鐵和銅及其化合物的應(yīng)用

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.還原氣CO的制取:2.Fe2O3被還原成鐵:3.爐渣的形成:4.Al2O3被NaOH溶解:5.NaAlO2溶液中通入足量的CO2:二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

銀白色固體紫紅色固體鐵銅建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表的零件2.是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；1.純銅呈紫紅色;3.是電和熱的良導(dǎo)體;2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;質(zhì)地較軟；（一）鐵銅的物理性質(zhì)金屬應(yīng)用物理性質(zhì)鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性。（二）銅的化學(xué)性質(zhì)：1.與非金屬（Cl2、O2、S等）反應(yīng)：鐵做還原劑+22Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃2Cu+S

Cu2S△+1+2（三）銅的化學(xué)性質(zhì)：1.與非金屬（Cl2、O2、S等）反應(yīng)：2.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：（濃H2SO4、濃、稀HNO3）練一練銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2氣體和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.銅與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O△用于制作印刷電路板（三）鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)鐵做還原劑+3+23Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Fe+I2FeI2

2Fe+3Br22FeBr3Fe+S

FeS△+3+22、與水的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)錄像）

鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱（試回憶及比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4＋4H2△（2）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）FeFe3+

鐵遇到冷的濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應(yīng)（1）與非氧化性酸反應(yīng)

（如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）Fe+2H+

Fe2++H2↑4、與某些鹽溶液反應(yīng)

鐵還可以與FeCl3溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+Cu2+

Fe2++CuFe+2Fe3+

3Fe2+Fe+2FeCl33FeCl2

思考：足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后生成的產(chǎn)物是什么？Fe+強(qiáng)氧化劑Fe3+規(guī)律小結(jié)：Fe+較弱的氧化劑Fe2+

置換反應(yīng)(如與H+、Cu2+、Ag+等反應(yīng))、與S、I2等反應(yīng)

與Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應(yīng)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入足量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

加入足量鹽酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入足量Cl2加入足量Fe粉練一練（四）鐵的重要化合物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

色態(tài)

鐵的價(jià)態(tài)

水溶性

穩(wěn)定性

與非氧化性酸反應(yīng)

共性

1、鐵的氧化物無(wú)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3(FeO.Fe2O3)均不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

均能被H2、CO、Al等還原成Fe思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？2、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)32、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓色態(tài)

化性穩(wěn)定性

與非氧化性酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)化

白色固體紅褐色固體不穩(wěn)定，在空氣中迅速被氧化2Fe(OH)3

＝Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2

＋2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3

＋3H+＝Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到白色的氫氧化亞鐵？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵?

取新配硫酸鐵溶液2毫升，立即加入煤油約1毫升，以隔絕空氣。用特制的長(zhǎng)滴管迅速地直接將已經(jīng)煮沸處理的氫氧化鈉溶液伸入硫酸亞鐵溶液下層滴加。3、Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化

Fe3+

還原劑：Fe、Cu、H2S、I－、

SO32-等氧化劑還原劑Fe2+氧化劑：Cl2、Br2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4(H+)等思考：如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？在FeCl2溶液中，加入適量鐵粉如何判斷FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法1、堿液法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓紅褐色沉淀實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入2mLFeCl3溶液和2mLFeCl2溶液，各加入1～2滴KSCN溶液；再向FeCl2溶液滴入幾滴氯水。滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

溶液變成紅色無(wú)明顯變化，（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法滴入氯水后溶液變成紅色（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法2、KSCN溶液Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3紅色溶液(1)加KSCN溶液(2)滴加氯水無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+溶液呈紅色

直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法利用沉淀反應(yīng)與OH-作用Fe2+Fe3+氧化還原法FeFe(III)Fe(II)

弱氧化劑S、I2、Cu2+H+

強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4

還原劑Fe、Cu、H2S、S2-、I-、還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原性氧化性還原性氧化性鐵三角練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成

而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的

氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是

，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。6．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3