第一節(jié) 原子的構(gòu)成

第一節(jié)原子的構(gòu)成(2)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？分子有哪些特征?復習回顧A、分子大原子小B、分子間有間隔原子間沒有間隔C、在化學變化中分子可分，原子不可分D、分子可以再分，原子不可以再分很小，有間隔，不斷運動C你還記得嗎?水是由______構(gòu)成的。水分子氫原子和氧原子？是由______________構(gòu)成的。是由____________構(gòu)成的。通過前面對水通電分解的微觀分析我們知道：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。原子能不能再分呢？達成目標：1.了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，體驗科學家們的科學精神。2.學習盧瑟福實驗，理解原子核式結(jié)構(gòu)，知道原子結(jié)構(gòu)中粒子的數(shù)量關系。3.學會原子質(zhì)量的簡便計算方法。一、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)歷史1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小不可分割的實心球體。2、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（葡萄干布丁）模型3、盧瑟福原子模型（空心球）科學發(fā)展——科學家們不斷探索1.道爾頓提出了原子學說——原子不能再分，原子是實心球體。2.湯姆森發(fā)現(xiàn)電子——原子是可分的；電子帶負電荷，原子內(nèi)充斥著正電荷。3.盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)——原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。啟示：(1)規(guī)律是可以被認識、被發(fā)現(xiàn)的。

（2）要有敢于質(zhì)疑權(quán)威的科學態(tài)度。思考問題一：1.結(jié)合課本P51上面圖片，閱讀課本P50最后一段文字，描述出α粒子的運動軌跡；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么？推測出原子的結(jié)構(gòu)。說明：α粒子是一種質(zhì)量較大，帶正電荷的粒子。α粒子轟擊金箔實驗。實驗現(xiàn)象：原因：

（1）絕大多數(shù)的α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向。（2）一小部分α粒子改變原來的前進方向。（3）極少數(shù)α粒子被反彈回來。原子核很小，原子核外有很大空間。原子核帶正電。原子核很小，金原子核質(zhì)量比α粒子質(zhì)量大得多?！釉雍穗娮?帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子的結(jié)構(gòu)原子中，各種粒子的帶電情況分析：(1)質(zhì)子、中子、電子各帶什么電荷？(2)什么是核電荷數(shù)？原子核帶什么電荷？(3)整個原子為什么不顯電性？在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)仔細觀察課本P52活動天地，你發(fā)現(xiàn)了什么：(1)在原子中，構(gòu)成原子的粒子一般有哪幾種？在原子中，一定含有哪幾種粒子？(2)在同一種原子中，哪些粒子數(shù)一定相等？(3)在不同類原子中，粒子數(shù)有什么不同？(4)在同一類不同原子中，粒子數(shù)有何規(guī)律？為什么原子不顯電性？

因為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，且電性相反，所以整個原子不顯電性。為什么說原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？

因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量要比電子的質(zhì)量大得多，所以原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。

原子構(gòu)成的規(guī)律1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2、并不是所有原子中都有中子（如氫原子）3、同種原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同。4、不同種原子質(zhì)子數(shù)不同。（質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）5、原子的質(zhì)量集中在原子核上。（質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量）思考問題二：1.原子有質(zhì)量，其質(zhì)量數(shù)值是真實的，為什么還要引入相對原子質(zhì)量？2.什么是碳12原子？相對原子質(zhì)量是如何規(guī)定的？3.根據(jù)課本P53所提供的一個氧原子、一個鐵原子和一個碳12原子的實際質(zhì)量，分別計算出氧原子和鐵原子的相對原子質(zhì)量。4.計算一個氧原子和一個鐵原子的實際質(zhì)量的比值。這個比值與它們相對原子質(zhì)量的比值有何關系？相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，省略不寫。原子質(zhì)量是真實存在，單位是“kg”。達成目標：1.知道核外電子的運動情況，記住原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2.分析核外電子的排布情況，掌握在化學變化中電子的得失，離子的判斷。3.建立起宏觀物質(zhì)與微觀粒子的聯(lián)系。思考問題三：1.原子中的電子。(1)閱讀課本P55第一段，知道電子在核外的運動情況。(2)記住原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分代表的含義。A.圓圈代表______________。B.圈內(nèi)數(shù)字代表______________。C.弧線代表_____________。D.弧線上的數(shù)字代表___________。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)氧原子核核內(nèi)有8個質(zhì)子第二層有6個電子最外層電子數(shù)思考問題三：3.觀察上述部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)你認為在化學變化中，哪些原子易失去電子？哪些原子易得到電子？為什么？(2)氦原子不容易失去電子，為什么？(3)你能發(fā)現(xiàn)每一層電子數(shù)有什么規(guī)律嗎？思考問題三：2.核外電子的變化。(1)閱讀課本P55第三段和“多識一點”，知道在化學變化中，原子中核外電子的得失情況。(2)分析原子得失電子后，原子中各粒子的變化。得到2個電子8=2+6氧原子(O)8<2+8氧離子(O2-)失去1個電子11=2+8+1鈉原子(Na)11>2+8鈉離子(Na+)陽離子陰離子思考問題三：4.原