高中化學人教版第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應 離子反應教學片段調(diào)整

第二節(jié)離子反應促進學困生從微觀角度建構離子反應策略研究一、教材分析：教材的地位與作用：“離子反應”是人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是學生學習了物質的分類，初步建立了化學分類觀后需要繼承學習的一個非常重要的反應類型，是由宏觀物質感知進入微觀粒子作用的一個大躍進。而離子反應，離子方程式的書寫也將是今后學習元素化合物知識的重要紐帶。這樣的編排承上啟下，充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。課型分析：從顯性角度講本課時屬于概念課，基本技能課——化學用語書寫技能。從隱性角度講離子反應要建構微粒觀，對學生思維的發(fā)展，學生的化學素養(yǎng)更為重要。離子反應是微觀層面的知識，抽象難懂，要充分利用實驗，示意圖，搭建腳手架等手段幫助學生在宏觀、微觀、符號之間建立連結。運用基本技能課的課型特征，本節(jié)課三個教學結構包括（雖然是基本技能課，但更重要的是在過程中以簡要的程序建立微粒觀，一舉多得）：1、獲得操作步驟：通過范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟（程序性知識）。2、運用操作步驟解決問題：初步運用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟（程序性知識）。在運用中培養(yǎng)學生的化學核心觀念之微粒觀。3、鞏固操作步驟：通過典型的、題組式的、有邏輯的變式練習在不同情境中鞏固操作步驟（程序性知識）。教師的指導逐步減少，直到學生能獨立解決問題。（長期過程）二、學情分析：1.高一級招生錄取的特殊倒掛現(xiàn)象更導致生源質量急劇下降我們學校地處白云區(qū)人和鎮(zhèn)，與花都交界，白云機場附近。我們學校三年前通過了水平評估，并獲得了高度好評，兩年前評上了省一級學校。總所周知，由于各種原因造成白云區(qū)整體教學的困境，白云區(qū)生源能走的走，特別是今年高一錄取出現(xiàn)嚴重的倒掛，即省一級學校的生源還遠不如市一級學校的生源，原因是市一級學校的正常錄取不滿，補錄時反而補錄到了較高分的學生，而我們學校正常錄取已經(jīng)滿員，沒有機會再補錄（補錄生成績高很多）。生源質量急劇下降。2.開學到現(xiàn)在的情況反饋從開學的摸底默寫方程式，很多同學初中的主要方程式無法書寫，寫出來的錯誤百出，化合價不清，原子團混亂，不會配平等等。平時上課的反應，筆記的檢查，作業(yè)的批改，課后的閑聊結果顯示，很多同學根本無心向學。加上長期以來學習積極性差造成了理解能力低，凡此種種，務必要求我們在教學上充分認識到學生的實際情況，鋪墊好初中相關知識，分散落實記憶點，降低難度，適當裁剪，想方設法淺入淺出，提高學生的學習積極性。在離子反應這一重要的概念課，化學用語書寫技能課上，化學用語、概念、理論雜亂，造成認識混亂障礙，再加上宏觀與微觀的轉換造成的抽象障礙，導致學生學習離子反應的困難。特別是對于生源質量較差的學校，突破障礙，找準方法是我們唯一的出路。三、教學目標：1．進一步強化常見物質在水中的存在形式。易溶于水易電離的以離子存在【強酸：HClH2SO4HNO3強堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）——】。其它以非離子形式存在【難溶物（堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl），弱酸（醋酸、碳酸），弱堿（一水合氨），水主要以非離子形式存在，氧化物，氣體，單質以非離子形式存在】。2．采用示意圖等方式從微觀角度分析微粒作用，預測實驗現(xiàn)象，實驗驗證，了解哪些微觀粒子之間存在相互作用，相互作用需要的條件是什么，完善物質微粒觀。了解復分解型離子反應進行的條件，并能判斷離子反應能否發(fā)生。3．建立微觀——符號——宏觀之間的三重表征。利用“三步法”采用示意圖分析來建立微觀與符號之間的聯(lián)系書寫離子方程式，并能預測實驗現(xiàn)象，達到半自動化。建立離子反應的概念，知道離子反應方程式代表了一類反應，進一步建立化學反應事實與化學用語之間的聯(lián)系。四、教學重難點：教學重點：物質的存在形式（微觀角度），微粒之間的相互作用，離子方程式的書寫教學難點：離子方程式的書寫五、教學策略問題提出不少文獻顯示從微觀角度書寫離子方程式，從電離和溶解性出發(fā)，考慮離子之間可能的反應——簡稱“三步法”，步驟少，思維長度短，因而耗時少。而“三步法”成功率更高于傳統(tǒng)的“四步法”——一寫、二拆、三刪、四查。因此，對于基礎較好的學生選擇“三步法”，不僅省時，正答率高，更能培養(yǎng)學生以粒子觀的視角思考問題，符合基礎較好的學生喜歡使用靈活方法的特點?！八牟椒ā钡臅鴮懸?guī)則簡單，思維強度不大，學生容易入手，對于基礎較差的學生選擇“四步法”有利初學時培養(yǎng)信心。但是“四步法”學生還是從“物質”的角度而不能從“離子”的角度判斷反應是否發(fā)生，如何發(fā)生，不能培養(yǎng)“粒子意識”。對于學生后續(xù)的發(fā)展不利，特別是對于化學平衡中弱電解質平衡，溶解平衡，溶解度曲線應用除雜，涉及量相關的離子方程式的書寫，氧化還原反應離子方程式書寫等等知識的學習中，越來越感覺到力不從心，這時候愈加顯得“微粒意識”的重要性。所以，我們不能為了一時的成績而忽略了學生長久的發(fā)展和長遠的成績。文獻顯示“四步法”的書寫規(guī)則簡單，“三步法”規(guī)則也簡單，但為什么對于基礎較差的學生來講不容易實施？如何在我們這種層次的學校構建學生的微粒觀？筆者通過調(diào)查研究等發(fā)現(xiàn)，如果“三步法”單純按照“魯科版”照本宣科來講的話，對于學困生的確很難操作。“三步法”省略了一些對于基礎較差學生來講非常重要的一些程序，如哪些微粒能夠相互作用，相互作用后的微粒是什么，是不是只有離子才能相互作用，電荷守恒如何判斷等等。而這些看似簡單的抽離的程序對于基礎較差的學生來講是至關重要的，所以不容易實施。那么能不能讓“三步法”也變得容易實施？書寫規(guī)則能否也程序化并且像“四步法”一樣能用簡潔的幾個字歸納容易記憶，實現(xiàn)一箭雙雕？（在書寫過程中構建微粒觀）采取的策略1.以生為本，通過問卷、測驗、口語報告等方式及時了解學生子技能的掌握情況，存在哪些相異概念。如如何認識物質的存在形式。2.創(chuàng)設有利于學生形成“微粒觀”教學情境。在建構主義理論，程序性技巧理論指導下，采用了實驗，歸納，對比，示意圖等策略建構微粒觀，符合學生的認知規(guī)律。3.采用“三步法”并將其程序合理加工，將思維過程，書寫過程進行了簡化，大大縮短了書寫分析的時間,更貼合學困生。寫粒子；預測；配平（利用示意圖表征，見正文）。六、教學設計過程提供強化記憶支持：見下面的表堿：Mg(OH)2Al(OH)堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl非離子形式存非離子形式存存在（按金屬活動性順序聯(lián)想記憶）目前常見弱酸：H2CO3CH3COOH(醋酸)常見弱堿：NH3.H2O（氨水），難溶的堿（見上表）水；其它如單質，氧化物以離子存在以離子存在強酸：HClH2SO4HNO3強堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）【設計意圖】由于離子方程式的書寫賴于支持的子技能較多，需要將一些子技能分散并提前落實，特別是低層次學校，學習困難學生。他們之所以學習困難是多年來各種惡習累積造成，特別是學習策略的嚴重匱乏，他們沒有能力去自行歸納總結，更需要老師的方法指導，有時甚至要提供一些“拐杖”式的支持。過渡到電解質混合過渡到電解質混合在水中的相互作用。第一個范例Na2SO4+BaCl2教師示范：通過示意圖引導學生分析“微觀”過程，初步建立微粒觀，再進行實驗驗證復習強化常見物質在水中的存在形式復習強化常見物質在水中的存在形式，強調(diào)單一電解質在水溶液中的存在通過補充演示實驗：通過補充演示實驗：Na2SO4+BaCl2完全反應后電流計導電實驗，對比純水導電實驗；讓學生“看”到有離子在自由移動沒有參與反應。哪些粒子之間會相互作用，為什么有些離子會發(fā)生反應，有些離子不會？反應要滿足哪些條件？哪些粒子之間會相互作用，為什么有些離子會發(fā)生反應，有些離子不會？反應要滿足哪些條件？第三范例Na第三范例Na2CO3+HCl，教師提示學生用示意圖分析后實驗驗證。第四個范例Na2SO4＋KCl，學生用示意圖分析不實驗。（第三、四次放手讓學生模仿）第二個范例NaOH+HCl，教師先提問學生先從用示意圖從微觀上分析哪些離子可能發(fā)生作用（學困生更需要老師的引導，第二次是部分放手），分析后再實驗驗證，得出結論。在剛才分析得基礎上引導學生書寫離子方程式，簡要歸納書寫程序。在剛才分析得基礎上引導學生書寫離子方程式，簡要歸納書寫程序。模仿練習。使書寫離子方程式達到半自動化。分析得出電解質溶液間發(fā)生反應的實質是，復分解型離子反分析得出電解質溶液間發(fā)生反應的實質是，復分解型離子反應發(fā)生的條件（強調(diào)復分解型，避免以偏概全，產(chǎn)生相異概念）。初步引出離子反應的概念，離子方程式的書寫。在在課后練習中強化物質的存在形式，書寫的程序性，建構微粒觀。至于弱酸，多離子反應，離子方程式判斷，離子共存拓展題等考慮到本校學生實際接受情況將其放到課后作業(yè)，在下一課時拓展。由于學生接受程度原因，容量不宜太大，由于學生接受程度原因，容量不宜太大，離子反應，離子方程式的定義，將其放到課后填寫思考。在下一節(jié)課對課本的表述進行簡要的闡述。注意兩個概念的闡述：離子反應：有離子參與的反應（離子可以是反應物也可以是生成物）。將課本的描述性概念改為定義性概念，彌補了描述性概念的模糊性、不科學性。發(fā)生地點：一般在水中。如在大氣中的反應如燃燒不屬于離子反應?！虝焖倥袛嗄男┦请x子反應。目的是避免讓學生認為離子反應一定是離子之間的反應，認為金屬與酸等的反應不是離子反應。離子方程式：用實際參加反應的粒子符號來表示反應的式子（有離子）——一般在水中將課本的“離子符號”改為“粒子符號”，避免以為一定是離子符號來表示不能用化學式整體來表示。六、教學片段片段一、混合電解質溶液中微粒觀的構建【思考】1.物質在水中主要以什么形式存在？如單質鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有【引入】2、如果把不同的電解質溶液混合在一起，這些電解質又是通過什么形式接觸？如果這些電解質之間能發(fā)生反應，實際上是什么微粒在進行反應？這節(jié)課我們來學習電解質溶液間混合發(fā)生反應的情況，首先請同學們回憶一下初中學過的復分解反應的條件，并從微觀角度判斷學案中的反應能否發(fā)生，模仿用示意圖來表示。探究易溶性電解質溶液間反應的本質（即離子之間不能共存）【學生活動】電解質溶液（會反應的恰好完全反應）Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HClNa2SO4＋KCl混合前主要存在粒子用示意圖Na+、SO42-;Ba2+、Cl-BaSO4用示意圖用示意圖用示意圖發(fā)生作用的粒子(用箭頭指示)預測產(chǎn)物實驗驗證（各取約1mL慢慢混合）現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞現(xiàn)象：不實驗電解質間反應的條件結論：1、電解質溶液間發(fā)生反應的實質是：_________________________。2、復分解型離子反應發(fā)生的條件：能生成_______、_________、__________?！狙a充演示實驗】電流計演示導電實驗Na2SO4+BaCl2完全反應后，如何證明Na+、Cl-沒有參加反應？如何證明依然Na+、Cl-是自由移動？電流計演示導電實驗，對比純水；是誰沒有結合，還在自由移動？Na2SO4+BaCl2后完全反應后導電實驗純水導電實驗燈泡現(xiàn)象結論相關概念：離子反應，離子方程式初步口述但先不書寫【設計意圖】通過問卷調(diào)查，學生問話等方式了解分析了學生存在的認知偏差，有教材本身的編排原因，有內(nèi)容本身的抽象性等原因，所以采取了重新篩選樣例（如上），利用實驗和圖表、實驗對比手段搭建腳手架等一系列措施，創(chuàng)設情境，幫助學生建立離子反應概念；能夠想到要“看見”溶液中的離子，幫助學生解決學習的障礙點，有助于學生離子觀的形成。建立宏觀一微觀一符號三重表征的有機聯(lián)系。使學生觀察到真實的離子反應過程是學生自主建構離子反應概念基本條件。借助實驗手段，凸顯微觀分析過程，并且借助Na2SO4+BaCl2完全反應后導電實驗，讓學生“親眼看到”有些離子確實沒有參與反應，還是自由移動的。引出離子之間要反應需要滿足哪些條件。實驗后再將學生原本內(nèi)隱的思維過程通過借示意圖、符號的形式而外顯，使學生學習離子反應的困難可以在互動的過程中得以暴露并得到解決，進而引導學生從中找到科學的、有序的、可操作的微觀分析思維過程。片段二、在微粒觀建構的基礎上順利引出離子方程式的書寫【過渡】電解質溶液間的反應實質上是離子間的反應，如何將剛才的分析結果用符號來表述？我們嘗試對剛才的微粒的作用用符號來表述?！窘處熓痉丁繒鴮慛a2CO3+HCl的離子方程式。寫出后如何配平？（元素守恒，接著簡要講述電荷守恒。）像這樣用實際參與反應的粒子符號表示反應的式子就是離子方程式。（簡要介紹這些就是離子反應，但不下明確的定義）下面請用剛才的微觀分析方法來書寫下列離子方程式?！痉椒ㄖ笇А恳兹苡谒纂婋x的（強酸，強堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫成對應的離子；其它寫成非離子形式，即保留其整體（BaSO4在水中主要以固體的形態(tài)存在，與此相似的其它沉淀，弱酸，弱堿，氧化物（包括水），單質，如鐵在水中以Fe存在，故也寫成Fe。）強化記憶支持（前面的課時中已經(jīng)分散落實記憶，但由于學生的記憶能力等原因，還需要進一步強化，在此在學案的第一頁明確識記要求）：以Na2CO3+HCl為例歸納書寫步驟，并且用示意圖的形式簡化（同上）：1、寫粒子：寫出反應前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的以離子形式存在，其它以非離子形式存在。2、預測：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復分解型、置換型）判斷反應的粒子及合理寫出產(chǎn)物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補充。如反應物出現(xiàn)氫元素，一般會生成水（置換的生成氫氣）HClCaCO3H+、Cl-CaCOHClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2+H2OHClHClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預測產(chǎn)物：預測產(chǎn)物：書寫配平：書寫配平：示意圖表征示意圖表征請用上述示意圖法分析微觀過程并書寫下列離子方程式反應物寫出反應的離子方程式注意存在形態(tài)H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示一類物質的反應）和的反應KOH溶液與鹽酸混合CaCO3固體與鹽酸混合難溶物在水中的主要微粒是：以下兩個反應，課堂未完成的課后完成鐵與鹽酸鐵在水中的主要微粒：醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合醋酸中主要的微粒是：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合有多個離子反應時，按一定數(shù)量比例反應且只能用一個離子方程式表示）結論離子反應：的反應（離子可以是反應物也可以是生成物）。發(fā)生地點：一般在。如在大氣中的反應如燃燒離子反應。金屬與酸等的反應離子反應。（寫是或不是）離子方程式：用實際參加反應的符號來表示反應的式子（反應物或生成物中必須有離子）一般在水中粒子：可以是也可以是整體。在離子方程式中易溶于水且易電離的寫成離子形式；其它如_難溶物__、難電離物質（弱酸，弱堿，水）、不能電離物質如單質Fe，H2等在水中主要以非離子形式存在，揮發(fā)到空氣中的物質也以非離子形式存在。課后書寫離子反應溶液混合NaHSO4溶液和NaOH溶液混合NaHSO4溶液是否能與Na2CO3溶液NaHSO4溶液與BaCl2溶液用示意圖分析離子方程式作業(yè)課本P345,6,7,9,10(1)(2)【設計意圖】學生只有準確理解離子反應的概念，離子反應方程式的含義，才能掌握離子方程式的書寫方法。教師在具體教學中，要注重學生思維能力發(fā)展的特點，首先讓學生了解離子反應的概念，學生充分理解此概念的同時，訓練學生的思維能力，有了認識離子反應這個概念的基礎，學生就容易理解離子方程式的含義，進而掌握離子方程式的書寫方法。在此過程中，教師要運用切實可行的方法，促進學生理解概念的內(nèi)涵和外延，掌握概念的實質，避免概念理解的片面性，學生透徹理解概念之后，結合他們自身的能力就能靈活運用概念進行實際應用會寫離子方程式，避免錯誤高頻率發(fā)生。教師要了解熟悉學生的障礙點——通過文獻資料，調(diào)查，教師個人的思考綜合得出。由于課本表述概念時的呈現(xiàn)方式，選擇的樣例的局限性等原因，造成學生會出現(xiàn)很多相異概念（也有學者稱作迷思概念、教學前概念、直覺概念、錯誤概念等）需要整合資源，設計相應的樣例來糾正錯誤概念，形成科學概念。主要表現(xiàn)在以下幾個方面：1.學生對離子反應概念的建構不完整。原因之一是教材的表述引歧義。人教版關于離子反應的表述“由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。”這種概念稱為描述性概念。由于概念形成的階段性、發(fā)展性和學生的可接受性，化學概念教學不能過分強調(diào)定義的嚴密性。但也正是由于這個原因，導致出現(xiàn)很多相異概念。在大部分學生的理解中，離子反應“是生成沉淀、氣體或水的反應”，“是離子之間的反應”，“是電解質在溶液中的反應”。這些定義對離子反應的概括并不完整。建議將離子反應的概念作適當?shù)男薷摹坝须x子參與的反應（離子可以是反應物也可以是生成物）”。將課本的描述性概念改為定義性概念，彌補了描述性概念的模糊性、不科學性。并適當講述概念的內(nèi)涵和外延，發(fā)生地點：一般在水中。如在大氣中的反應如燃燒不屬于離子反應?！虝焖倥袛嗄男┦请x子反應，哪些不是。教材選取的樣例的局限性教材采用的第一個樣例是Na2SO4溶液和BaCl2和溶液的反應，也給學生造成了離子反應是陰離子和陽離子反應的第一印象的誤導。特別是后面的樣例選材如NaOH溶液與HCl溶液，CuSO4溶液與NaOH溶液，Na2CO3溶液與HCl溶液等，也都是陰離子和陽離子反應，進一步強化了這個相異概念。為了糾正這個錯誤概念，在后面的教學中選擇了典型樣例CaCO3固體與鹽酸混合，醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合。這類離子反應的反應物中有別于教科書提供的樣例的特征——CaCO3固體，醋酸（CH3COOH）主要不是以離子形態(tài)存在于水中的物質，能夠促使學生正確建構離子反應的概念。2.學生對離子反應的本質認識尚不清晰。有的學生認為其本質是“生成沉淀、氣體或水”，這部分學生對離子反應本質的認識還只是停留在宏觀表象上；有的學生則認為是“離子之間的反應”，這部分學生沒有深入認識到離子的變化情況；還有的學生認為是“離子濃度減小”，但這僅僅是針對兩種電解質在溶液發(fā)生離子反應而言的。3.離子方程式的書寫出現(xiàn)障礙。主要原因是離子方程式的書寫屬于程序性知識，涉及到較多的子技能。程序性知識的學習主要涉及概念、規(guī)則的應用。因此，教學中首先要將程序性知識需要具備的相關條件、必備知識、操作程序或規(guī)則等言語信息陳述給學生，幫助學生將儲存在頭腦中的陳述性知識激活、轉化為技能。鋪墊好了各項子技能，離子方程式的書寫就水到渠成。子技能之一——初中的常見的復分解反應，置換反應的熟悉程度低層次學校的學生由于初中的化學基礎打得差，導致直接影響到高中離子方程式的書寫。他們中不少化合價混亂，原子團不會寫，常見的復分解反應，置換反應都不能順利寫出。很多常見的反應的宏觀現(xiàn)象沒有印象，無法預想，而這宏觀現(xiàn)象往往是深入到微觀的橋梁。比如CaCO3固體與鹽酸混合，這個反應要能直接從微粒角度書寫離子方程式需要知道：氫離子作用于CaCO3固體，固體溶解成可溶性的Ca2+，同時釋放出CO2氣體和水，而學困生根本無法設想CaCO3固體與鹽酸混合有什么現(xiàn)象，甚至不知道它們能夠這樣反應。這個問題要想解決需要我們老師做好初高中的更細致入微的銜接，甚至是補做一些演示實驗，而這也勢必更多的消耗了有限的學習時間，束縛了學生的發(fā)展。子技能之二——識記常見難溶性堿，鹽，弱酸，弱堿首先要突破“識記常見難溶性堿，鹽，弱酸，弱堿”，而這也是層次比較低的學校的老師頭疼的一件事。這需要我們的老師花費更多的精力去思考如何讓學生順利記憶，需要我們更多的遵循學生的認知規(guī)律，將記憶生長點建立在已有的記憶知識的基礎上。比如結合初中記得滾瓜爛熟的“金屬活動性順序表”，我們將常見的難溶的堿，難溶的鹽納入到他們的已有的知識體系中，就能大大減輕學困生的記憶負擔。子技能之三——認清物質在溶液中的存在狀態(tài)學生缺乏對物質在溶液中的存在狀態(tài)的認識意識。學生不能正確判斷哪些該用離子符號表示，哪些該用化學式表示。要突破這一難點，在第一課時中必須落實常見電解質在水溶液中的存在形式；在第二課時中通過設問強化物質在水中的存在形式。如判斷“物質在水中主要以什么形式存在？如單質鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3，CuSO4？以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有?！痹诮虒W中需要提供更多的機會讓學生不斷體驗，如在書寫時不斷設問，CaCO3固體難溶物在水中的主要微粒是：，鐵在水中的主要微粒：醋酸中主要的微粒是：；使其在遇到溶液時馬上能夠對自己設問——達到自動化。子技能之四——電荷守恒和元素守恒的應用通過具體的實例讓學生知道什么是電荷守恒——反應前后離子所帶的總電荷數(shù)相等，其中化學式整體是不帶電的。常見的一些技巧，如離子方程式中前后只有帶正電的離子如何配，當反應物中有帶相反電荷離子時如何配。元素守恒如何應用，先配什么元素，后配什么元素等等。子技能之五——將書寫的步驟程序化并且利用符號示意圖加以加工表征樣例表征和圖式表征雖然不如教材上所給的概念邏輯性好，但靈活，應用性強。借助示意圖，凸顯微觀分析過程，并將學生原本內(nèi)隱的思維過程通過圖示、符號的形式而外顯，使學生學習離子反應的困難可以在互動的過程中得以暴露并得到解決，進而引導學生從中找到科學的、有序的、可操作的微觀分析思維過程，建立微觀——符號——宏觀之間的三重表征。。以Na2CO3+HCl為例歸納書寫步驟，并且用示意圖的形式簡化：1、寫粒子：寫出反應前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的以離子形式存在，其它以非離子形式存在。2、預測：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復分解型、置換型）判斷反應的粒子及合理寫出產(chǎn)物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補充。如反應物出現(xiàn)氫元素，一般會生成水（置換的生成氫氣）HClCaCO3H+、Cl-CaCOHClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2+H2OHClHClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預測產(chǎn)物：預測產(chǎn)物：書寫配平：書寫配平：示意圖表征示意圖表征4.加強學生認知反饋，強化科學概念盡管概念已經(jīng)發(fā)生了轉變，但錯誤概念仍然隱藏于頭腦中，如果不進行及時反饋，時間一長它們又會重現(xiàn)甚至還會產(chǎn)生新的錯誤觀點。因此，教師要重視概念轉化后的強化練習，使學生能夠靈活運用所學概念解決相關問題，真正實現(xiàn)錯誤概念的轉變。例如離子方程式的書寫和離