2021年江蘇省南京市建鄴區(qū)中考一?；瘜W(xué)試題

試卷第試卷第頁，總10頁+1,因此氯元素的化合價發(fā)生了改變，氫、氧元素的化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，分別為+1價和-2價，故化合價發(fā)生改變的元素有1種。一定務(wù)件混合物凡+3比2NH,化合反應(yīng)【詳解】（1）圖中的“其他氣體”是空氣分離出氧氣和氮氣剩余的氣體，為二氧化碳、橋有氣體和水等，所以屬于混合物。（2）反應(yīng)②是氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為一定條件Nj+3H2^^=2NH3。（3）反應(yīng)⑤，是氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸錢，形式上為多變一，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。鎂鋁合金導(dǎo)電性大于隔絕氧氣和水Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2ACD【詳解】（1）圖1材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金。金屬具有導(dǎo)電性，汽車電路中的導(dǎo)線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性。（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度。（3）汽車表面噴漆，可以將鐵制品隔絕氧氣和水，延緩汽車的銹蝕。（4）在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNOs和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zii（NO3\+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程：Zn+Cu（NO3）,=Zii（NO3）n+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。?Zn與AgNO3溶液反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，反應(yīng)的為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2o②A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有溶質(zhì)為Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNCh,故選項正確：B、b?c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，固體為銀和銅，不能與桶鹽酸反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項錯誤：c、C點是鋅與硝酸銅恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2,故選項正確；D、d點時鋅過量，加入桶鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故選項正確。故選ACDo【點睛】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸。初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。防止鐵制品生銹的常用措施主要有如下：保持其表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面涂上一層保護臉，例如，涂油、刷漆等等；在鐵制品表面鍍上一層其他金屬；將其制成不銹鋼等合金。O"或氧氣）熟石灰或消石灰2NaOH+SO尸NaQObHQ（合理均可）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2t【分析】根據(jù)A?H表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別是由H、C、O、S、Na、Ca、K、Cu中的一種或幾種元素組成的，根據(jù)“B、C、D屬于氧化物”、“C中兩種元素的質(zhì)量比為2：3”，則推測C為三氧化硫，三氧化硫為氧化物，其中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為32：48=2:3：根據(jù)“A是可供動植物呼吸的氣體”，則A為氧氣：根據(jù)“G是草木灰的主要成分”，則G為碳酸鉀：根據(jù)“I的溶液呈藍(lán)色”，可知I中含有銅離子，結(jié)合所給元素，I可能為硫酸銅溶液：D屬于氧化物，A氧氣和G碳酸鉀反應(yīng)都能生成D,故D可能為二氧化碳，AtD：—氧化碳或碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，GtD：碳酸鉀和稀鹽酸（或桶硫酸等）反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鉀（或硫酸鉀等）；B屬于氧化物，A氧氣和C三氧化硫通過反應(yīng)都能生成B,故B可能為水，AtB：氫氣在氧氣中燃燒生成水，C-B：三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水：F屬于堿，F(xiàn)與C和I都能反應(yīng)，F(xiàn)可能為氫氧化鈉溶液，C—F：三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，F(xiàn)-I：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉：H能和G反應(yīng)，反應(yīng)能生成I,H可能為桶硫酸，G—H：碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，F(xiàn)tG：稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；E屬于堿,E和D、H反應(yīng),B反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,E可能為氫氧化鈣，E—D：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，E-H：氫氧化鈣和橋硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，BtE：水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，EtF：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉：然后將推出的物質(zhì)進行驗證，符合題意?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A是02。（2）根據(jù)分析，E的俗稱為熟石灰或消石灰；I為硫酸銅溶液，I溶于水后解離出的陽離子是Cu2+O（3）C->B反應(yīng)，即三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO3=Na￡O4+H9（合理均可）。（4）G與H反應(yīng)，即碳酸鉀與橋硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KjCOs+HjSO尸K^SOj+HQ+CO*°占燃21.CH4+2O2=CO2+2H2OH2O（或水）紅色固體變成黑色固體澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3—3CO2+2Fe點燃6CH4+11O2:^=4CO2+2CO+12H2O0.8gAB【詳解】知識回顧：甲烷在足屋的氧氣中充分燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點燃CH4+20,^=CO2+2H2O（1）甲中的白色固體變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了水；乙裝置質(zhì)量增加，燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉：丁中玻璃管內(nèi)紅棕色固體變成黑色固體，戊中澄清石灰水變渾濁，說明氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，進一步說明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳；（2）丁中玻璃管內(nèi)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫3CO+Fe^O,3COr+2Fc:拓展延伸:24（1）5.4g水中氫元素質(zhì)量為:5.4gx—=0.6g,甲烷質(zhì)量為：0.6驢一=2.4g,甲烷中碳元素質(zhì)量為：2.4g-0.6g=1.8g,二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：4.4gx--=1.2g,一氧化碳中碳元素質(zhì)4412量為：l?8g-l?2g=0?6g,—氧化碳質(zhì)量為：0?6g——=1.4g,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：284?4g+5?4g+1.4g-2.4g=8.8g,甲烷、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、水的化學(xué)計量數(shù)之比為：寮：饕：讐：哮：16324428—=6：11：4：厶12,因此甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：18占燃6CH4+11O24CO2+2CO+12H2O。（2）設(shè)2.4g甲烷充分燃燒需要氧氣質(zhì)屋為x,CH4+20,點燃CO］十2比O16642.4gx16_642.4gx'解得x=9.6g,答：若使上述實驗中的甲烷充分燃燒，則理論上至少還需要氧氣的質(zhì)量為：9.6g-8.8g=0.8g。交流與反思：A、天然氣無毒，但是燃燒不充分產(chǎn)生CO會使人中毒，因此使用