山西省運城市新絳縣澤掌中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山西省運城市新絳縣澤掌中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二級硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑大于負二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。2.參考答案：C3.硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個化學反應如下，下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4D．反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略4.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略5.《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時汞變?yōu)楣魵猓手傅氖钦舭l(fā)。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點時，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法;對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。6.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進行如下實驗：①D與A、B、C分別反應，均有沉淀生成

②C與A反應有沉淀生成③E與A反應有氣體生成

④F與C反應無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D8.據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油C．天然氣

D．酒精參考答案：B解：A、太陽能無污染，屬于清潔能源，故A不選；B、石油成分比較復雜，燃燒時生成的有害物質(zhì)較多，不是清潔能源，故B選；C、天然氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮的氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故C不選；D、酒精燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故D不選．故選B．9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學試劑的存放．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣．解答：解：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯誤；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式可寫成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，反應的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累11.下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉參考答案：D略12.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略13.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是A.鋁片和稀硫酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與二氧化碳反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略15.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計算參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機物的名稱為________。（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________；D和G反應生成H的化學方程式為_________________________________________。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③含“－COO－”結(jié)構(gòu)（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線_______。參考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羥基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，故苯乙烯與(CH3)2C===CH2發(fā)生已知信息烯烴復分解反應生成A，與HCl反應生成B，結(jié)合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中羥基連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G，則G為，D與G生成H，H為。【詳解】(1)(CH3)2C===CH2的同分異構(gòu)體中CH3CH===CHCH3存在順反異構(gòu)，根據(jù)系統(tǒng)命名法，此有機物的化學名稱為2-丁烯；(2)除苯環(huán)上的H外，還有2種等效氫，核磁共振氫譜還顯示2組峰，峰面積比為1∶6；(3)分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式為；和發(fā)生酯化反應，生成H的化學方程式為；(5)的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件：①苯的二取代物，兩個取代基有鄰、間及對位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應說明含有酚羥基；③含“—COO—”結(jié)構(gòu)，可能是羧基也可能是酯基；則如果是羧基，只有—CH2COOH，此時共有3種情況，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此時共有9種情況，滿足條件的共有12種情況；(6)以丙烯為原料制備2,3丁二醇的合成路線為CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3

18.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：

。（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

，固體N是

；③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為

，它屬于

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；④實驗室里常往AlCl3溶液中加入

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___________________________________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2+3H2↑，(3)①過濾②Fe2O3Al2O3③NaAlO2鹽④氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略19.（15分）自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應。②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s時反應達平衡。則此時得到NO

mol，用N2表示的平均反應速率為

。(2)已知工業(yè)固氮反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是____（填“A”或“B”），T1

T2（填“>”或“<”）。(3)20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應式為

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+3O2(g)

△H已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)