山西省朔州市應(yīng)縣第六中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市應(yīng)縣第六中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B2.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子參考答案：D3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會(huì)變成黃色參考答案：B略4.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115℃～125℃，反應(yīng)裝置如右圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D．銅不能與酸反應(yīng)參考答案：C6.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng)D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡參考答案：C解析：CaCO3受熱才能分解，CaO與CO2在常溫下就能發(fā)生化合反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)條件不同，是不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)不能進(jìn)行到底。故正確答案為C。7.下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧一樣C．不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同D．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子參考答案：C略8.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.最高正化合價(jià)：F＞N＞CC.非金屬性：Cl＞S＞Si

D.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

參考答案：C略9.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來(lái)?！痹?shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，表明A．分子很小

B．分子可再分

C．分子之間有間隙

D．分子在不停地運(yùn)動(dòng)參考答案：D試題分析：詩(shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，這說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，答案選D。10.某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置.電極I為Al.其它均為Cu.則A.電流方內(nèi):電極IV→A.→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):參考答案：AA、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽(yáng)極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV→→電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤，選A。11.的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B12.下圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為C2H4的是（代表氫原子代表碳原子)

A

B

C

D參考答案：B13.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：（

）A、Al片、Al片；

B、Cu片、Al片；

C、Al片、Cu片；

D、Cu片、Cu片參考答案：C略14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)·8H0與NHCl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

參考答案：B15.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是（

）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是

。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為

。（3）溶液C的顏色是

，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有

。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項(xiàng)序號(hào)）a．稀硫酸

b．鐵

c．硫氰化鉀

d．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：（1）過(guò)濾

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黃色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）為了測(cè)定含有雜質(zhì)的某黃鐵礦試樣中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品2克，在氧氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），殘留固體質(zhì)量為1.6克，求該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？設(shè)生產(chǎn)中有2%的硫損失而混入爐渣，如果用500噸這種礦石能制得98%的濃硫酸多少噸？相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：60%；490t18.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2molSO3，放出熱量117.6kJ,試計(jì)算：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2molSO3，，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（計(jì)量系數(shù)和焓變值對(duì)應(yīng)也行）（2）

60%（3）50%略1