山西省運(yùn)城市平陸縣開發(fā)區(qū)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市平陸縣開發(fā)區(qū)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。2.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He參考答案：B3.已知：①金屬鈉燃燒火焰呈黃色；②灼燒KCl火焰呈紫色；③硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色；④甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色．在上述四個反應(yīng)中屬于焰色反應(yīng)的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：焰色反應(yīng)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：多種金屬及其化合物在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)，根據(jù)常見金屬想焰色反應(yīng)分析．解答：焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，金屬鈉的焰色反應(yīng)為黃色，屬于焰色反應(yīng)；灼燒KCl火焰呈紫色，屬于焰色反應(yīng)；硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，屬于氧化反應(yīng)；④甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，屬于氧化反應(yīng)；故選B．點(diǎn)評：本題考查了常見元素的焰色反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握常見金屬的焰色反應(yīng)．4.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略5.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B試題分析：相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，A錯誤；9gH2O的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，C錯誤；0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，D錯誤。7.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；③電子從負(fù)極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負(fù)極流向正極，則工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．8.15gA和10.5gB完全反應(yīng)，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質(zhì)量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1參考答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，E的質(zhì)量為(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，所以E的摩爾質(zhì)量為＝55g·mol－1。9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。10.下列離子方程式正確的是

（

）

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略11.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略12.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1參考答案：B考點(diǎn)：醇類簡介；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比為：1：：=6：3：2，故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意三種醇與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的﹣OH數(shù)目相同．13.下列說法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略14.

常用一些圖案標(biāo)識危險(xiǎn)化學(xué)品，化學(xué)物質(zhì)與其圖案標(biāo)識相符的是

A.氮?dú)?/p>

B.銅片

C.濃鹽酸

D.濃硝酸參考答案：D略15.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選B．點(diǎn)評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應(yīng)為

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)如何改進(jìn)

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，改進(jìn)方法為改用適量硝酸調(diào)節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求樣品中NaHCO3的質(zhì)量。

參考答案：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重9.3g。（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，試計(jì)算推斷它的結(jié)構(gòu)式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）2.7g（2分）

（2）C2H4

（3分）（3）H2和C4H6（或CO與C3H8）（3分）19.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于