山西省朔州市占義學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市占義學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C．丙區(qū)呈現(xiàn)紅色

D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：A略2.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B3.試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D4.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減??；D．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯(cuò)誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)．5.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：略7.已知在室溫時(shí)，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是A.

4.0

B.

0.044

C.

0.44

D.

0.005參考答案：B8.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130參考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故選B．9.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略10.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．熔點(diǎn)：Na<Mg<Al參考答案：

D略11.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B略12.下列說法中正確的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體，

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體，C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，D．金剛石和石墨互為同位素。參考答案：C略13.某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是A．加熱至沸

B．一束光照射

C．靜置沉降

D．過濾參考答案：B略14.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是()No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5~51012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.0100~300109/L

A.硒 B.鋅 C.鐵 D.碘參考答案：C從報(bào)告單可知,小王的紅細(xì)胞計(jì)數(shù)和血紅蛋白偏低,應(yīng)補(bǔ)充鐵。15.若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是A．np

B．nf C．nd D．ns參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因?yàn)樵诎睔獾淖饔孟聲?huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗(yàn)通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

_____

參考答案：③④①②18.下列各組物質(zhì)：①O2和O3；

②淀粉和纖維素；

③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5；⑦和；⑧和?；橥滴锏氖?/p>

，互為同分異構(gòu)體的是

，互為同位素的是

，互為同素異形體的是

，是同一物質(zhì)的是

。參考答案：⑤，④⑧，③，①，⑥⑦，略19.（8分）現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙醛

②乙炔

③酚醛樹脂

④苯酚．請(qǐng)回答：（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

（填序號(hào)）．（2）屬于高分子化合物的是

（填序號(hào)）．（3）燃燒產(chǎn)生濃烈黑煙的氣體是

（填序號(hào)）．（4）寫出④與飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：