山西省運城市春元中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市春元中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，Ba2+剛好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物質(zhì)的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：C略2.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放參考答案：D【詳解】A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略4.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略6.2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現(xiàn)大災之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯氣B．次氯酸

C．次氯酸鈣

D．次氯酸鈉參考答案：D略7.下列關于有機物的說法正確的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以與Na反應生成氫氣；

B.75%的酒精為醫(yī)用酒精，99.5%的酒精為無水酒精（混合物）；

C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵（鍵），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油為烴，分餾是物理變化，分餾后也只能得到烴。對應考點：甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)；乙醇、乙酸的組成、主要性質(zhì)及其重要應用。易錯點：乙醇、乙酸與Na、NaOH反應的性質(zhì)是常見的考點和易錯點；對于有機物加成、氧化(KMnO4)的性質(zhì)應該十分熟悉；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過程及產(chǎn)物（必修2課本中的圖）應該熟悉。8.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1．則下列選項不正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=B．用水稀釋該溶液，OH﹣的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω參考答案：

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%判斷．解答：解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=，故A正確；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH﹣的物質(zhì)的量增加，故B正確；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6種微粒，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤，故選D．點評：本題考查溶液濃度的相關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的相關計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強．9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略10.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．11.下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B．反應A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行△

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．實驗室制氫氧化鐵膠體的原理：Fe3+

+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：CD略12.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略13.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A略14.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A15.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是。（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是

(填化學式)，通入該氣體的目的是；進行此步操作時應關閉，打開(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2）N2

排出D中的空氣

關閉k3，打開k1、k2

（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關閉k3，其它合理答案也給分）（6）有略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4。（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示：

下列說法正確的是

（填序號）。A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應式為

，正極反應式為

。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是

。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD

（2）0≤x＜3或x＜3

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O2O2+4CO2+8e-=4CO32-CO2

44.8

略18.（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

．（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)．（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是

mol．（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

．參考答案：（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性、氧化性；（3）0.6；（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，配平書寫方程式；（2）根據(jù)氮元素的化合價判斷反應中硝酸所起的作用；（3）反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，根據(jù)得失電子守恒可知，轉移電子物質(zhì)的量是NO物質(zhì)的量的3倍；（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成，當硝酸被還原為NO2時，單位質(zhì)量的Cu2O消耗的硝酸量增加．解答：解：（1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）反應中硝酸中氮元素存在