新中考化學酸堿鹽復習課件

九年級化學酸堿鹽復習

復習重點

一.

酸、堿、鹽的組成、分類

二.

酸、堿、鹽的化學性質(zhì)

酸、堿、鹽的組成、分類學會歸納

單質(zhì)

化合物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡單分類：純凈物2.酸堿鹽的組成

酸堿鹽組成分類例氫離子+酸根離子金屬離子+氫氧根離子金屬離子+酸根離子HCl

HNO3

H2SO4

H2CO3

NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：1.NH3·H2O屬于堿

2.NaHSO4NaHCO3

Cu2(OH)2CO3

屬于鹽

NH4Cl寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色學會比較1物質(zhì)顏色：學會比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱(俗稱）

酸、堿、鹽的化學性質(zhì)4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽

1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2酸的通性新鹽+新堿←鹽+堿堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍

使無色酚酞溶液變紅堿堿的通性鹽+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+鹽新堿+新鹽←堿+鹽鹽+酸→新酸+新鹽鹽鹽的化學性質(zhì)使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物使石蕊變藍酚酞變紅

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系酸堿鹽活潑金屬非金屬氧化物金屬

鹽

小麗在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時，構(gòu)建了以下知識網(wǎng)絡圖，圖中短線“——”表示相連的兩種物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生反應。我能幫小麗在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類物質(zhì)中分別選取一種物質(zhì)，將它們的化學式填寫在下圖圓圈中，并符合以上要求。

CO2NaOHFeHClCuSO4CuO

HClNaOHFeCuSO4試試身手鞏固練習1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）

A、①②

B、④⑤

C、③④⑤

D、④CB3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO46：在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物

已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關系如圖所示：（1）該混合液是由

和

組成。（2）不含

，理由是

；（3）也不含

，理由是

.(4)寫出有關的反應方程式：

；。沉淀量Ba(OH)2溶液體積2012年中考預測題H2SO4HClCuCl2Na2CO3Na2CO3與HCl不共存開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=B