山西省長治市聰子峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市聰子峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：B略2.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

（

）

A．稀氨水

B.氫氧化鈉

C.碳酸鎂

D.碳酸鈉參考答案：C略3.下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)參考答案：D4.由溴乙烷為主要原料制取乙二醇時，需要經(jīng)過的反應(yīng)為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成參考答案：B 5.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤參考答案：B略6.關(guān)于精細化學(xué)產(chǎn)品敘述正確的是()A.氯堿工業(yè)為精細化學(xué)品B.塑料、合成纖維、橡膠屬于精細化學(xué)產(chǎn)品C.表面活性劑屬于精細化學(xué)產(chǎn)品D.陶瓷屬于精細化學(xué)產(chǎn)品參考答案：C解析：精細化工包括洗滌劑、化妝品、農(nóng)藥、醫(yī)藥、表面活性劑、油田助劑、皮革助劑、生物制品、光信息記錄材料、涂料等產(chǎn)品。氯堿工業(yè)、塑料、合成纖維、橡膠、陶瓷等都不屬于精細化學(xué)產(chǎn)品。7.下列說法正確的是

A．Xm+和Yn—與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者。

B．NaF和MgF2中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者。

C．O和O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者。

D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者。參考答案：A8.若液氨可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當?shù)幕衔锸牵?/p>

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略9.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中

Al3+、NH

、Cl－、NO

B．pH值為1的溶液

Fe3+、Na+、SO42-、CO

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液

K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液

K+、SO、Na+、S2-參考答案：D略10.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D11.下列說法不正確的是

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

C．實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g

D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度[來源:

]參考答案：C略12.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．甘油參考答案：B13.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋?/p>

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液參考答案：A14.下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的無色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一個集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+參考答案：D略15.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸甲酯（

）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是

；（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）；A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團有

（填名稱）。②Ｂ→Ｃ的反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式

。④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。?。肿觾?nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)參考答案：（1）C10H10O2

（2）A、C

（3）

（4）①羧基、羥基②取代反應(yīng)

③

④

略18.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a______________；b____________；c__________。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成釋放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零(3)><解析：解答本題時要明確以下三點：(1)反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量差。(2)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量。(3)比較ΔH的大小，要連同“＋”、“－”號包括在內(nèi)。(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(3)比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。19.（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=__________________

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進