山西省運城市汾河中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山西省運城市汾河中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略3.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶質(zhì)的質(zhì)量

B

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D

氫離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A、反應的化學方程式為：N

2MB、t2時，反應不再發(fā)生C、t2時，正反應速率等于逆反應速率D、t3后，反應到達最大限度參考答案：D略5.下列化學反應中，屬于放熱反應的是A.

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）

B.稀鹽酸+ZnC.KClO3受熱分解

D.濃硫酸+H20參考答案：B略6.1mol/LFeCl2和1mol/LKCl溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度之比是()A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3參考答案：B7.下列敘述中，正確的是A.O2、O3互為同位素 B.1H、2H、3H是三種核素C.32He和42He互為同素異形體 D.H2O與D2O的組成元素不同參考答案：B【詳解】A..O2、O3互為氧元素的同素異形體，故A錯誤；B.具有一定質(zhì)子數(shù)，一定中子數(shù)的原子為核素，1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C.32He和32He是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故C錯誤；D.氫元素存在同位素，H2O與D2O的組成元素相同，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是同位素、同素異形體、核素。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)。核素是具有一定質(zhì)子數(shù)，一定中子數(shù)的原子。根據(jù)三者的區(qū)別進行判斷。

8.

下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數(shù)為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略10.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略11.參考答案：B略12.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應，四個條件缺一不可；A兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B符合原電池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；不能形成閉合回路，D錯誤；正確選項B。13.下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（

）A．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數(shù)為8NAC．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數(shù)都是NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出除雜試劑的化學式及有關(guān)反應的離子方程式。（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入

；

（2）FeCl2溶液（CuCl2）：

加入

；

參考答案：（1）通入

CO2

；

CO32－+CO2+H2O=2HCO3

（2）加入

Fe

；

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）同溫同壓下，同體積的H2和CO2比較，原子個數(shù)比為

，質(zhì)量比為

。（2）7.8gNa2X中含Na+0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

。X的相對原子質(zhì)量

。（3）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為

，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2:3

1:22

（2）78g/mol

32

(3)0.4mol/L

0.04略18.在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為

L，含

moL氫原子，

moL質(zhì)子．參考答案：33.6；4.5；15【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積．【解答】解：9.03×1023個氨分子的物質(zhì)的量為=1.5mol，在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其中含有H原子為1.5mol×3=4.5mol，含有質(zhì)子為1.5mol×10=15mol；故答案為：33.6；4.5；15．19.（10分）如表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二

]

①

②三③

④

⑤⑥四⑦

（1）②的元素符號為

．（2）比較元素③和⑦的原子半徑大?。孩?/p>

⑦（填“＞”或“＜”）．（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．（4）元素①的氫化物的電子式為

，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）F；（2）＜；（3）；（4）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）②為F元素；（2）同主族元素從上到下原子半徑增大；（3）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子；（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價化合物，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）由以上分析可知②為F元素，故答案為：F；（2）同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：＜；（3）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖