高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第7講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平課件 魯科

第7講氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2.能利用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算?？键c一探究高考明確考向練出高分考點二考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了

，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然

還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平的步驟：(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。電子轉(zhuǎn)移等于知識梳理1答案(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。例根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：(1)氧化劑_____，還原劑_______，氧化產(chǎn)物_____________，還原產(chǎn)物____________。(2)元素化合價升高的元素為______，元素化合價降低的元素為______。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_____________。失誤防范配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出化合價，找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO1144、11、2、8答案題組一正向配平類1.(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O411123832451333321610258解題探究21234答案題組二逆向配平類2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

3621329335答案1234題組三缺項配平類3.(1)__ClO－＋__Fe(OH)3＋______===____Cl－＋____＋____H2O(2)____＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O324OH－325256H＋2581234答案(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。答案Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO1234解析答案題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4.按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________。(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl1234答案(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。1234答案配平的基本技能1.全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。4.當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。解題技巧返回考點二電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用1.對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。知識梳理12.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5解題探究21234567解析答案解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。答案B12345672.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(

)A.2 B.3 C.4 D.5解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。D1234567解析答案題組二多元素之間得失電子守恒問題3.在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為(

)解析設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5molH2O參加反應(yīng)，失去電子4mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4mol，x＝mol。C1234567解析答案4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。解析設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。1.52.21234567解析答案題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(

)A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.441234567解析答案解析反應(yīng)流程為xg＝17.02g－m(OH－)，1234567而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。答案B6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL1234567解析答案根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，答案A1234567則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。題組四氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用7.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaCl2固體30%的H2O2

↓

↓

↑

↓

↓

NH3副產(chǎn)品

產(chǎn)品已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。1234567(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________________________________________________。解析本實驗的目的是制備CaO2·8H2O固體，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO2·8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl1234567解析答案(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________________。解析濾液中含有大量的Cl－，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是_________________________________________________。取最后一次洗滌液少許于試管中，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率1234567解析答案再滴加稀硝酸酸化的硝酸溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。1234567①第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________________________________。1234567解析答案返回解析①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O72g 2molm

cV×10－3mol12345671234567返回探究高考明確考向1234(一)氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.(2015·高考組合題)(1)[2015·天津理綜，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H＋163H2O(2)[2015·安徽理綜，27(2)]請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：124212答案(二)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算2.(2015·高考組合題)(1)[2015·江蘇，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4，則質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)[2015·全國卷Ⅱ，28(1)]工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。4.482∶11234答案解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，D1234解析答案(三)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用3.[2015·山東理綜，29(2)]利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為________。1234解析答案m(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x∶16y＝1.77g∶(2.41g－1.77g)，解得x∶y＝3∶4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。1234123412344.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。解析答案返回1234解析(2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4molAg＋在反應(yīng)中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。答案(2)①＋1

②H3PO4(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑返回練出高分12345678910111213141.某研究小組對離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列說法中錯誤的是(

)A.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于mB.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等C.根據(jù)電子得失守恒，得出x＝4的結(jié)論D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2＋是還原劑，O2是氧化劑，R3＋是氧化

產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物解析答案解析A項，根據(jù)電荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A錯誤；B項，根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C項，1molO2得到4摩爾電子，xmolR應(yīng)該失去4摩爾電子，得x＝4，故C正確；D項，R2＋化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑，R3＋是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。答案A1234567891011121314解析

中X的化合價是＋5，Na2SO3中S的化合價從＋4升高到＋6，設(shè)X元素被還原后的化合價為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。C1234567891011121314解析答案3.向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.75mol·L－1 B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1 D.3mol·L－1解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol·L－1，則0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。D1234567891011121314解析答案4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1解析反應(yīng)方程式是3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是－3價，化合價不變，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)∶(4×1)＝1∶2。B1234567891011121314解析答案5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L(以標(biāo)準(zhǔn)狀況)1234567891011121314解析答案解析生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說明OH－質(zhì)量為5.1g，即0.3mol，金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100mL，B錯誤；產(chǎn)生NO氣體體積標(biāo)況下應(yīng)為2.24L，D錯誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6g，所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6g小，A錯誤。答案C12345678910111213146.現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L－1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(

)A.13.6g B.12gC.6g D.3.2g解析根據(jù)CuO和Fe3O4的化學(xué)式知，混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n()＝0.1mol，則7.6g混合物含O原子：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2×6g＝12g，選B。B1234567891011121314解析答案7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol1234567891011121314解析答案10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化產(chǎn)物)＋N2↑(還原產(chǎn)物)

Δn15114

x

y1.75解得：x＝1.875，y＝0.125。A項，生成N2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(1.875＋0.125)mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故A錯誤；B項，KNO3被還原，故B錯誤；C項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.125×2×5＝1.25mol，故C錯誤；D項，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol×2＝3.75mol，故D正確。答案D1234567891011121314解析根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)氧化產(chǎn)物有15mol，則還原產(chǎn)物有1mol，8.將35.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為(

)A.66.4g B.50.8gC.44.8g D.39.2g 1234567891011121314解析答案解析合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

1234567891011121314可知，n(Al)＝0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根據(jù)電子守恒，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol－1.8mol，0.6mol＝1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g－5.4g＋1.2mol×17g·mol－1＝50.8g。答案B12345678910111213149.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol·L－1鹽酸的體積為(

)A.37.5mL B.75mLC.150mLD.300mLn(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15mol，C1234567891011121314解析答案A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶281234567891011121314解析答案A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確。答案C123456789101112131411.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是(

)1234567891011121314解析答案解析Na2S＋Cl2===S↓＋2NaClA項，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，Cl2過量時，pH繼續(xù)減小，溶液呈酸性，錯誤；B項，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，還原產(chǎn)物為NaCl，其物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤；D項，在Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl過程中導(dǎo)電能力不變，若Cl2過量，則Cl2＋H2OHCl＋HClO，此時，導(dǎo)電能力增強，錯誤。答案C123456789101112131412.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(

)A.6.4g B.9.6gC.19.2g D.24g1234567891011121314解析答案解析設(shè)溶解Cu的物質(zhì)的量為x，x＝0.1mol12345678910111213141mol0.2molH＋過量，所以繼續(xù)溶解Cu的質(zhì)量為答案C123456789101112131413.已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：①取10mL1mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色；②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色退去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A；1234567891011121314③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分；④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D；⑤?、谥蟹磻?yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。1234567891011121314根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為______________；E的化學(xué)式為______________。1234567891011121314解析答案解析取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。?、谥蟹磻?yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以B的化學(xué)式為BaCO3；E的化學(xué)式為BaSO4。答案BaCO3

BaSO41234567891011121314(2)混合氣體A的成分是______________(填化學(xué)式)。解析混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是____________(填元素符號)。解析該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從－2價升高到＋6價，N的化合價從－3價升高到0價，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是S、N。NO2、CO2、N2S、N1234567891011121314解析答案(4)實驗②中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。1234567891011121314解析答案(5)該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe