酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)

酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)12/12酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)課題2《酸和堿的中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)重點(diǎn)：1.酸堿之間的中和反應(yīng)；2.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)：酸堿中和的反應(yīng)的探究過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】

1.酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3.會(huì)用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

[知識(shí)要點(diǎn)梳理]知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)１.概念：酸及堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

２.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表達(dá)式為：H++OH－＝H2O。

３.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，所以要推斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)須要借助酸堿指示劑?！疽c(diǎn)詮釋】

1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，確定要用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則特別簡(jiǎn)單使稀鹽酸過量，從指示劑的變色狀況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應(yīng)常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.留意理解中和反應(yīng)的概念，酸及堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，假如只是生成鹽和水的反應(yīng)不確定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用１.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為０.９～１.５時(shí)，有助于食物消化。假如飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。假如涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏,肥皂水或醫(yī)用氨水等。

２.改變土壤的酸堿性

人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.處理工業(yè)廢水

工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，假如酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法—pH１.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。

２.pH的取值范圍

pH的取值范圍是從０到１４：

pH<７時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)

pH>７時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)

pH=７時(shí)，溶液顯中性。

也可用坐標(biāo)來表示pH及溶液酸堿性的關(guān)系

【要點(diǎn)詮釋】

1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。

2.留意酸（堿）,酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)分和聯(lián)系。

3.pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越?。籓H－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度及OH－濃度相等時(shí)，則溶液的pH＝7，呈中性。

4.堿性溶液中確定含有OH－，但不確定是堿的溶液；酸性溶液中確定含有H+，但不確定是酸的溶液。

知識(shí)點(diǎn)四：測(cè)定溶液pH的方法

測(cè)定溶液的pH的最簡(jiǎn)單的方法是運(yùn)用pH試紙。

測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照便可知道待測(cè)溶液的pH值。

【要點(diǎn)詮釋】

1.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受取污染。

2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液，假如將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不精確了。

3.用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。

4.檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后運(yùn)用。。

[規(guī)律方法指導(dǎo)]1.正確區(qū)分酸堿性和酸堿度

酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。

酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH試紙來測(cè)定。

2.溶液的稀釋及溶液pH的關(guān)系

酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。

堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。

3.中和反應(yīng)用于醫(yī)療

利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要留意所用的酸或堿必需是弱酸或弱堿，假如用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉。[經(jīng)典例題透析]類型一：考查中和反應(yīng)概念

例1.圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。

（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是______________?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

【變式1】下列物質(zhì)能及氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

【變式2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB.CaO+2HCl=CaCl2+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2CuO+H2O

類型二：考查中和反應(yīng)試驗(yàn)

例2：在試驗(yàn)室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)試驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（１）完成該試驗(yàn)必需運(yùn)用的儀器有：______________

（２）為推斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加１～２滴______________，當(dāng)恰好中和時(shí)，視察到的現(xiàn)象是______________?！舅悸伏c(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應(yīng)的進(jìn)行。

【變式3】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，才發(fā)覺遺忘了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸及氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酞試液，振蕩，視察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？______________，理由是______________。

（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗(yàn)方法可能視察到的現(xiàn)象結(jié)論【變式4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液及稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)覺向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。

（1）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液及稀硫酸______________（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有______________。

（2）針對(duì)上述試驗(yàn)，你還想探究的問題是有______________。類型三：考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用例3：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（）

A．食鹽可用作調(diào)味品B．熟石灰可用于改良?jí)A性土壤

C．干冰可用于人工降雨D．鹽酸可用于金屬除銹

【變式5】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用確定及中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，馬鈴薯4．8～5．5。假如某地區(qū)常常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是A.大豆B.茶C.玉米D.馬鈴薯類型四：考查溶液的pH例4：小陽取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此推斷：（１）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________

（２）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是______________（填一種物質(zhì)即可）。

【變式7】如圖28-3表示的是常見物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）

圖28-3

A.醋B.蘋果汁C.西瓜汁D.肥皂水

【變式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH確定增大的是（）

Ａ.鹽酸Ｂ.氫氧化鈉溶液Ｃ.pH為４的溶液Ｄ.稀硫酸典型習(xí)題：

1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是()Ａ.該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量Ｃ.B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClＤ.檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO32．（咸寧市）某試驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)覺遺忘了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ,寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ,探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩試驗(yàn)現(xiàn)象：______。結(jié)論：猜想一不正確試驗(yàn)步驟：試驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量試驗(yàn)現(xiàn)象：______。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思及拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______。（2）依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)運(yùn)用也能完成該試驗(yàn)？______（填序號(hào)）A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______。3．某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”試驗(yàn)：將鹽酸滴入確定量的澄清石灰水中，試驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱,蒸干,得到白色固體。以下是探究白色固體成分的試驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚涸囼?yàn)反思及總結(jié)：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助______推斷反應(yīng)終點(diǎn)。4．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為______mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯______色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯______色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：______。5.A及B有如下的反應(yīng)：A+BC+D（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是______;若A,B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH______(填“﹤”,“﹥”或“=”)；寫出A,B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且及B的類別相同；B及CO2反應(yīng)也能生成C；則A為______，C的用途是______（只要寫一種）。寫出B溶液及CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。6.小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸,澄清石灰水,碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)探究。步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明，Na2CO3溶液顯______性；步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)覺有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中確定不含有______。A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液【試驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④?..【試驗(yàn)驗(yàn)證】（提示CaCl2溶液顯中性）試驗(yàn)操作【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若視察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消逝，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：______。7．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強(qiáng)的是A．膽汁（） B．唾液（）C．血液（） D．胃液（7．氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是

8．下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的，其中呈堿性的是A．牙膏B．胡蘿卜C．橘子D．食醋9．下列物質(zhì)質(zhì)