山西省朔州市新家園中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市新家園中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C錯誤；D．由上述分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤，故選B．2.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略3.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略4.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。5.體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為（）

A.3:2:2

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:3:1參考答案：D略6.某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到較低價態(tài)，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3參考答案：A略7.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略8.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.無法計算參考答案：B由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-6.4g，故選B。電解：本題考查混合物的計算，注意根據(jù)反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關鍵。9.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（

）

A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C11.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為：

A．

B.

C、

D．參考答案：C12.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3參考答案：AA.CO2的水溶液能導電，但不是它本身導電，是它與水反應生成的碳酸導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶液有自由移動的離子能導電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.HNO3是酸，屬于電解質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：掌握該考點需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③電解質(zhì)本身可能不導電，如NaCl固體；④能導電的不一定是電解質(zhì)，如Fe。...13.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應D．丙烷的熔點比乙烷低參考答案：C14.下列離子方程式正確的是A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣=H2OB.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O參考答案：A【詳解】A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A。【點睛】明確發(fā)生的反應以及正確的拆分是解答的關鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。15.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出：__________。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬______g③______④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________。（4）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuCl2溶液，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+

Cl-

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每項正確得1分，共2分)（2）②2.5（1分）③溶解（或溶解并恢復至室溫）（1分）（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液(1分),有藍色沉淀生成(1分)。Cl-取少量待測溶液于試管中，加入稀硝酸酸化(1分),再滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）該實驗的簡要的實驗步驟：①計算；②稱量膽礬m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容⑦搖勻。（3）圖中的錯誤為轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸餾水，會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。（5）根據(jù)Cl－、Cu2＋的檢驗方法設計實驗如下：鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液,有藍色沉淀生成。Cl-取少量待測溶液于試管中，加入稀硝酸酸化,再滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)