人教版必修第一冊第三章第二節(jié)第1課時合金金屬材料作業(yè)

第二節(jié)金屬材料

第1課時合金金屬材料課后?訓練提升合格考過關檢驗.合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是0。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性能更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.①②?⑤B.②③?C.@@@D.(D@@答案:A解析:一般情況下純金屬的導電性比合金的導電性好，④錯誤。.在生活、生產中，目前用量最大、用途最廣的合金是()。A.鈦合金B(yǎng).銅C.鋼D.硬鋁答案:C.下列說法不正確的是()。A.青銅是我國使用最早的合金B(yǎng).生鐵是合金，鋼是純鐵C.生鐵的熔點比純鐵的熔點低D.合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大答案:B解析:鋼是鐵的合金。4.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實際的是()。A.用來作保險絲B.用于制造航天飛機C用來制造人造骨D.用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門答案:A解析:根據題給信息，鈦和鐵的合金熔點高，故不能作保險絲;密度小、可塑性好、易加工，故為制造飛機及家居裝飾的好材料;鈦合金具有很好的“生物相容性”說明人體對鈦排異性小，是制造人造骨的好材料。5?如圖所示的實驗中，投入鋁片后()。A.①中產生氣泡，②中不產生氣泡B.①和②中都不產生氣泡C.①和②中都產生氣泡，①中是出,②中是02D.①和②中都產生氣泡，且都是Hi答案:D解析:A1與NaOH溶液、鹽酸均反應生成H2。6?經研究發(fā)現，含有95%的鋁和5%的鐵、鋼及錫組成的新型合金與水能快速反應制得氫氣，整個反應中只消耗鋁,而反應生成的A12O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷,這一發(fā)現為以H2作燃料的汽車的研發(fā)樹立新的里程碑。下列有關說法不正確的是()。A.此合金一定比純鋁柔軟B.鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢C.合金與水反應的總反應式為2A1+3H1O—ALO3+3H2TD.合金中的綠、錮及錫對鋁與水的反應可能起催化作用答案:A解析:合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大,A項錯誤。鋁是地殼中含量最高的金屬元素,B項正確。由題中信息和純鋁在常溫下與水不反應知C、D項正確。7,下列關于AI2O3的說法正確的是0。A.AI2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物B.AI2O3加熱分解為鋁和氧氣CA12O3結構致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁滴落下來答案:A解析:AI2O3屬于兩性氧化物,A項正確。AI2O3性質穩(wěn)定，加熱也不分解,B項錯誤。ALO3既可以與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,C項錯誤。鋁會很快與Ch反應生成AI2O3AI2O3熔點很高,使熔化的鋁不會滴落下來,D項錯誤。8.要除去FeiOs中混有的AI2O3,最好的方法是0。A.用鹽酸洗滌過濾.加熱用H2還原C.加熱用CO還原D.用NaOH溶液洗滌、過濾答案:D解析:Fe2O3和AI2O3難溶于水，但Fe2O3和AI2O3都能與鹽酸反應,反應后不能起到除雜的目的,A項不符合題意;根據Fe2O3和AI2O3的化學性質，氧化鐵能被氫氣或一氧化碳還原得到鐵，故B、C項不符合題意;FezCh不與氫氧化鈉溶液反應，而AI2O3能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應AhO3+2OH--2A1OZ+H2O,過濾得到Fe2O3,D項符合題意。.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()。A.Al(OH)3->AhO3BAI2O3—A1(OH)3C.Al->A10iD.A1C13TAi(OH)3答案:B解析:A1(OH)3加熱分解可直接得AhO3,AI與強堿溶液反應可得A1O/AIC13溶液與NaOH溶液反應可直接得Al(OH)3,AbO3難溶于水,不能通過一步反應得A1(OH)3o1().歷史上金、銀、銅主要是作為金屬貨幣或裝飾品被應用。⑴金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的(填字母)。A.硬度適中B.密度適中C在自然界里都可得到純凈的單質D.不活潑性⑵試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣，按如圖所示進行實驗：請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:。若全部的溶液Y和全部的粉末L充分反應后,生成的不溶物W的質量是叫則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)。答案:(1)D⑵Fe+Cu2+-Fe2++Cu,Fe+2H+-Fe2++H2T^n8解析:⑴金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經用作貨幣。⑵試樣與過量鹽酸反應所得溶液Y為FcCk、CuCh>HC1混合溶液，粉末Z為Fe、Cu混合物，將Y和Z混合，發(fā)生反應:Fe+Cu2+—Fe2++Cu,Fe+2H+-Fe2++H2t,由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含CM+表明,不溶物w是金屬銅，每份試樣中氧化銅的質量為心2x16428等級考素養(yǎng)提升.中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法正確的是0。A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕,不能被NaOH溶液腐蝕D.鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解答案:B解析:合金均為混合物，一般來說，合金的熔點比其成分金屬的熔點低,A項錯誤。在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空I防止高溫鋁液被氧%氧化,B項正確。鎂和鋁均能與鹽酸反應，且鋁與NaOH溶液反應,C、D項錯誤。.甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol-L1的鹽酸和100mL4.0mol-L4的NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產生氣體的體積比為0。A.1：1B.2：3C.3：2D.3：1答案:B解析:甲、乙兩燒杯中含H。、NaOH的物質的量都為0.4mol,根據化學方程式2AI+6HC1-2AlCh+3H2T,2Al+2NaOH+2H2O-2NaA1O2+3H2T可知,5.4做即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應時,鹽酸不足量而NaOH過量，故A1與鹽酸反應生成HzO.2moi，與NaOH溶液反應生成HzO.3mol，其體積比為2:3。.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：金屬TiMgCu金屬表面現象放出氣泡緩慢放出氣泡快無明顯變化下列有關三種金屬的說法正確的是0。A.三種金屬的活動性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu與稀鹽酸不發(fā)生化學反應答案:D解析:Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡慢，說明Ti的金屬活動性比Mg弱,A項不正確。由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應，故不能用此法提純金屬鈦出項不正確。Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制取Cu成本太高,C項不正確。Cu在金屬活動性順序中排在H的后面，所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應,D項正確。.某無色溶液中加入鋁粉可以生成Hz,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()。A.K\Cu2+>NOg、ClBK、Na+>SOj\Cl"C?K+、Ca2\HCOg、ClD.Na\Mg2+、Br>SO^答案:B解析:該無色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH-0A項，無色溶液中CM+不能大量存在，不符合題意;B項，所有離子與H+和OH-均不反應，符合題意;C項,HCO&與H+和OH-均反應，不符合題意;D項,Mg2+與OH-不能大量共存，不符合題意。.已知X是某金屬單質,X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：(1)寫出下列物質的化學式:X,A,B,C。(2)寫出以下反應的離子方程式：②。@o答案:(1)A1AbChNaA1O2Aleb(2)2A1+2OH+2H2O—2A10i+3H2TAhO3+2OH==2AI0i+H2O解析:X可與酸堿反應且其為金屬，則X為Alo6,把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L標準狀況下的H2o試計算：⑴該合金中鋁的質量分數為；⑵該合金中鎂與鋁的物質的量之比為；⑶該合金溶于足量的鹽酸中，產生H2的體積(標準狀況下)為。答案:⑴52.9%(2)1：1(3)11.2L解析：(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，鎂不反應，只有A1能與NaOH溶液反應，則：2Al+2NaOH+2H2O-2NaAl(h+3H2T2moi3x22.4Lz/(Al)6.72L2mol3x22.4Ln(Al)=6.72L解得：/f(Al)=0.2mol9m(Al)=0.2molx27g?mol［二5.4g,鋁的質量分數為言等xl00%=52?9%。10.2g(2)//z(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,〃(Mg)虧焉7:0?2m。1,〃(Mg):n(AI)=0.2mol:0.2mol=l:1。⑶設由鋁生成的氫氣為必(%),由鎂生成的氫氣為V2(H2),由鎂和鋁與鹽酸的反應可知：2A1+6HC1-2A1CU+3H2T2moi3x22.4L0.2molVi(H2)2mol3x22.4L0.2mol=^i(H2)解得:必(H2)=6.72L。Mg+2HC1-MgCL+H2Tlmo122.4L0.2molV2(H2)lmol22.4L0.2mol=K2(H2)解得:V2(H2)=4.48L。V&(H2)=Vi(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2Lo7.某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(DA中試劑為。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為。⑶若實驗所用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為。答案:(