人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)_第1頁
人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)_第2頁
人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)_第3頁
人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)_第4頁
人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)_第5頁
已閱讀5頁,還剩5頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

本章復習提升易混易錯練易錯點1Fe2\Fe"的檢驗與除雜(*,)下列有關除雜的操作中不正確的是()A.FeSO,溶液中含少量CuSOi雜質(zhì):加入過量的Fe粉,過濾B.除去FeCk溶液中少量的FeCk:加入新制氯水C.除FeCk溶液中少量的FeCL雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.除FeCk溶液中的FeCk雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉(2020北京臨川學校高一期末,上:?)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含F(xiàn)e'*的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗含F(xiàn)e?*的溶液中是否含有Fe3\下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是()試劑選項甲組乙組A新制氯水,KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO”溶液KSCN溶液CKOH溶液溟水D溟水酸性KMnOq溶液易錯點2Fe、Fe2\Fb的相互轉(zhuǎn)化(2020黑龍江哈爾濱師范大學附中高一期末,*,)在FeCL和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe?.的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的(2)2A1+2OH+2H2。?~2A1O2+3H2f(3)Cl2+2NaOH="NaClO+NaCl+H2O解析金屬A的焰色為黃色,則A為金屬鈉,Na與水反應生成氫氣和NaOH,由此得出C為NaOH,甲為上;黃綠色氣體乙為Cl2,丙為1IC1,D為鹽酸。紅褐色沉淀為Fe(0H)3,則B為Fe,E為FeCL,F為FeCl3o(DA的化學式為Na,F的化學式為FeCl3o(2)NaOH溶液與Al反應生成NaAlO?和H2,反應的離子方程式為2Al+20H+2H20=—2A1O2+3H2f。(3)C(NaOH)溶液與黃綠色氣體乙(Ch)反應,生成NaClO、NaCKH20,反應的化學方程式為CL+2NaOH—NaClO+NaCl+FW。方法點津解答本題的關鍵是提取出關鍵信息,如“焰色為黃色”“黃綠色氣體”“紅褐色沉淀”等,根據(jù)關鍵信息初步判斷,然后推導驗證,其具體思路如下:.答案(DFezOsFeCLFeCl2Cl2(2)Fe3++3OH—Fe(0H)3I3)4Fe(OH)2+02+2H20—4Fe(OH)3解析E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則E為Fe(0H)2,C為Fe(OH)3;A為紅棕色粉末,則A為Fe203,A與鹽酸反應生成B,B為FeCl3,B與Fe反應生成D,D為FeCl2,故乙為NaOll等堿;由D-B的轉(zhuǎn)化可知,甲為CL,由B與丙溶液反應形成紅色溶液可知,丙為KSCNo方法點津解答框圖類物質(zhì)推斷題,首先要從“特殊”物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象等入手,如根據(jù)“由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色”可推出E和C分別是什么,再根據(jù)題圖中的轉(zhuǎn)化關系,進行一一判斷。.答案(1)晅02Fe30.Al(2)①4Fe(0H)2+02+2H20=_4Fe(OH)3②2A1+2OH+2H2。=—2人10尹31t③Fe3()4+8H'-Fe2++2Fe3++4H20⑶原溶液中可能有未反應完的FTC「也能被酸性KMnOi溶液氧化而使溶液褪色解析A為淡黃色固體,且A能和水反應生成無色無味氣體C,則A是Na202,C是()2,B是Na()H;金屬T在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體,則T是Fe,D是卜20」,四氧化三鐵與鹽酸、足量的Fe反應得到E,E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H,則E為FeCl2,H是Fe(OH)2,H在潮濕的空氣中得到M,M為Fe(OH)3,M與HC1反應生成W,W是FeCl3;金屬R和氧氣反應生成氧化物Q,R與Q都能和NaOH溶液反應生成N,則R是Al,Q是Al20;i,N是NaA102o檢驗亞鐵離子,應避免鐵離子的干擾,應先加入KSCN溶液,若溶液不變色,再加入過氧化氫,若此時溶液變紅,說明有亞鐵離子;C「也能被酸性KMnO,溶液氧化而使溶液褪色,因此檢驗時需要排除C「的干擾。.答案(DHC1(2)FeCl2KOH2Fe:,++Fe~3Fe2+Fe3++3SCN=—Fe(SCN)3(5)KCl+AgN0:r_AgClI+KNO3解析F溶液中加入AgNQs溶液和稀HN()3有白色沉淀J生成,則J為AgCl;透過藍色鉆玻璃觀察,溶液的焰色呈紫色,則溶液中含有K;F溶液為KC1溶液,E為KOH;白色沉淀G遇空氣轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H,則白色沉淀G為Fe(OH)力紅褐色沉淀H為Fe(OH)3;向紅褐色沉淀H中加鹽酸轉(zhuǎn)化為D溶液,則D為FeCL;C是黃綠色氣體,則C為CL;B溶液中通入CL得到D溶液(FeCk溶液),則B為FeCl2;A為Fe,試劑為稀鹽酸,則氣體為H2o物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCk與CuCL的物質(zhì)的量濃度之比為()A.3:1B.1:2C.2:1D.1:1(*,)驗證Fe*與F/能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒瀸F(xiàn)象①向FeCk溶液中加入過量鐵粉i.溶液由黃色變成淺綠色②滴加KSCN溶液ii.溶液無明顯變化③再滴加幾滴氯水適?溶液變紅下列分析不合理的是()A.解釋現(xiàn)象i的反應:2Fe*+Fe-3Fe.B.實驗②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及的反應:Ch+2F/=:2Cl+2Fe3+D.氧化性:CL>Fb>Fe2+易錯點3鋁與酸、堿反應的分析、計算(*7)取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()A.一定為1:1B.可能為2:3C.一定為3:2D.可能為1:6(2021江西南昌十中高一上月考在標準狀況下進行如下實驗:甲、乙、丙三個燒杯中各盛有30mL相同濃度的鹽酸,分別加入質(zhì)量不同、組成相同的鎂鋁合金粉末,有關數(shù)據(jù)如下表所示。燒杯甲乙丙合金質(zhì)量/mg153380430生成氣體的體積/mL168336336⑴甲、乙、丙三組實驗中,鹽酸不足的是⑵鹽酸物質(zhì)的量濃度為mol/Lo⑶合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為。(*?)將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。已知Al(OHK+NaOH^NaAlCVZHzO。⑴寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式:O(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200、240mL時反應的離子方程式:。(3)在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為。(4)原固體混合物的質(zhì)量為。⑸所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。思想方法練利用“一般與特殊,,“定性與定量,,的化學核心思想突破無機框圖推斷題方法概述一般與特殊思想:在無機框圖推斷中要運用已學的知識去認識掌握-般的規(guī)律,而且要分析制約一般規(guī)律的因素和成立的條件,熟悉常見物質(zhì)的“特性”,尋求突破口。定性與定量思想:定性分析是對研究對象進行“質(zhì)”的分析,主要解決“有什么”或“是什么”的問題;定量分析是對研究對象進行“量”的分析,主要解決“有多少”的問題。定性與定量相結(jié)合既是化學的重要思想,也是研究物質(zhì)組成的重要方法。(2020福建福州八縣一中高一期末聯(lián)考,上:?)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)o請回答下列問題:(1)A的化學式為,F的化學式為。⑵寫出C溶液與A1反應的離子方程式:。⑶寫出C溶液與黃綠色氣體乙反應的化學方程式:o深度解析(2021甘肅蘭州一中高一上期末,*0A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:已知:A是紅棕色粉末,由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?;卮饐栴}:⑴寫出下列物質(zhì)的化學式:A,B,D,甲。⑵寫出B-C反應的離子方程式:⑶寫出E-C反應的化學方程式:o深度解析(2021黑龍江大慶中學高一下月考,*?)己知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體M。⑴寫出下列物質(zhì)的化學式:A,D,Ro⑵按要求寫下列方程式:①H在潮濕空氣中變成M的化學方程式:;②B和R反應生成N的離子方程式:;③D與鹽酸反應的離子方程式:。⑶向W溶液中加入一定量T后,為檢驗所得溶液中金屬陽離子,甲、乙兩位同學做了如下實驗:甲同學取出少量反應后溶液,加入少量小。2,再滴加幾滴KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色,由此得出結(jié)論:原溶液中有Fa?,;乙同學取出少量反應后溶液,加入少量酸性KMnOi溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO,溶液褪色,由此得出結(jié)論有Fe、丙同學看了實驗過程后認為甲、乙同學的結(jié)論都有問題,你覺得丙同學判斷甲、乙同學結(jié)論的依據(jù)是:甲同學:;乙同學:。(2021湖南衡陽高一期末,水:)如圖,已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,C是黃綠色氣體。A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應中應加入的試劑是(填化學式)。(2)B的化學式為,E的化學式為。⑶寫出D與A反應生成B的離子方程式:(4)寫出檢驗D溶液中陽離子的離子方程式:O⑸寫出由F轉(zhuǎn)變成J的化學方程式:O答案全解全析

易混易錯練.D2.B3.C4.B5.AD加入過量的鐵粉,發(fā)生反應Fe+CuSO.—FeSO.+Cu,再經(jīng)過過濾,能夠除去雜質(zhì),A正確;新制氯水與FeCl2反應:2FeCl2+CL—2FeCl3,可以除去雜質(zhì),B正確;向含有少量FeCL的FeCb溶液中加入過量Fe粉:2FeCh+Fe——3FeCl2,過濾即可除雜,C項正確;Fe與氯化鐵反應,將原物質(zhì)除去,不能除雜,應向該溶液中通入足量的氯氣,D錯誤。易錯分析F/既有氧化性又有還原性,Fe?’主要體現(xiàn)還原性,能被氧化劑氧化為Fe'Fe"具有較強的氧化性,能夠被還原劑還原為Fe,在進行除雜時,要熟練掌握F葭和Fe?*的性質(zhì),否則容易出錯。B甲組,在Fe*存在的條件下檢驗Fe「要排除Fe"的干擾。所選試劑具備下列條件:一是能與Fe"發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應;二是與F/不反應。澳水符合條件,實驗現(xiàn)象是澳水顏色變淺,酸性KMnOi溶液也符合條件,實驗現(xiàn)象是溶液紫色變淺。乙組,在Fe"存在的條件下檢驗Fe3+,用KSCN溶液檢驗Fe/即可,Fe?+不會造成干擾。綜上所述,B項符合題意。C根據(jù)氧化性:FeDCu:加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應:①Fe+2Fe"=_3Fe2+,②Fe+C/一Cu+Fe:從圖像中可知加入2moiFe時,發(fā)生反應①生成Fe”的物質(zhì)的量為6mo1,反應的Fe"的物質(zhì)的量為4mol,即FeCk為4mol;在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②,此時生成Fe"的物質(zhì)的量為2mol,原溶液中O?的物質(zhì)的量為2mol,即CuCL為2mol;同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,所以原溶液中FeCl3>CuCh的物質(zhì)的量濃度之比為4mol:2mol=2:1。易錯分析注意應用氧化性的強弱分析離子反應的先后順序,明確不同階段所發(fā)生的反應。4.BA項,氯化鐵能氧化鐵生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe"+Fe——3Fe”,正確;B項,實驗②與③不可以調(diào)換順序,否則不能排除鐵離子的影響,錯誤;C項,溶液變紅是因為氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以涉及的反應為Cl2+2Fe2—2Cl>2Fe34,正確;D項,根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:CL>Fe3'>F『,正確。.A酸、堿均足量,則A1完全反應,且生成氫氣的量相同,則H得到的電子數(shù)相同,故A1失去的電子數(shù)也相同,即參加反應的A1的量相同,兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1。易錯分析在進行化學計算時,如果題R信息中已知多種反應物的用量,應首先根據(jù)化學方程式分析各反應是否恰好完全反應,進行過量分析,利用完全反應的物質(zhì)進行計算。.答案(1)乙、丙(2)1(3)1:1解析(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應,乙中合金質(zhì)量是甲中合金質(zhì)量的產(chǎn)能2.48倍,而乙中生成153mg的氫氣體積是甲中生成氫氣體積的鬻倍,則說明乙中鹽酸完全168mL反應,合金過量,故甲、乙、丙三組實驗中,乙和丙實驗鹽酸均不足。(2)乙、丙中鹽酸完全反應,反應生成氫氣的物質(zhì)的量為4省l0.015nl01,根據(jù)氫原子守恒可知22.4L/mol/7(1IC1)=2/7(112)=2XO.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為⑶甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應,生成氫氣的物質(zhì)的量為o.i’L0075-1,令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為加。1、加]。1,根據(jù)22.4L/mol二者質(zhì)量有:2W27Z7=0.153,根據(jù)得失電子守恒有:2K3^0.0075X2,聯(lián)立方程解得:產(chǎn)0.003、產(chǎn)0.003,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.003mol:0.003mol=l*lo7.答案(1)2A1W=~2A13++3112t、Mg+2H—Mg2++H2t(2)Al(0H)3+0H=~A102+2H20(3)10.08L(4)9g⑸5mol?L1解析從圖像中可以看此從開始至加入20mLNa0H溶液時,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為HCl+NaOH=—NaCl+HzO;當KNaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時沉淀為Mg(0H)2和Al(0H)3的混合物;當加入NaOIl溶液的體積為200?2401nL時,Al(OH/溶解;當KNaOH溶液)2240mL時,沉淀不再減少,此口寸沉淀全部為Mg(0H)力其物質(zhì)的量為0.15mol,則沉淀量最大時A1(OH)3的物質(zhì)的量為0.35mol-0.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論