山西省運城市郭家莊中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市郭家莊中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應產生氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，其中CO32-在強酸溶液中反應生成CO2和H2O，但可在強堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結合所給離子的性質，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。2.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D3.分析推理是化學學習方法之一．下列實驗推理中，正確的是（）A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A解：A．氨的氧化反應放熱反應，可使鉑絲保持紅熱，故A正確；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B錯誤；C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO32﹣，故C錯誤；D．Al作負極，電池反應為Al與NaOH溶液的反應，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯誤；故選A．4.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性

參考答案：A5.常溫下，下列電解質溶液的有關敘述，錯誤的是

（

）A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：A試題解析：

A、KW只與溫度有關，溫度一定，KW為定值，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒有：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3-）+2c（CO32—），結合兩式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；

C、pH=-lgc（H+），兩溶液的pH相等，則其c（H+）相等，故C正確；

D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈堿性，離子濃度大小為:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故D正確。6.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點:阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應；D、根據(jù)Na元素的化合價變化計算．解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選B．點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題8.短周期元素組成的物質Q，發(fā)生如下反應：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點：物質的組成、結構和性質的關系；元素周期表的結構及其應用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應符合QR+T+H2O形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設計的分解反應符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯誤，分解后的產物為二氧化碳和氨氣，故D錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學反應的掌握情況要求較高．9.某有機物的結構簡式為：，它的同分異構體中含有羥基（－OH）的芳香族化合物共有（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B10.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：參考答案：BD從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價化合物。11.下列有關物質檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應結論的是（）

操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤．故選B．12.下圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護

C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略13.下列關于電解的敘述中，正確的是①電解是把電能轉變成化學能

②電解是把化學能轉變成電能③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)⑤任何水溶液電解時，必將導致氧化還原反應A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤參考答案：D14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略15.航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列對此反應的敘述不正確的是（

）

A.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C.由鋁粉引發(fā)該反應，所以上述反應為吸熱反應

D.在反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）A學生準確計算出需要NaOH固體的質量為5.0g，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是

。(2)配制方法：某同學設計了四個操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。④改用

（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________________之間，補充的操作是__________________________________________________________________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶（無規(guī)格不得分）；(3)膠頭滴管；偏低；②③；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數(shù)比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y的化學式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，①寫出b階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為

。參考答案：略18.有機化學基礎部分（1）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)鍵線式表示的分子式

；中含有的官能團的名稱為

、

。（3）下列物質一定屬于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各組物質中，屬于同分異構體的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－