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山西省運(yùn)城市春元中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合,Ba2+剛好完全沉淀:3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C.FeBr2溶液中按物質(zhì)的量之比1:1通入Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO參考答案:C略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C.浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放參考答案:D【詳解】A.Fe具有還原性,能夠吸收空氣中的氧氣,則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑,故A正確;B.含有灰塵的空氣屬于膠體,光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.乙烯具有催熟效果,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,所以浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期,故C正確;D.加入氧化鈣,可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生,但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量,故D錯(cuò)誤;故選D。3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(
)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na與H2O反應(yīng)制備H2:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+
H+==CO2↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案:BC略4.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是
()
A.a(chǎn)=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.每有3molFe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol
D.S2O32-是還原劑參考答案:C略5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-
中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/l乙溶液中c(H+)>0.1mol/l;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2+
B乙是稀硫酸
C丙溶液含有NH4+
D丁溶液含有HCO3-參考答案:C略6.2008年5月12日我國(guó)四川發(fā)生了里氏8.0級(jí)地震,為了實(shí)現(xiàn)大災(zāi)之后無(wú)大疫,消防人員用大量的含氯制劑對(duì)災(zāi)民居住環(huán)境進(jìn)行了消毒,其中“84消毒液”成為明星消毒液.“84消毒液”的有效成分是A.氯氣B.次氯酸
C.次氯酸鈣
D.次氯酸鈉參考答案:D略7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案:答案:B解析:
A.乙烷不可以與Na反應(yīng)生成氫氣;
B.75%的酒精為醫(yī)用酒精,99.5%的酒精為無(wú)水酒精(混合物);
C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色,苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵(鍵),不可以使Br2的CCl4溶液褪色;
D.石油為烴,分餾是物理變化,分餾后也只能得到烴。對(duì)應(yīng)考點(diǎn):甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì);乙醇、乙酸的組成、主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。易錯(cuò)點(diǎn):乙醇、乙酸與Na、NaOH反應(yīng)的性質(zhì)是常見(jiàn)的考點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn);對(duì)于有機(jī)物加成、氧化(KMnO4)的性質(zhì)應(yīng)該十分熟悉;石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過(guò)程及產(chǎn)物(必修2課本中的圖)應(yīng)該熟悉。8.在T℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1.則下列選項(xiàng)不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=B.用水稀釋該溶液,OH﹣的物質(zhì)的量增加C.該溶液中共有6種微粒D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω參考答案:
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,設(shè)該溶液的體積為1L,所以溶液質(zhì)量為1000ρg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg,進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.用水稀釋該溶液,溶液中的一水合氨的電離程度增大;C.該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O;D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%判斷.解答:解:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,設(shè)該溶液的體積為1L,所以溶液質(zhì)量為1000ρg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=,故A正確;B.用水稀釋該溶液,溶液中的一水合氨的電離程度增大,故OH﹣的物質(zhì)的量增加,故B正確;C.該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6種微粒,故C正確;D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,故D錯(cuò)誤,故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查溶液濃度的相關(guān)計(jì)算,涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算,同時(shí)也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題,綜合性較強(qiáng).9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng):3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD.NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案:D略10.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指(
)A.萃取 B.滲析 C.蒸餾 D.干餾參考答案:C【分析】由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,以此來(lái)解答.【解答】解:由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,則該法為蒸餾,故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.11.下列說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量最終減小,正極質(zhì)量最終增加B.反應(yīng)A(s)+AB2(g)=2AB(g)
△H>0,在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行△
C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小D.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的原理:Fe3+
+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案:CD略12.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(
)A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓B.漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD.CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案:D略13.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示:元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2
下列敘述不正確的是
A.甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得
C.常溫下,丁的兩種氫化物均為液體
D.乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案:A略14.已知2SO(g)+O(g)2SO(g);△H=-197kJ/mol,同溫下,往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0.5molO,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ,則下列比較正確的是:()A.Q<1/2Q<98.5
B.Q<1/2Q<=98.5C.1/2Q<Q<98.5
D.Q=1/2Q<98.5參考答案:答案:A15.下列說(shuō)法正確的是
A.氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料
B.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
C.明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑
D.光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)
試回答下列問(wèn)題:(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體是
(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉,打開(kāi)(填k1、k2或k3);(3)若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(4)關(guān)閉k1、k2,打開(kāi)k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
;
(5)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作;(6)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)(填“有”或“無(wú)”)NO生成。參考答案:(1)增大銅粉與氧氣的接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分。(2)N2
排出D中的空氣
關(guān)閉k3,打開(kāi)k1、k2
(3)錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升(4)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O(5)向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時(shí)關(guān)閉k3,其它合理答案也給分)(6)有略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。(1)850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
(填序號(hào))。A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量B.第4min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大D.第8min時(shí),若充入CO,會(huì)導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
。(3)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
ΔH2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為
,正極反應(yīng)式為
。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是
。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
L。參考答案:(1)AD
(2)0≤x<3或x<3
(3)CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(l)
ΔH=-252.9kJ/mol(4)CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O2O2+4CO2+8e-=4CO32-CO2
44.8
略18.(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
、
性質(zhì).(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
mol.(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
.參考答案:(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)酸性、氧化性;(3)0.6;(4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成.考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式的配平;氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算;氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:(1)硝酸具有氧化性,題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性,所以反應(yīng)的方程式為硝酸與Cu2O反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,配平書寫方程式;(2)根據(jù)氮元素的化合價(jià)判斷反應(yīng)中硝酸所起的作用;(3)反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)降低,由+5價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是NO物質(zhì)的量的3倍;(4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成,當(dāng)硝酸被還原為NO2時(shí),單位質(zhì)量的Cu2O消耗的硝酸量增加.解答:解:(1)硝酸具有氧化性,題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性,所以反應(yīng)的方程式為硝酸與Cu2O反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,反應(yīng)方程式為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,故答案為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)反應(yīng)中硝酸中氮元素存在
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