山西省朔州市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊略2.在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-

B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42-

D．K+、Al3+、CO32-、Cl-參考答案：C3.已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

參考答案：D略4.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D、N2O、CHCl3都是共價化合物，故D正確。5.下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．將0.56gCaO溶于水制成100mL溶液，其OH－濃度為0.1mol/LC．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．將1Lcmol/L的硫酸加水4L，稀溶液的濃度為0.2cmol/L參考答案：C略6.下表中評價合理的是

參考答案：BA離子電荷不守恒,錯誤。B碳酸鎂屬難溶物，不能拆分,評價正確選B.

C項缺銨根與氫氧根的離子反應(yīng)，判斷錯誤。D項離子反應(yīng)正確，但是判斷錯誤?！久}意圖】本題考查離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式判正誤。

7.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、Al3＋、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、ClO－、SO32－參考答案：A略8.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是（

）A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．將原煤全部進行干餾加工，以提高燃煤的熱效率

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B略9.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列實驗結(jié)論不正確的是

（

）

A．實驗結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實驗結(jié)論（b）排除F—

C．實驗討論（c）排除I—

D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。10.100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．3.0mol/L

B．2.0mol/L

C．1.5mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略11.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略13.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量

D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

參考答案：A14.下列實驗操作的先后順序的說法正確的是 () ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤后檢驗⑥使用托盤天平時，要先調(diào)零后稱量⑦做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A．除②以外

B．除④以外C．除⑤以外

D．全部正確參考答案：D略15.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是參考答案：D解析：A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同時要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：①裝置中棉花的作用是

；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2，其目的是

；②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有

產(chǎn)生，儀器X的作用是

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式

。參考答案：（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉塵堵塞導(dǎo)管（2分）；趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：pHC（CrO42－）C（HCrO4－）C（Cr2O72－）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式

（3分）（2）若要得到CrO42－應(yīng)控制的條件是

（2分）（3）電離出CrO42－電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72－電離平衡常數(shù)為K3，則K2

K3（填>、＝、<）（2分）（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

（2分）參考答案：答案：（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－

HCrO4－H＋＋CrO42－

2HCrO4－

H2O＋Cr2O72－（3分）（2）pH>9（2分）

（3）<（2分）

（4）1mol/L（2分）18.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為

。②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是

。參考答案：①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O(1分)②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)(2分)③a＞b(2分)④變小(2分)；因為溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH―，當(dāng)增大c(OH―)時，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+)/n(C2O42－)的值變小。(2分)19.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為