新人教版選擇性必修2第3章第4節(jié)配合物與超分子作業(yè)2

第四節(jié)配合物與超分子1.下列各種說法中錯誤的是0A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子答案D解析微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子，故A正確；配位鍵是一種特殊的共價鍵，故B正確：在配位化合物中，配體可以是分子、原子、離子等，如氮、水、SCbT等，故C正確；形成共價鍵的成鍵原子不一定有未成對電子，如配位鍵中就是一方提供一對電子，雙方共用，故D錯誤。2.既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是0A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H20答案A解析NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，氮與我離子之間還存在配位鍵，A正確；NaOH是離子化合物，含有離子鍵，0與H之間還存在共價鍵，但不存在配位鍵，B錯誤；H2s。4是共價化合物，只存在共價鍵，C錯誤：比0是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤。.以下微粒含配位鍵的是0①NzH；②CH4③OH一④由⑤Fe(8)3⑥Fe(SCN)3⑦HO*⑧[Ag(NH3ROHA.①②④⑦⑧B.①④⑤⑥⑦?C.③④⑤⑥⑦D.全部答案B解析①氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，NzH；含有配位鍵，故正確；②甲烷中碳原子滿足8電1子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CL不含有配位鍵，故錯誤；③0H一電子式為9?“I,無空軌道，OH~不含有配位鍵，故錯誤；④氨氣分子中鼠原子含有孤電子對，氫離子提供空航道，可以形成配位鍵，NH；含有配位鍵，故正確：⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空就道，CO提供孤電子??「?S?('：:N?1一對，可以形成配位鍵，故正確；⑥SCV的電子式l???」，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵，故正確；⑦H、Q+中0提供孤電子對，H+提供空就道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，故正確：⑧Ag+有空軌道，N%中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Ag(NH3)2]OH含有配位鍵，故正確。題組二配合物的理解及應(yīng)用.下列不屬于配合物的是()[Cu(H2O)4]SO4H2O[Ag(NH3)2]OHKA1(SO4)212H2ONa[AlF6]答案C解析十二水合硫酸鋁鉀是結(jié)晶水合復(fù)鹽，不是配合物。.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO?可用于強堿溶液B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe?-溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSCU溶液中加入氨水至沉淀消失答案A解析二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和水都不是配合物，所以與配合物的形成無關(guān)，故A選；銀離子和氮水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氮水反應(yīng)生成銀氮配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；鐵離子和硫氯化鉀溶液反應(yīng)生成硫氯化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選：銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氮水反應(yīng)生成銅氫絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故D不選。.下列說法中錯誤的是0A.[Ag(NH3)2/中Ag-空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)[Cu(NH3)4]SO』中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵[Pt(NH3)6產(chǎn)和[P?F一中，其中心離子的化合價都是+2價答案B解析Ag'價電子排布式為4d1°,4d就道包子全充滿，則一個5s軌道和I個5P軌道參與雜化形成兩個雜化軌道，這兩個雜化凱道接受兩個氮原子中提供的孤電子對而形成兩個配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化就道類型是sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N—H為極性共價鍵，Cu—N為配位鍵，C正確；[Pt(NH3)6]2++,NH3可以看為一個整體，顯0價，[PIC14亡中,Q顯一1價，故它們的中心離子的化合價都是+2價，D正確。.下列關(guān)于配合物的說法中不正確的是0A.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多.配合物中中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對D.中心掰子所結(jié)合配體的個數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同答案B解析許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬的配合物多，A項正確；配合物中中心離子與配體間是以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間是以離子鍵結(jié)合，B項錯誤：配合物中中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對，C項正確；配位數(shù)指形成配離子時配體的個數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同，D項正確。8.把CoCb溶于水后加氨水先生成的Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水,生成了[Co(NH3)6】C12，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCh-5NH3表示，C。的配位數(shù)是6,把分離出的CoCh5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測定，每lmolCoCl3-5NH3只生成2moiAgCl。下列說法錯誤的是()A.產(chǎn)物中CoCh5NH3的配位體為氨分子和氯離子B.通入空氣后得到的溶液中含有[Co(NH3)5C1]2+[Co(NH3)6jCl2中心離子的價電子排布式為3d54s2[Co(NH3)6]02中含有配位鍵、極性共價鍵、離子鍵答案C解析配合物的內(nèi)界不能電離，外界可以電離。Co的配位數(shù)是6,把分離出的CoC13,5NH3溶于水后立即加硝酸根溶液，每ImolCoCbSN%只生成2moiAgCl,說明外界有2個C「，所以CoCh5NH3可表示為[Co(NH3)5C1]C12。由以上分析可知，CoChSN%的配位體為5個氨分子和1個氟離子，故A正確；[CO(NH3)50]C12電離出[Co(NH3)5C1]2+和C「，所以通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)sC1]2+,故B正確；[Co(NH3)6]C12中心離子是Co2+,價電子排布式為3d7,故C錯誤：[Co(NH3)6]C12中含有配位鍵、極性共價鍵、離子鍵，故D正確。9.下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是0A.K2[Co(SCN)4JB.[Fe(CN)5(CO)J3-C.[Zn(CN)4]2"D.Na(Al(OH)4l答案B解析配位數(shù)是指與中心原子(離子)以配位鍵結(jié)合的粒子的數(shù)目，K2[Co(SCN)4]的配位數(shù)為4,[Fe(CN)5(CO)]3.的配位數(shù)是6,[Zn(CN)4p-的配位數(shù)為4,Na[AI(OH)4]的配位數(shù)是4。.已知Z/+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軟道，那么［ZnCLF一的空間結(jié)構(gòu)為()A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形答案C解析此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4,故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。.［Cu(NH3)4尸+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，［Cu(NH3)4F中的2個NH3被2個CL取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［CWNH-r'的空間結(jié)構(gòu)為()A.正四面體形B.正方形C.三角錐形D.無法確定答案B解析由［CU(NH3)4F+的組成知其空間結(jié)構(gòu)只能是正四面體形或正方形，由于其二氯取代產(chǎn)物有兩種，而正四面體形結(jié)構(gòu)的二氯取代產(chǎn)物只有一種，故B項正確。.某物質(zhì)的實驗式為PtCLr2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNCh溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有N%放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是0A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.C1和Nh分子均為Pl/配體D.配合物中C「與PP+配位，而N%分子不配位答案C解析配合物中中心原子的曲荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯誤；該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Pl與6個配體成鍵，故B錯誤；由分析可知，C「和N%分子均與Pt＞配位，形成的配合物為［PtCL(NH3)2］,故C正確；用強堿處理沒有NH3放出，說明Pt與NH3分子配位，故D錯誤。.關(guān)于化學(xué)式為［TiCKHzOWCEHzO的配合物的下列說法中正確的是。A.配位體是C「和HzO,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是Ti?+C.內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目之比是I：2D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀答案C解析A項，配合物［TiCHWOMCbHO,配位體是C「和H2O,配位數(shù)是6,錯誤；B項,中心離子是TF+,內(nèi)配離子是。一，外配離子是C廠,錯誤：C項，配合物［TiCKHzOMCl2H2。,內(nèi)配離子是C「數(shù)目為1,外配離子是CL數(shù)目為2,內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目之比是1:2,正確；D項，加入足量AgNCh溶液，外界離子C「與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子C「不與Ag*反應(yīng)，錯誤。.Co(IH)的八面體配合物CoC1〃「〃NH3，若Imol該配合物與AgNCh作用生成ImolAgCl沉淀，則〃?、〃的值是0A.m=\,〃=5B.〃?=3,〃=4C.〃？=5，〃=1D.〃？=4,n=5答案B解析Co(IH)的八面體配合物CoC1”"?NH3,CoC1"〃NH3呈電中性，因為NH3為中性分子,故"I的值為3,而Imol該配合物與AgNO?作用生成ImolAgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個氯離子，又因為該配合物為八面體，則中心原子的配位數(shù)為6,所以〃的值為4,即該配合物的結(jié)構(gòu)是：［CoC12(NH3)4］C1。.CoT的八面體配合物CoCL"NH3如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或。一，Q?+位于八面體的中心。若Imol配合物與AgNCh作用生成2moiAgCl沉淀，則〃的值是()A.2B.3C.4D.5答案D解析由Imol配合物生成2moiAgCI可知Imol配合物電離出2moic「，即配離子顯+2價，外界有2個C「。因為C。顯+3價，所以［CoC1”l2?〃NH3F+中有1個C「，又因為該配合物的空間構(gòu)型是八面體，所以〃=6-1=5。.I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。⑴向CuSCh溶液中加入過量NaOH溶液可生成［CiKOH'/一。不考慮空間結(jié)構(gòu)，［6(0田4產(chǎn)一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。⑵膽機CuSO4-5H2O可寫［CMHzORSOtHzO,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽磯的說法正確的是。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.C/+的價電子排布式為3d84slD.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以I：3的個數(shù)比配合，還可以以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：(1)若所得Fe3+和SCK的配合物中,主要是Fe3+與SCV以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號是。(2)若Fe3+與SCN」以個數(shù)比1:5配合，則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。答案I.(1)(2)DII.(l)[Fe(SCN)]2+(2)FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KC1解析I.(DC/*中存在空就道，而OH一中0原子有孤電子對，故0與Cu之間以配位鍵結(jié)合。(2)A項，與S相連的氧原子沒有雜化；B項，氮鍵不是化學(xué)?。篊項，C『+的價電子排布式為3d\D項，由圖可知，膽風(fēng)中有1個H?O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個HzO與Ci?+以配位鍵結(jié)合，較難失去。II.(l)Fe3+與SCN一以個數(shù)比1:1配合生成帶有兩個正電荷的離子：[Fe(SCN)產(chǎn)。(2)Fe3+與SCN一以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5p，故FeCb與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN?]與KC1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC134-5KSCN=K2lFe(SCN)5]4-3KCU17.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCb?6NH3(黃色)、CoC65NH3(紫紅色)、CoCb4NH3(綠色)和CoC64NH3(紫色)四種化合物各ImoL分別溶于水，加入足顯硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、Imol和Imol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoC13-6NH3,Co03?4NH3(綠色和紫色)。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FcCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)c(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN「不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：①Fe3+與SCN—反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供,SCN一提供,二者通過配位鍵結(jié)合。②所得FT與SCM的配合物中，主要是Fe3+與SCN一以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是o答案⑴①[Co(NH3)6]Ch[Co(NH3)4Cl2]Q②6⑵①空軌道孤電子對②[Fe(SCN)]Cb解析(DC0CN6NH