新人教版選擇性必修2第3章第4節(jié)配合物與超分子作業(yè)2

第四節(jié)配合物與超分子1.下列各種說法中錯(cuò)誤的是0A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子答案D解析微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子，故A正確；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，故B正確：在配位化合物中，配體可以是分子、原子、離子等，如氮、水、SCbT等，故C正確；形成共價(jià)鍵的成鍵原子不一定有未成對電子，如配位鍵中就是一方提供一對電子，雙方共用，故D錯(cuò)誤。2.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是0A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H20答案A解析NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氮與我離子之間還存在配位鍵，A正確；NaOH是離子化合物，含有離子鍵，0與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位鍵，B錯(cuò)誤；H2s。4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤：比0是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。.以下微粒含配位鍵的是0①NzH；②CH4③OH一④由⑤Fe(8)3⑥Fe(SCN)3⑦HO*⑧[Ag(NH3ROHA.①②④⑦⑧B.①④⑤⑥⑦?C.③④⑤⑥⑦D.全部答案B解析①氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，NzH；含有配位鍵，故正確；②甲烷中碳原子滿足8電1子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CL不含有配位鍵，故錯(cuò)誤；③0H一電子式為9?“I,無空軌道，OH~不含有配位鍵，故錯(cuò)誤；④氨氣分子中鼠原子含有孤電子對，氫離子提供空航道，可以形成配位鍵，NH；含有配位鍵，故正確：⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空就道，CO提供孤電子??「?S?('：:N?1一對，可以形成配位鍵，故正確；⑥SCV的電子式l???」，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵，故正確；⑦H、Q+中0提供孤電子對，H+提供空就道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，故正確：⑧Ag+有空軌道，N%中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Ag(NH3)2]OH含有配位鍵，故正確。題組二配合物的理解及應(yīng)用.下列不屬于配合物的是()[Cu(H2O)4]SO4H2O[Ag(NH3)2]OHKA1(SO4)212H2ONa[AlF6]答案C解析十二水合硫酸鋁鉀是結(jié)晶水合復(fù)鹽，不是配合物。.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO?可用于強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe?-溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSCU溶液中加入氨水至沉淀消失答案A解析二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和水都不是配合物，所以與配合物的形成無關(guān)，故A選；銀離子和氮水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氮水反應(yīng)生成銀氮配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；鐵離子和硫氯化鉀溶液反應(yīng)生成硫氯化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選：銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氮水反應(yīng)生成銅氫絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故D不選。.下列說法中錯(cuò)誤的是0A.[Ag(NH3)2/中Ag-空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)[Cu(NH3)4]SO』中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵[Pt(NH3)6產(chǎn)和[P?F一中，其中心離子的化合價(jià)都是+2價(jià)答案B解析Ag'價(jià)電子排布式為4d1°,4d就道包子全充滿，則一個(gè)5s軌道和I個(gè)5P軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化凱道接受兩個(gè)氮原子中提供的孤電子對而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化就道類型是sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N—H為極性共價(jià)鍵，Cu—N為配位鍵，C正確；[Pt(NH3)6]2++,NH3可以看為一個(gè)整體，顯0價(jià)，[PIC14亡中,Q顯一1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是+2價(jià)，D正確。.下列關(guān)于配合物的說法中不正確的是0A.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多.配合物中中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對D.中心掰子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同答案B解析許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，A項(xiàng)正確；配合物中中心離子與配體間是以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間是以離子鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤：配合物中中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對，C項(xiàng)正確；配位數(shù)指形成配離子時(shí)配體的個(gè)數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同，D項(xiàng)正確。8.把CoCb溶于水后加氨水先生成的Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水,生成了[Co(NH3)6】C12，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCh-5NH3表示，C。的配位數(shù)是6,把分離出的CoCh5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測定，每lmolCoCl3-5NH3只生成2moiAgCl。下列說法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)物中CoCh5NH3的配位體為氨分子和氯離子B.通入空氣后得到的溶液中含有[Co(NH3)5C1]2+[Co(NH3)6jCl2中心離子的價(jià)電子排布式為3d54s2[Co(NH3)6]02中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵答案C解析配合物的內(nèi)界不能電離，外界可以電離。Co的配位數(shù)是6,把分離出的CoC13,5NH3溶于水后立即加硝酸根溶液，每ImolCoCbSN%只生成2moiAgCl,說明外界有2個(gè)C「，所以CoCh5NH3可表示為[Co(NH3)5C1]C12。由以上分析可知，CoChSN%的配位體為5個(gè)氨分子和1個(gè)氟離子，故A正確；[CO(NH3)50]C12電離出[Co(NH3)5C1]2+和C「，所以通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)sC1]2+,故B正確；[Co(NH3)6]C12中心離子是Co2+,價(jià)電子排布式為3d7,故C錯(cuò)誤：[Co(NH3)6]C12中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵，故D正確。9.下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是0A.K2[Co(SCN)4JB.[Fe(CN)5(CO)J3-C.[Zn(CN)4]2"D.Na(Al(OH)4l答案B解析配位數(shù)是指與中心原子(離子)以配位鍵結(jié)合的粒子的數(shù)目，K2[Co(SCN)4]的配位數(shù)為4,[Fe(CN)5(CO)]3.的配位數(shù)是6,[Zn(CN)4p-的配位數(shù)為4,Na[AI(OH)4]的配位數(shù)是4。.已知Z/+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軟道，那么［ZnCLF一的空間結(jié)構(gòu)為()A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形答案C解析此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4,故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。.［Cu(NH3)4尸+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，［Cu(NH3)4F中的2個(gè)NH3被2個(gè)CL取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［CWNH-r'的空間結(jié)構(gòu)為()A.正四面體形B.正方形C.三角錐形D.無法確定答案B解析由［CU(NH3)4F+的組成知其空間結(jié)構(gòu)只能是正四面體形或正方形，由于其二氯取代產(chǎn)物有兩種，而正四面體形結(jié)構(gòu)的二氯取代產(chǎn)物只有一種，故B項(xiàng)正確。.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCLr2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNCh溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有N%放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是0A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.C1和Nh分子均為Pl/配體D.配合物中C「與PP+配位，而N%分子不配位答案C解析配合物中中心原子的曲荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤；該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Pl與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；由分析可知，C「和N%分子均與Pt＞配位，形成的配合物為［PtCL(NH3)2］,故C正確；用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明Pt與NH3分子配位，故D錯(cuò)誤。.關(guān)于化學(xué)式為［TiCKHzOWCEHzO的配合物的下列說法中正確的是。A.配位體是C「和HzO,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是Ti?+C.內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目之比是I：2D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀答案C解析A項(xiàng)，配合物［TiCHWOMCbHO,配位體是C「和H2O,配位數(shù)是6,錯(cuò)誤；B項(xiàng),中心離子是TF+,內(nèi)配離子是。一，外配離子是C廠,錯(cuò)誤：C項(xiàng)，配合物［TiCKHzOMCl2H2。,內(nèi)配離子是C「數(shù)目為1,外配離子是CL數(shù)目為2,內(nèi)界和外界中的C「的數(shù)目之比是1:2,正確；D項(xiàng)，加入足量AgNCh溶液，外界離子C「與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子C「不與Ag*反應(yīng)，錯(cuò)誤。.Co(IH)的八面體配合物CoC1〃「〃NH3，若Imol該配合物與AgNCh作用生成ImolAgCl沉淀，則〃?、〃的值是0A.m=\,〃=5B.〃?=3,〃=4C.〃？=5，〃=1D.〃？=4,n=5答案B解析Co(IH)的八面體配合物CoC1”"?NH3,CoC1"〃NH3呈電中性，因?yàn)镹H3為中性分子,故"I的值為3,而Imol該配合物與AgNO?作用生成ImolAgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個(gè)氯離子，又因?yàn)樵撆浜衔餅榘嗣骟w，則中心原子的配位數(shù)為6,所以〃的值為4,即該配合物的結(jié)構(gòu)是：［CoC12(NH3)4］C1。.CoT的八面體配合物CoCL"NH3如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或。一，Q?+位于八面體的中心。若Imol配合物與AgNCh作用生成2moiAgCl沉淀，則〃的值是()A.2B.3C.4D.5答案D解析由Imol配合物生成2moiAgCI可知Imol配合物電離出2moic「，即配離子顯+2價(jià)，外界有2個(gè)C「。因?yàn)镃。顯+3價(jià)，所以［CoC1”l2?〃NH3F+中有1個(gè)C「，又因?yàn)樵撆浜衔锏目臻g構(gòu)型是八面體，所以〃=6-1=5。.I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。⑴向CuSCh溶液中加入過量NaOH溶液可生成［CiKOH'/一。不考慮空間結(jié)構(gòu)，［6(0田4產(chǎn)一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。⑵膽機(jī)CuSO4-5H2O可寫［CMHzORSOtHzO,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽磯的說法正確的是。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.C/+的價(jià)電子排布式為3d84slD.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以I：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合。請按要求填空：(1)若所得Fe3+和SCK的配合物中,主要是Fe3+與SCV以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號是。(2)若Fe3+與SCN」以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCb與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。答案I.(1)(2)DII.(l)[Fe(SCN)]2+(2)FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KC1解析I.(DC/*中存在空就道，而OH一中0原子有孤電子對，故0與Cu之間以配位鍵結(jié)合。(2)A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有雜化；B項(xiàng)，氮鍵不是化學(xué)健：C項(xiàng)，C『+的價(jià)電子排布式為3d\D項(xiàng)，由圖可知，膽風(fēng)中有1個(gè)H?O與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)HzO與Ci?+以配位鍵結(jié)合，較難失去。II.(l)Fe3+與SCN一以個(gè)數(shù)比1:1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe(SCN)產(chǎn)。(2)Fe3+與SCN一以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5p，故FeCb與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN?]與KC1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC134-5KSCN=K2lFe(SCN)5]4-3KCU17.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCb?6NH3(黃色)、CoC65NH3(紫紅色)、CoCb4NH3(綠色)和CoC64NH3(紫色)四種化合物各ImoL分別溶于水，加入足顯硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、Imol和Imol。①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoC13-6NH3,Co03?4NH3(綠色和紫色)。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FcCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)c(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN「不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合，請按要求填空：①Fe3+與SCN—反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供,SCN一提供,二者通過配位鍵結(jié)合。②所得FT與SCM的配合物中，主要是Fe3+與SCN一以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是o答案⑴①[Co(NH3)6]Ch[Co(NH3)4Cl2]Q②6⑵①空軌道孤電子對②[Fe(SCN)]Cb解析(DC0CN6NH