山西省運(yùn)城市郭家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市郭家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯(cuò)誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，其中CO32-在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強(qiáng)堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結(jié)合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。2.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D3.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（）A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A解：A．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故A正確；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B錯(cuò)誤；C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．Al作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯(cuò)誤；故選A．4.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性

參考答案：A5.常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

（

）A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：A試題解析：

A、KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，KW為定值，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒有：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3-）+2c（CO32—），結(jié)合兩式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；

C、pH=-lgc（H+），兩溶液的pH相等，則其c（H+）相等，故C正確；

D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈堿性，離子濃度大小為:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故D正確。6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：AC略7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算．解答:解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、從Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤；D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題8.短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高．9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（－OH）的芳香族化合物共有（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B10.圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：參考答案：BD從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價(jià)化合物。11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯(cuò)誤．故選B．12.下圖裝置工作時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略13.下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤參考答案：D14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略15.航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是（

）

A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.由鋁粉引發(fā)該反應(yīng)，所以上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量?jī)x器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量?jī)x器是

。(2)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。④改用

（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________________之間，補(bǔ)充的操作是__________________________________________________________________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶（無規(guī)格不得分）；(3)膠頭滴管；偏低；②③；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y的化學(xué)式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，①寫出b階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為

。參考答案：略18.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分（1）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)鍵線式表示的分子式

；中含有的官能團(tuán)的名稱為

、

。（3）下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－