山西省運城市夏縣實驗中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市夏縣實驗中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是

選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標(biāo)志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標(biāo)志表示的劇毒品標(biāo)志，酒精著火點低，易燃，是易燃品，故C錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選：A。3.下列有關(guān)日常生活中的化學(xué)知識，說法錯誤的是（）A．用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄B．增加摩托車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．化妝品中含有很多對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，所以應(yīng)該慎重使用化妝品D．應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導(dǎo)致水中的藻類瘋長參考答案：略4.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略5.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤。6.mmolCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為A.4m

mol

B.2m/3mol

C.10mmol

D.10m/3mol參考答案：D【詳解】硝酸分為兩部分計算，一部分硝酸形成NO，根據(jù)電子守恒分析，形成NO：mmolCu2S，Cu由+1變?yōu)?2，失去1個電子，一共是2mmol電子；

S由-2變?yōu)?6，失去8個電子，一共是8mmol電子；總共失去2m+8m=10mol電子，

HNO3中N是+5價，NO中N是+2，降低3價，所以形成NO是mol，即被還原的HNO3的物質(zhì)的量為mol，

答案選D。7.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。參考答案：（10分）（1）（2）弱于

略8.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B.在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)D.若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0．012kg12C所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22．4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯誤；故選B。10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．11.欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進行研究的元素是(

)。A．堿金屬

B．主族元素C．金屬與非金屬分界線附近的元素

D．過渡元素參考答案：D略12.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B13.下列說法錯誤的是(

)A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A試題分析：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、KOH含共價鍵，但是離子化合物，A錯誤；B．共價化合物是主要以共價鍵結(jié)合形成的化合物，在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C．離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。14.下列敘述不正確的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸參考答案：B15.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3=620mL時，沉淀量不再減少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為多少？參考答案：（1）中和過量的鹽酸（2分）（2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol·L－1（2分）（3）根據(jù)Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O該反應(yīng)用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30molNaOH。而生成氫氧化鎂也用去0.20molNaOH，氫氧化鎂為0.10mol，氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為2:1（4分）說明：所有合理答案均給分。18.將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中尚余0.1molH+．計算可知：（1）投入鋅粒的質(zhì)量為_____g．（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____．參考答案：(1)97.5

(2)4：1試