山西省長(zhǎng)治市鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C2.下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是A．不銹鋼

B．碳素鋼

C．生鐵

D．氧化鐵參考答案：D3.下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A.苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：BA.環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)。B、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)。C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原。D、氧化還原反應(yīng)中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。

參考答案：C略2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．無法確定參考答案：C7.下列說法中不正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，當(dāng)有化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題．解答：解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)，如應(yīng)為化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和相關(guān)概念，難度不大8.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是

物

質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法ACO2（CO）O2點(diǎn)燃BCO（CO2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D

銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾

參考答案：D略9.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）

選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B12.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

（

）①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略13.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C14.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略15.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為

_____________________________________________________。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層（3分）

（4）不穩(wěn)定，受熱易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增