2023年酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總

酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸及酸的通性酸的定義，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是Ｈ+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸ＨＣｌ濃硫酸H2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”:無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e３+)無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=１＼＊GB３①金屬除銹＝2\*GB３②制造藥物=3\*ＧB３③人體中具有少量鹽酸,助消化=１\*GB3①金屬除銹＝２\*ＧB3②濃硫酸作干燥劑=３＼*GＢ3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.酸的通性：鹽酸ＨCｌ硫酸H2ＳO4酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣Zn＋２HCl＝ZnCｌ2＋H2↑Zn＋H2SO４=ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽＋水Fe2Ｏ3＋６HＣl=２FeCl3+３H２OFe2Ｏ３+3Ｈ2SO4=Fe2(SO４)3＋3H2O堿+酸→鹽+水NaOＨ+HCl＝NａＣｌ＋H2OCｕ（OＨ）2+H2SO4=ＣｕSO4＋2H2O鹽＋酸→另一種鹽+另一種酸AgNO３+ＨCl=AgCl↓+ＨNＯ3ＢaCl2+H2ＳＯ4=BａＳO４↓+2HCl注意：(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。由于濃硫酸或硝酸都有強(qiáng)氧化性,與金屬反映時(shí)不能生成氫氣而生成了水;指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。(2）通過(guò)金屬跟酸的反映情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表:KＣａNaMgＡlＺnFｅSｎPｂ(H）CuHgAgPtＡu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng)，反映越劇烈，所需時(shí)間越短。(3）濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較小,會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。二、堿及堿的通性定義:電離時(shí)生成的陰離子所有是ＯH－離子。堿是由金屬離子(或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途物質(zhì)氫氧化鈉NａOH氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(ＯH)2+Na2CO3＝=CａCO3↓+2NaOHCａO+H２O==Cａ（OH)2用途=1＼*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\＊GＢ3②化工原料:制肥皂、造紙=3\*GB３③去除油污=1\＊GB３①工業(yè):制漂白粉=２\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3＼*ＧＢ３③建筑:2.堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿→鹽+水2NａＯH+CO２=Na2CO3+H2OCａ(OH)2＋CO２＝CaCO３↓+H2O酸+堿→鹽＋水ＮaOH+HCｌ=ＮａCl＋H2OCa(OH）2+H2SO4＝CaSO４＋2Ｈ2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2ＮaOH+CuSO4=Na２SO４＋Cu(OＨ）2↓注意:（1）只有可溶性堿才干跟一些非金屬氧化物發(fā)生反映,這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。(2）鹽和堿反映時(shí)，必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀，反映才干進(jìn)行。(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反映的化學(xué)方程式關(guān)于這類反映化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反映,生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿互相互換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反映:三、常見的鹽及鹽的性質(zhì)1、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的重要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(減少雪的熔點(diǎn))(４)制生理鹽水碳酸鈉Ｎa2CO3純堿(因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉aＨCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）２、碳酸鈉從溶液中析出時(shí),會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2ＣO3·１0H2O。碳酸鈉晶體Na２CＯ3·1０H2O（純凈物),風(fēng)化:常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）２、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1)、實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（２)、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺過(guò)濾蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.②溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。③加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，運(yùn)用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液＋金屬→鹽ˊ＋金屬ˊＣｕSO4+Zｎ=ＺnSO４+Cｕ鹽＋酸→鹽ˊ+酸ˊＢaCl２＋H2SＯ4=BaＳO４↓＋2ＨCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ３ＮaＯH+ＦeＣl3=3NａCl+Fe（OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ＋鹽ˊAgＮO3＋NａＣl=ＡgCｌ↓+NaNＯ3注意:在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才干把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Cａ、Ｎa三種金屬與鹽溶液的反映特殊，這里不規(guī)定。四、明確復(fù)分解反映發(fā)生的本質(zhì),掌握酸堿鹽反映的規(guī)律1.復(fù)分解反映及其發(fā)生的條件復(fù)分解反映的定義是:由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映。通式:AB+CＤ＝AD＋CＢ發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中互相互換離子,生成物中假如有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反映均可以發(fā)生。3．堿與酸性氧化物反映不屬于復(fù)分解反映五、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽,所有都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽除鉀鈉銨溶,其它不溶。六、幾個(gè)常見離子的檢查1．Ｃl-離子的檢查實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中,滴加ＡｇNO3溶液和?。萅O3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品具有Ｃl-ＡgNO3+KCl=AgCl↓+KNＯ32.ＳＯ42－離子的檢查:取少量樣品于試管中，滴加Ba(ＮO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品具有ＳO42－Ba(ＮO3）2+H２ＳO4=ＢaSO4↓+2HNO33.ＣO32－離子的檢查:取少量樣品于試管中,滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成,該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品具有CO３2－Ｋ2ＣO3＋2HＣｌ=2KＣｌ+CＯ2↑+H2OCＯ2+Ｃa(OH）２＝CaCO3↓+Ｈ２O４、檢查NＨ４+：取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量ＮaＯH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。５、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaＣｌ２溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。七、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。(可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳，四六硫。(原子團(tuán)的化合價(jià)）負(fù)一價(jià):氫氧根(OＨ),硝酸根(ＮO３），氯酸根（CｌO３),高錳酸根（MnO4）;負(fù)二價(jià):硫酸根(SＯ4),碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3)，錳酸根（ＭnＯ4);負(fù)三價(jià):磷酸根（PO４）;正一價(jià):銨根(NH4)。八、熟記常見物質(zhì)的俗稱、重要成分和化學(xué)式:生石灰——CaO熟石灰——Ca（ＯH)2石灰石、大理石——ＣaCO3食鹽——NaＣl火堿、燒堿、苛性鈉——ＮaOＨ純堿、蘇打——Na2CO３小蘇打——NａHCO3鐵銹、赤鐵礦——Ｆe2O3赤鐵礦——Ｆe3Ｏ4金剛石、石墨——C干冰——CＯ2冰——Ｈ2Ｏ天然氣（甲烷）——CH4酒精(乙醇）——Ｃ2H5OH醋酸(乙酸)——CＨ3COOH九常見物質(zhì)的顏色:紅色的固體——Cu、Fe2O3、Ｐ(紅磷）黑色的固體——C、CｕO、Fe3O4、ＦeO、MnＯ２白色的固體——KCｌO３、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅）、KCl、ＮaCｌ等暗紫色的固體——KMnＯ4黃色的固體——S藍(lán)色的固體——CuSＯ4?５H2O藍(lán)色沉淀——Ｃu（OH）２紅褐色沉淀——Fe（ＯH)３常見不溶于酸的白色沉淀——BaＳＯ4、ＡgCｌ溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——ＢaCO3、CaCO３溶于酸但不產(chǎn)氣憤體的白色沉淀——Ｍg(OＨ）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液——CｕSO4、CｕCl2、Ｃｕ（NO３)2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FｅＳO4、FeＣl２等含Ｆe2＋溶液黃色的溶液——ＦeＣl3、Ｆｅ2(SO４)3、Fｅ(ＮO3）3等含Ｆe３+溶液◎補(bǔ)充下列反映方程式:1、氫氧化銅跟稀鹽酸反映：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2＋2Ｈ２O藍(lán)色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反映:Cｕ(ＯH）2＋Ｈ2ＳO4＝ＣｕSO4+2Ｈ2O變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反映：2NaOH+CｕＳO４=Na2SＯ4＋Ｃu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生４、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反映：3NaOＨ+FeCｌ3＝Ｆe（ＯH）3↓+3NａＣl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶