山西省長(zhǎng)治市潞城店上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市潞城店上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．溫度升高，c(HCO3－

)增大參考答案：B2.X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Y(jié)b－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略4.已知下列反應(yīng)①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝13的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

B.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－參考答案：A略6.一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略7.T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D．升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2參考答案：C略9.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H．D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略11.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）①SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯(cuò)誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高，故③錯(cuò)誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．12.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D13.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性參考答案：C發(fā)酵粉是NaHCO3,食鹽中的碘是KIO3，不能使淀粉變藍(lán)；硫酸氫鈉顯強(qiáng)酸性，A、B、D三項(xiàng)都錯(cuò)。15.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A

B

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、烘干。（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______，上述操作的正確順序是____________；②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)__________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)___________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)___________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18.（15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見(jiàn)的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為

▲

，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

▲

（4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)19.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過(guò)量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ