山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))種類為()A．3種B.4種

C．5種 D.6種參考答案：B二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B項(xiàng)正確。2.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略3.下列說法不正確的是

（

）A．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一個(gè)顯著吸熱的反應(yīng)，但在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，其原因是該反應(yīng)的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，則該反應(yīng)低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)C．反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高溫、低溫下都能自發(fā)進(jìn)行D．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)參考答案：D略4.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C．將0.1mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B略5.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分下列說法正確的是（

）A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物參考答案：D略6.下列敘述正確的是()。①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)。A．都正確

B．②③④⑤C．②③⑤

D．④⑤參考答案：D略7.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略8.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時(shí)放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C9.下列說法不正確的是ks5uA．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．濃硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品Ks5u參考答案：C10.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，則c(H+)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10參考答案：BC11.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)；B．臭氧具有強(qiáng)烈的刺激性，濃度較大時(shí)對(duì)人體健康有一定危害；C．NO易與氧氣反應(yīng)；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)．【解答】解：A．煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B．臭氧具有強(qiáng)烈的刺激性，濃度較大時(shí)對(duì)人體健康有一定危害．故B錯(cuò)誤；C．NO易與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．12.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C13.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)；△H＜0

下列圖象正確的是

（

）

參考答案：答案：D14.常溫下，下列對(duì)有關(guān)溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略15.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當(dāng)其加入茉莉型或丁香型香精中時(shí)，能產(chǎn)生誘人的效果，為了合成該物質(zhì)，某化工廠實(shí)驗(yàn)室的科研人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；B的分子式__________________。（2）反應(yīng)②另加的試劑是_______________；反應(yīng)④的一般條件是_________________。（3）試寫出生成E的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成線路中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________（填編號(hào)）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。參考答案：0.92（2分）略18.銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中，其中一步反應(yīng)是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Cu+價(jià)電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是___________，原因?yàn)開_____________________。(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。(4)根據(jù)圖3可知，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè)，其距離為___________cm(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)

Cu2O

兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，書寫價(jià)電子軌道式；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析作答；（2）孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，據(jù)此分析鍵角大小；利用均攤法求出圖1中的化學(xué)式組成，再請(qǐng)根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見堆積模型作答；再根據(jù)均攤法計(jì)算所含π鍵數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，Cu＋價(jià)電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數(shù)相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點(diǎn)低于Cu2O；故答案為：；Cu2O；兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高；（2）SO2含有的孤電子對(duì)為(6-2×2)/2=1，SO3中含有孤電子對(duì)為(6-2×3)/2=0，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，因此SO3鍵角大于SO2鍵角；根據(jù)圖1可知，該固體結(jié)構(gòu)的基本單元中含S原子數(shù)目為1個(gè)，O原子數(shù)目為=3個(gè)，所以其化學(xué)式為SO3或(SO3)n，又因?yàn)橹行腟有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型為sp3；故答案為：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根據(jù)圖2，CaC2的電子式為：；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2＋位于頂點(diǎn)和面心，因此屬于面心立方堆積；C22-位于棱上和體心，屬于晶胞的C22-的個(gè)數(shù)為12×1/4＋1=4，根據(jù)CaC2的電子式，兩個(gè)碳原子之間有3對(duì)電子對(duì)，即1個(gè)C22-有2個(gè)π鍵，即1個(gè)晶胞中有2×4=8個(gè)π鍵；故答案：；面心立方；8。（4）根據(jù)圖3，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)，其距離等于邊長的，所以其距離=，故答案為：12；。19.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：___________________________________________________（用離子方程式說明）（5）常溫下0.1mol/L