催化劑A、①③

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：D略6.下列說(shuō)法，不正確的是A．糖類(lèi)攝入不足，人易患低血糖；而攝入過(guò)多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚(yú)油中的不飽和酯含量豐富，而動(dòng)物脂肪中飽和酯含量較高C．蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為“變性”D．人體對(duì)維生素的需求量很小，但是，人類(lèi)的生命活動(dòng)不可缺少它參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸鈉等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為鹽析，C不正確，其余都是正確的。7.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是（

）

A.丙二醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.甲醇參考答案：D8.將AlCl3溶液中的Al3+

沉淀出來(lái)，最好加入的試劑是A.氨水

B.

NaOH溶液

C.

Na2SO4溶液

D.

AgNO3溶液參考答案：A9.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．質(zhì)量參考答案：B略10.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略11.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④

參考答案：D略12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A13.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1參考答案：A略14.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)M性質(zhì)敘述正確的是A．M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．1molM最多可消耗3molNaOHD．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略15.室溫時(shí)，在由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】室溫時(shí)由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化氯離子；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；D．鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫時(shí)由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如右圖所示，是實(shí)驗(yàn)室制備某常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)該實(shí)驗(yàn)裝置制備的常見(jiàn)氣體是(填寫(xiě)化學(xué)式)：

。(2)制備該氣體的化學(xué)方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：

。(4)檢驗(yàn)該氣體是否收集滿(mǎn)的方法是：

。(5)將充滿(mǎn)該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是:

。參考答案：(1)NH3

(2)略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

．按上述操作方法再重復(fù)2次．②滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是

．(2)寫(xiě)出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①

.

②

.(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解;還加過(guò)量鐵粉,其目的是

.參考答案：(1)①指示劑由無(wú)色變紅色,30S不褪色．②

0.0808mol/L．

(2)①

測(cè)已知濃度醋酸的PH

②測(cè)醋酸鈉溶液的PH

.(3)

抑制

,

防止Fe2+被氧化成Fe3+.18.（14分）甲烷是工業(yè)上常用的化工原料

（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密閉容器中：

①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)____。

②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是____。

A．使用高效催化劑

B．充入He（g），增大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為_(kāi)___mol、Y為

mol。

在此情況下，反應(yīng)起始將向_

___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165．0kJ·mol-l，寫(xiě)出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式

。

（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(14分)（1）①71.4%(2分)

②C（2分）

③0.07，0.21（各2分）。正（1分）④CO2(g)+CH4(g)

=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1（3分）

(2)①CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O（2分）略19.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，CO2]________(