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原電池原理及應(yīng)用授課人：馮雷杰1生活中的原電池2稀硫酸ZnCu燈泡會(huì)亮嗎?3實(shí)驗(yàn)探究1:燈泡會(huì)亮嗎?Zn

+2H+

==

Zn2++H2↑現(xiàn)象:鋅片上有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象:銅片無(wú)現(xiàn)象現(xiàn)象:銅片上有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象:銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)4實(shí)驗(yàn)探究２：正負(fù)極的判斷ZnCu負(fù)極正極e-I原電池Ie-稀硫酸5稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：6第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、工作原理：電子從較活潑的金屬Zn（負(fù)極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬Cu（正極）．2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）鋅片：銅片：Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng)：7下列裝置的外電路是否有電流通過(guò)?硫酸銅溶液ZnCu硫酸溶液ZnFe硫酸溶液ZnC83、構(gòu)成原電池的條件：⑴活潑性不同的兩種金屬（或金屬與非金屬導(dǎo)體）作電池的正、負(fù)極⑵兩極之間填充電解質(zhì)溶液⑶兩極相連形成閉合回路9判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.2H++2e＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Fe－2e＝Fe2+Cu2++2e＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu10原電池構(gòu)成原電池的條件（判斷）原電池概念（正負(fù)極判斷）原電池原理（電極反應(yīng)式、電子流動(dòng)方向）小結(jié)作業(yè):一、１、２二、１、２、３11課后思維拓展

1.解釋為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)“沒(méi)電”?2.使用后的廢電池是否可以隨意丟棄?

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