2023屆四川省威遠(yuǎn)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ2、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實驗時坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑3、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA4、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是A．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小D．1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH＝(a+2b)kJ·mol-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸7、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.58、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（）A．Z2Y的水溶液呈堿性B．最簡單氫化物沸點高低為：X＞W(wǎng)C．常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞YD．中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA11、下列說法正確的是()A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D．將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果13、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化14、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒B．常用危險化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化16、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機(jī)涂層17、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+19、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應(yīng)式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)20、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁21、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互為同系物 B．乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C．甲可能極易溶于水 D．兩種物質(zhì)具有相同的最簡式22、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ____，反應(yīng)Ⅴ_____。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。（3）設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為________，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線________。25、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進(jìn)行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實驗i、ii，分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實驗中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：_________________________________________________。②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。26、（10分）Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___；（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測液中含Br-。27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。28、（14分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)H的分子式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。(4)F→G的化學(xué)方程式為________。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。29、（10分）研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。(2)400℃時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：時間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。400℃時，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是__________。(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是___________。(4)對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：第一步O2?2O慢反應(yīng)第二步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，選項D正確；答案選D。2、B【解析】

A．實驗時坩堝未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴?，都會造成測量結(jié)果偏高。3、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。4、C【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C正確；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b)kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。6、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。7、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。8、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。9、C【解析】

由題干可知，為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。【詳解】A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；B．X的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。10、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11、B【解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，故A錯誤；B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù),會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100mL，故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。12、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。13、D【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項正確；D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。14、B【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。15、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B．危險化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。16、B【解析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D．有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。17、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。18、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。19、B【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。故選B。20、B【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。21、C【解析】

A項、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯誤；C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。22、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻緼．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍(lán)，C錯誤；D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、還原反應(yīng)取代反應(yīng)將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。24、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初ィY(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計。25、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；（5）①實驗中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據(jù)此作答；②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為：實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0故答案為>；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）①實驗中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，其離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。26、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。27、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中