新人教版選擇性必修2第3章第4節(jié)配合物與超分子作業(yè)

第4節(jié)配合物與超分子作業(yè)一、選擇題：共io小題.下列關(guān)于配合物的說法中不正確的是（）A.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對D.中心離子所結(jié)合配體的個數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同.在NH：中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是（）4個共價鍵的鍵長完全相同4個共價鍵的鍵長完全不同C.原來的3個N—H的鍵長完全相同，但與通過配位鍵形成的N—H不同D.4個N—H鍵長相同，但鍵能不同.（雙選）關(guān)于[CKHzONCTCI的說法正確的是（）A.中心原子的化合價為+3價B.配體為水分子，外界為。一C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不產(chǎn)生白色沉淀.下列不屬于配位化合物的是（）A.六氟合鋁酸鈉：Na3[AlF6].氫氧化二氨合銀：[Ag（NH3）21OHC.六氟合鐵酸鉀：K3[FeF6]D.十二水硫酸鋁鉀：KAl（SO4）rl2H2O.下列配合物的配位數(shù)是6的是（）A.K2[Co（SCN）4]B?Fe（SCN）3Na3[AlF6][Cu（NH3）4]C12.已知ZM+的4s軌道和4P軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCL"一的空間結(jié)構(gòu)為()A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形.2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激(如pH變化、吸收光子、電子得失等)時，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運動的某種熱運動，下列說法不正確的是()A.驅(qū)動分子機(jī)器時，需要對體系輸入一定的能量.分子狀態(tài)的改變會伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運動的某種熱運動.如圖是口卜琳配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A.示意圖中的兩個氧原子的雜化類型無法確定.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C.該葉綠素是配合物，其配體是N原子D.該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，P：[Co(NH3)5Br]SO4,Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分別加入BaCb溶液后，下列有關(guān)說法錯誤的是()Q溶液中會產(chǎn)生白色沉淀P溶液中會產(chǎn)生白色沉淀Q中SO/是配體P、Q的配位數(shù)均是610.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列說法正確的是()[Cll(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵[Cll(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，中心離子CM+采用sp3雜化C.[Cu(NH3)41SO4會與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體D.[Cu(NH3)4〕SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子二、非選擇題：共1小題1L(1)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是。②在[Ni(NH3)612+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是(填元素符號)。(2)銀氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)21OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①AgNCh中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是o②[Ag(NH3)2]+中的配位數(shù)為。(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。CN一是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N,其主要原因是一、選擇題：共10小題.下列關(guān)于配合物的說法中不正確的是()A.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對D.中心離子所結(jié)合配體的個數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同B[許多過渡金屬的離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，A正確；配合物中，中心離子與配體間是以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間是以離子鍵結(jié)合，B錯誤；配合物中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對，C正確；配位數(shù)是指形成配離子時配體的個數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能相同也可能不同，D正確。].在NH：中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是()4個共價鍵的鍵長完全相同4個共價鍵的鍵長完全不同C.原來的3個N—H的鍵長完全相同，但與通過配位鍵形成的N—H不同D.4個N—H鍵長相同，但鍵能不同A[NH：可看成N%分子結(jié)合1個H+后形成的，在N%中中心原子氮采取沖3雜化，孤電子對占據(jù)一個軌道，3個未成鍵電子占據(jù)另3個雜化軌道，分別結(jié)合3個H原子形成3個。鍵，由于孤電子對的排斥，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角壓縮至107。。但當(dāng)有H+時，N原子的孤電子對會進(jìn)入H+的空軌道，以配位鍵形成NH：,這樣N原子就不再存在孤電子對，鍵角恢復(fù)至109。28',故NH：為正四面體形，4個N—H完全一致，配位鍵與普通共價鍵形成過程不同，但性質(zhì)相同。].(雙選)關(guān)于[CrOhONCL]。的說法正確的是()A.中心原子的化合價為+3價B.配體為水分子，外界為C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不產(chǎn)生白色沉淀AC[[Cr(H2O)4Cl2]CI中陰離子是CI元素的化合價是一1價，所以輅元素的化合價是+3價，A正確；配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配體是H2O>CF,外界為cr,B錯誤；[Cr(H2O)4C12]Cl中配體是H20、CF,該配離子中含有4個H20和2個C「，所以配位數(shù)是6,C正確；[Cr(H2())4CL]。在水溶液中能電離出C「，則加入AgN()3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。].下列不屬于配位化合物的是()A.六氟合鋁酸鈉：Na3[AlF6]B.氫氧化二氨合銀：[Ag(NH3)2]OHC.六氟合鐵酸鉀：K3[FeF6]D.十二水硫酸鋁鉀：KAl(SO4)rl2H2OD[十二水硫酸鋁鉀是由K+、A13+、SO7及H2O分子組成的離子化合物，屬于復(fù)鹽，D項符合題意。].下列配合物的配位數(shù)是6的是()K2[Co(SCN)4]Fe(SCN)3Na3[AIF6]［Cu(NH3)4］C12C［K2［Co(SCN)4］中Co?*的配位數(shù)是4,A不符合題意；Fe(SCN)3中Fe3+的配住數(shù)是3,B不符合題意；Na3［AlF6］中Ap+的配位數(shù)是6,C符合題意；［Cu(NH3)4］C12中CM+的配位數(shù)是%D不符合題意。］.己知ZM+的4s軌道和4P軌道可以形成sp3雜化軌道，那么［ZnCl/2一的空間結(jié)構(gòu)為()A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形C［此晶離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4,則［ZnChF■?的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確。］.2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激(如pH變化、吸收光子、電子得失等)時，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運動的某種熱運動，下列說法不正確的是()A.驅(qū)動分子機(jī)器時，需要對體系輸入一定的能量B.分子狀態(tài)的改變會伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運動的某種熱運動B［分子組分間原有作用被破壞，應(yīng)在外力作用下，則需要對體系輸入一定的能量，A正確；分子狀態(tài)的改變沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；由題給信息可知電子得失可形成分子機(jī)器，電子得失屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；光照條件下可使分子吸收光子，D正確。］.如圖是口卜咻配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A.示意圖中的兩個氧原子的雜化類型無法確定.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C.該葉綠素是配合物，其配體是N原子D.該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物B［由示意圖知，兩個氧原子均形成了兩個。鍵，故均為sp3雜化，a項錯誤；Mg的最高化合價為+2,而化合物中Mg與4個氮原子形成化學(xué)健，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項正確；因氟原子還與碳原子成鍵，因此只能說氟原子是配位原子而不能說是配體，C項錯誤；高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常在10000以上，D項錯誤。].Co(NH3)5BrS()4可形成兩種鉆的配合物，P：[Co(NH3)5Br]SO4,Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分別加入BaCL溶液后，下列有關(guān)說法錯誤的是()Q溶液中會產(chǎn)生白色沉淀P溶液中會產(chǎn)生白色沉淀Q中SOT是配體P、Q的配位數(shù)均是6A[由P、Q的分子式知P的外界是SOT,Q的外界是Br\在溶液中前者能電離出大量的SO7而后者不能，故Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀。]10.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列說法正確的是()[Cll(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵[Cll(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，中心離子CM+采用sp3雜化[Cu(NH3)4]S()4會與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4〕SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子A[Cu(NH3)4]SO4中SO7和[Cu(NH3)4]2+之間存在離子鍵，N原子和Cu原子之間存在配位鍵，NH3中H原子和N原子之間存在極性共價鍵，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有極性共價鍵、離子鍵和配位鍵，A項正確；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+采用sp3雜化，形成4個雜化軌道，與4個NH3分子形成4個配位鍵，Cu2+上無孤電子對，所以[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項錯誤；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小而析出深藍(lán)色晶體，不是因為與乙醇發(fā)生反應(yīng)才析出深藍(lán)色晶體，C項錯誤；NH3為配體，則溶液中不存在NH3分子，D項錯誤。]二、非選擇題：共1小題IL(1)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)61S()4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是o②在［Ni(NH3)612+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是(填元素符號)。(2)銀氨溶液的主要成分是［Ag(NH3)21OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①AgNCh中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是o②［Ag(NH3)2］+中的配位數(shù)為o(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2［Au(CN)2「+Zn=2Au+［Zn(CN)4］2,CN一是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N,其主要原因是［解析］(1)①SOT中S原子的孤電子對數(shù)為=0,價層電子對數(shù)為4+