山西省朔州市敬德實驗中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析

山西省朔州市敬德實驗中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關系正確的是

（

）參考答案：B略2.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運動不是膠體特有的性質C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略3.下列對于溶液中的問題敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離C．5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況參考答案：C略4.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略5.參考答案：答案：C6.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結果將會（）A．偏高

B．偏低C．不變

D．上述三種情況均有可能參考答案：D解析：此題中pH試紙已經用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要增大，若溶液為堿性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要減小，若溶液為中性，經蒸餾水稀釋后，所測pH要不變．所以無法確定pH是偏大還是偏小，故選：D．7.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略8.目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略9.下述實驗設計能夠達到目的的是()選項實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略10.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋參考答案：C略11.下列過程中，不涉及化學變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略12.下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是

化學事實推論A某一反應需要在高溫條件下才能進行該反應的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價D少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D13.下列實驗方案合理的是

（

）

A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH

B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物

C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物

D．來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅參考答案：答案：B14.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是

（

）

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：A略15.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a升華、b冷凝

B．a揮發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解

D．a冷凝、b吸水參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 ．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2?2H2O的質量分數為

．（相對原子質量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結晶、過濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：Fe與溴單質反應生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質受熱易揮發(fā)；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵；（3）加入的氫氧化鈣過量，加溴化氫除去；（4）根據從溶液中提取固體溶質的操作分析；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應生成溴化鈣、氮氣和水；（6）根據CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸鈣的質量求出CaBr2?2H2O，再求出質量分數．解答：解：Fe與溴單質反應生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質受熱易揮發(fā)，所以控制反應在較低溫度不能超過40℃進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶、過濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應生成溴化鈣、氮氣和水，其反應的化學方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，設樣品中CaBr2?2H2O的質量為xg，CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g則x==4.72g，則CaBr2?2H2O的質量分數為×100%=94.40%，故答案為：94.40%．點評：本題考查了溴化鈣晶體的制備實驗方案設計，題目涉及化學實驗基本操作、除雜質、離子方程式的書寫、含量的計算等，題目難度中等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。

⑶用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構型：

SO2________；

HCHO___________.⑷重結晶的首要工作是選擇適當的溶劑，要求該溶劑：a.雜質在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。b.被提純的物質在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（8分）（1）C6H14；2－甲基戊烷。

2分（2）羥基；酯基。2分（3）V形；平面三角形。

2分（4）很大或很??；受溫度影響較大。

2分略18.（12分）應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。Ⅰ.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為

。Ⅱ.在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g），在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，在催化劑作用下充分反應。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應的反應熱ΔH

0（填“>”或“<”），壓強的相對大小與p1

p2（填“>”或“<”）。（2）壓強為p2，溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K=

。（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是

。A．容器內氣體壓強不再變化B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1C．容器內的密度不在變化D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化E.容器內各組分的質量分數不再變化（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

（填字母）。A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動作出此判斷的依據是

。參考答案：Ⅰ.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；（2分）Ⅱ.（1）<（1分）；>（1分）；（2）K=48（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）保證c（H2）不變情況下，增大容器體積，c（CH3OH）與c（CO）同等倍數減小，根據濃度商，所以平衡不移動。（2分）試題分析：I.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1?CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1則根據蓋斯定律可知②×3－①×2－③即得到CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；II.（1）隨著溫度升高，甲醇的體積分數減少，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即正反應方向為△H<0，作等溫線，隨著壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，根據圖表，即p1>p2；（2）壓強為p2，溫度為300℃時甲醇的體積分數是0.5，則CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L）

0.5

1

0平衡濃度（mol/L）

x

2x

x轉化濃度（mol/L）

0.5－x

1－2x

x所以，解得x＝0.375，則化學平衡常數K=c(CH3OH)/＝48；（3）A、反應前后氣體系數之和不相等，則壓強不變，說明反應達到平衡，A錯誤；B、沒有指明反應的方向，不能說明是否達到平衡，B正確；C、根據密度的定義，恒容說明體積不變，組分都是氣體，質量不變，密度不變，不能說明反應達到平衡，C正確；D、根據平均摩爾質量的定義，氣體質量不變，反應前后氣體系數之和不等，氣體物質的量減少，因此平均摩爾質量不變，說明達到平衡，D錯誤；E、根據化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的質量分數不變，說明反應達到平衡，E錯誤；答案選BC；（4）保證C(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO)同等倍數減小，根據濃度商，推得Qc=K，所以平衡不移動，C正確。19.(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式____________________；（3）某同學取少量的溶液B向其