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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A.T1<T2B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移C.平衡時,容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD.容器III中反應(yīng)起始時v正(CH4)<v逆(CH4)2、如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是()A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B.在鐵電極附近的溶液先變紅色C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D.碳電極既不會變大也不會減小3、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項古詩文化學(xué)知識A《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛?!睆?qiáng)水為氫氟酸B《詩經(jīng)·大雅·綿》:“堇茶如飴?!编嵭{:“其所生菜,雖有性苦者,甘如飴也。”糖類均有甜昧C《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折。”鐵合金的硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高D《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D4、室溫下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.溶液中水的電離程度:b>a>cB.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸6、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項
①中物質(zhì)
②中物質(zhì)
預(yù)測②中的現(xiàn)象
A
稀鹽酸
碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
立即產(chǎn)生氣泡
B
濃硝酸
用砂紙打磨過的鋁條
產(chǎn)生紅棕色氣體
C
草酸溶液
高錳酸鉀酸性溶液
溶液逐漸褪色
D
氯化鋁溶液
濃氫氧化鈉溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
A.A B.B C.C D.D7、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D8、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素9、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是A.生成了2g二氧化碳 B.剩余固體質(zhì)量為5gC.生成了5.6g氧化鈣 D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g10、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A.接觸法制硫酸時,在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D.工業(yè)煉鐵時,常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料12、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中,氯元素既被氧化又被還原的是A.2KClO3+I(xiàn)2=2KIO3+Cl↓B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC.4HCl+O22Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↓+Cl2↑13、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.明礬凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提溴 D.工業(yè)固氮14、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗15、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實驗:①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性;②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結(jié)論。A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④16、下列化學(xué)用語中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型17、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO18、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告,下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是A.該日空氣首要污染物是PM10B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C.污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,會影響人體健康19、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中不正確的是()A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用20、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用21、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁22、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖用于實驗室制取氯氣B.圖用于實驗室制取氨氣C.圖用于酒精萃取碘水中的I2D.圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、(12分)吡貝地爾()是多巴胺能激動劑,合成路線如下:已知:①②D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________;1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成,設(shè)計制備的合成路線:_______。25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。26、(10分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:有機(jī)物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應(yīng)選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對實驗裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)28、(14分)元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種;SeO3的空間構(gòu)型是_______________。(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為_____________,中心離子的配位數(shù)為________________。(5)已知:r(Fe2+)為61pm,r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3,實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是__________________________________。(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。29、(10分)為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol-1759746第二電離能I2/kJ·mol-115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多,故有T1<T2,正確;B.升溫,正逆速率都加快,平衡逆向移動,故錯誤;C.平衡時,容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為=346.8kJ,故錯誤;D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定,不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向,故錯誤。故選A。2、D【解析】
A.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中形成電解池,石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)不同,故A錯誤;B.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,則石墨電極附近的溶液先變紅色,乙中形成電解池,鐵是陰極,氫離子得電子生成氫氣,同時生成氫氧根離子,則在鐵電極附近的溶液先變紅色,故B錯誤;C.甲中形成原電池,電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵,乙中形成電解池,電流由鐵流向負(fù)極,則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同,故C錯誤;D.甲乙裝置,碳電極都沒有參加反應(yīng),甲中石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,則碳電極既不會變大也不會減小,故D正確;故選:D。3、D【解析】
A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng),強(qiáng)水為硝酸,選項A錯誤;B、糖類有些有甜味,有些沒有甜味,選項B錯誤;C、鐵合金的硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的低,選項C錯誤;D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色,用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應(yīng),選項D正確。答案選D。4、D【解析】
A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離,a的溶質(zhì)為NaHSO3,電離大于水解會抑制水的電離,c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,pH=13,對水的電離抑制作用最大,A項正確;B.當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成亞硫酸鈉溶液,亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項正確;C.b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-,Kh=,Kh=,解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7,C項正確;D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,應(yīng)為c(OH-)>c(SO32-),D項錯誤;答案選D。5、B【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個電子,Y原子最外層含有5個電子,Z原子最外層含有6個電子,W最外層含有1個或7個電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個σ鍵和1個π鍵,故C錯誤;D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯誤;故選B?!军c睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。6、C【解析】
A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉,故A錯誤;B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,得不到氣體,故B錯誤;C項草酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,故C正確;D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的,因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,故D錯誤;故選C。7、C【解析】
A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結(jié)晶后過濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測pH,故B錯誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,計算后稱量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯誤;故選C。8、A【解析】
A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯誤;C.14C60是分子晶體,故C錯誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯誤。故選:A。9、A【解析】
原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g×
×100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,
=
,x=2.56g,A.根據(jù)上述計算分析,生成了2g二氧化碳,故A正確;B.根據(jù)上述計算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤;C.根據(jù)上述計算分析,生成了2.56g氧化鈣,故C錯誤;D.根據(jù)上述計算分析,剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤;答案選A。【點睛】易錯點為D選項,加熱分解后的產(chǎn)物為混合物,混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。10、B【解析】
A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)放熱會導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生,阻隔水對SO3的吸收,降低吸收率;因此,吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤;B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收,B項正確;C.利用海水提取鎂,先將貝殼煅燒,發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO;再將其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng);接著Mg(OH)2加鹽酸溶解,這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng),獲得氯化鎂溶液;再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂,電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì);整個過程中并未涉及置換反應(yīng),C項錯誤;D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì),D項錯誤;答案選B。11、B【解析】
A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,故A錯誤;B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色,黃光的射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍,故用鈉制高壓鈉燈,故B正確;C.人體不含消化纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不能消化,故C錯誤;D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,故D錯誤;答案選B。12、B【解析】
氧化還原反應(yīng)中,元素失電子、化合價升高、被氧化,元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應(yīng)中,氯元素化合價從+5價降至0價,只被還原,A項錯誤;B.歸中反應(yīng),Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從+1降低到O價,生成Cl2,化合價降低,被還原;HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高被氧化,所以Cl元素既被氧化又被還原,B項正確;C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高,只被氧化,C項錯誤;D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高,只被氧化,D項錯誤。本題選B。13、A【解析】
A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān),沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A選;B.
Fe、O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.
Br元素的化合價升高,還需要氧化劑,為氧化還原反應(yīng),故C不選;D.工業(yè)固氮過程中,
N元素的化合價發(fā)生改變,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故選A。14、B【解析】
A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。15、B【解析】
由①溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中不含CO32-;由②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成,溶液中含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存,則溶液中不含NO3-,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中一定含Cl-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含Cl-;由④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色,溶液中含F(xiàn)e2+;根據(jù)上述分析,確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②,答案選B。16、D【解析】
A.鈉原子核外有11個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項錯誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項錯誤;C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項錯誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項正確;答案選D。17、D【解析】
A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項A錯誤;B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性,選項B錯誤;C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項C錯誤;D.由于ClO-水解產(chǎn)生OH-,使NaClO溶液呈堿性,選項D正確。答案選D。18、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物,根據(jù)空氣質(zhì)量報告,PM10數(shù)值最大,所以該日空氣首要污染物是PM10,故A正確;首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù),該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良,故B錯誤;機(jī)動車尾氣中含有NO2、CO,故C正確;PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,
PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物,PM2.5、PM10會影響人體健康,故D正確。19、C【解析】
A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程,故A正確;B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用,故B正確;C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾,普通一次性電池屬于有害垃圾,故C錯誤;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故D正確;題目要求選不正確的選項,故選C?!军c睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識,主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識,掌握常識、理解原因是關(guān)鍵。20、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項A錯誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項D正確。答案選A。21、C【解析】
A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會生成氧化鎂,故B錯誤;C.氫氧化鈉過量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯誤;故選C。22、B【解析】
A.實驗室制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸需要加熱,常溫下不反應(yīng),A錯誤;B.實驗室制取氨氣,氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱,B正確;C.酒精和水互溶,不能作萃取劑,C錯誤;D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽,D錯誤;故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗,因為F中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗;也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:8;。24、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】
由已知信息可知A為苯,再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為;和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為;再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾(),據(jù)此分析解題;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱是苯;(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為;B為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng),則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1;(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為;(5)D為,其分子式為C8H7O2Cl,其同分異構(gòu)體中:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有3個取代基,這三個取代基有連、間、偏三種連接方式;③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基,另外存在鹵素原子水解,則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,再增加二個酚羥基,則各有6種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種,其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線為?!军c睛】解有機(jī)推斷與合成題,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】
(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定,故答案為暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量,剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。26、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】
(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分;(2)根據(jù)實驗?zāi)康?,苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液,結(jié)合實驗的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來;(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量,最后計算苯甲醛的產(chǎn)率?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分,故答案為球形冷凝管;使物質(zhì)充分混合;(2)根據(jù)題意,苯甲醇與NaClO反應(yīng),苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產(chǎn)品的純度,若省略該操作,產(chǎn)品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低;產(chǎn)品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液,應(yīng)選用的實驗裝置是③,分液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞,故答案為③;打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞;(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來,蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質(zhì)的量為,則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。27、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】
本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng),但實際主要以基礎(chǔ)知識為主,例如NO、Na2O2,NO2-等性質(zhì),本題綜合性強(qiáng),難度偏大。【詳解】(1)A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長進(jìn)短出,然后NO和B中Na2O2反應(yīng),最后D為除雜裝置,因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f;(2)NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體,因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡產(chǎn)生;(3)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性,因而選用酸式滴定管,錐形瓶盛放待測液,玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體,因而選adf;②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,n(NO2-)=mol=0.025mol,m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNO2的純度為×100%=50%;③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時C中會有水蒸氣進(jìn)入B中,CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH,樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH,同時除去CO2和H2O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體),該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中;(4)要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性,需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應(yīng),并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍(lán)),根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸,注意用稀硫酸酸化,稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。28、3平面三角形X射線衍射sp3雜化5:4[Co(NH3)5Cl]Cl26Fe2+的半徑小于Co2+,F(xiàn)eO的晶格能大于CoO,F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解Fe3O4×1010【解析】
(1)硒為34號元素,有6個價電子,據(jù)此書寫價層電子排布圖;同一周期中,元素的第一電離能隨著原子
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