【學(xué)習(xí)目標(biāo)】-二氧化硫的性質(zhì)和作用

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

二氧化硫的性質(zhì)和作用1.理解SO2的還原性、酸性氧化物通用性等性質(zhì)，能夠書寫有關(guān)的化學(xué)方程式2．了解SO2的漂白性及特點。4．了解硫酸型酸雨的形成及防治方法【你知道嗎】

1.什么是酸雨？酸雨有哪些危害？2．空氣中的SO2主要有哪些來源？

1.酸雨：PH＜5.6的雨水

2.酸雨的危害：水質(zhì)酸化，土壤酸化，腐蝕建筑、設(shè)備等。

3.SO2主要來源：煤的燃燒、硫酸工業(yè)等。【歸納整理】

【觀察與思考】

實驗1：針筒內(nèi)氣體怎么變化？為什么？

PH試紙的顏色變化？怎么解釋？實驗2：加熱前后品紅溶液的顏色怎么變化？為什么？實驗3：加入H2O2前后溶液中有無沉淀生成？如何解釋？實驗現(xiàn)象結(jié)論或方程式實驗1實驗2實驗3氣體體積減小，PH試紙變紅品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)先沒有明顯現(xiàn)象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。SO2＋H2O

H2SO3

SO2具有漂白性，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定SO2具有還原性，H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O【歸納與整理】

1.酸性氧化物：

SO2＋H2O

H2SO3與水反應(yīng)

與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

2.還原性

可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應(yīng)。SO2+H2O2==H2SO4

3.漂白性

加熱SO2品紅溶液不穩(wěn)定無色物質(zhì)退色恢復(fù)SO2的酸性氧化物性質(zhì)時，與CO2極相似，請寫出下列反應(yīng)方程式。SO2通入澄清石灰水中：_______________________SO2通入NH3·H2O中：__________________________SO2通入Na2SO3溶液中：_______________________2.根據(jù)SO2的還原性寫出SO2通入氯水的反應(yīng)方程式：______________________3.亞硫酸鹽的還原性強于亞硫酸：寫出CaSO3與O2反應(yīng)的方程式________________【問題解決】

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O

SO2

+

2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2

+

Cl2

+

2H2O＝＝H2SO3+

2HCl

．2CaSO3

+

O2

＝＝

2CaSO41.硫酸型酸雨是怎么形成的？2．根據(jù)你所學(xué)的知識，你能設(shè)計哪些酸雨防治的方法。硫酸型酸雨的形成過程：【閱讀理解】

【歸納小結(jié)】

過程1：2H2SO3

+

O2

＝＝

2H2SO4SO2＋H2O

H2SO3過程2

：防治方法：

開發(fā)新清潔能源，煤的脫硫

【目標(biāo)檢測】

1．下列關(guān)于二氧化硫的敘述中正確的是（）A.二氧化硫通入澄清石灰水不會變渾濁B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫使氯水褪色是因為具有漂白性D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。B2．不能用于鑒別SO2和CO2的試劑是（）

A.品紅溶液B.氯水

C.澄清石灰水D.高錳酸鉀溶液C3．“酸雨”的形成主要是由于A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣4．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

、SO2和CO2的性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體無色、無味的氣體相似點：酸性氧化物通用性SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OH2O+CO2H2CO3CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3不同點：還原性：漂白性：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4品紅褪色。///【課堂小結(jié)】

二、酸雨的形成和防治1．形成：2．危害：3．防治：SO2＋H2O

H2SO32H2SO3

+

O2

＝＝

2H2SO4污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)施開發(fā)清潔能源

．2CaSO3

+

O2

＝＝

2CaSO4SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

SO2

+

2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O脫硫【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

硫酸的制備和性質(zhì)

1.了解工業(yè)硫酸生產(chǎn)的主要設(shè)備，能夠說出每個設(shè)備中發(fā)生的主要反應(yīng)2.理解工業(yè)制硫酸的原理，并能夠用化學(xué)方程式表示3.了解濃硫酸的吸水性、脫水性。比較二者的不同4.．掌握濃硫酸的氧化性，能夠熟練寫出濃硫酸與銅、炭等反應(yīng)的方程式。【你知道嗎】

1.硫酸被稱為“工業(yè)之母”，你知道為什么嗎？它有哪些用途？2.由S怎么制取H2SO4？寫出反應(yīng)的方程式?！窘涣髋c討論】

1.接觸法制硫酸包含哪幾步？寫出各步的反應(yīng)方程式2.指出各步反應(yīng)分別在哪個設(shè)備中進行?！練w納小結(jié)】

步驟反應(yīng)設(shè)備造氣催化氧化吸收

煅燒4FeS2+11O2

＝=

2Fe2O3

+8SO22SO2+

O2

2SO3

SO3

+

H2O＝＝H2SO4

催化劑△沸騰爐接觸室吸收塔【觀察與思考】

1.濃硫酸的狀態(tài)2.實驗1中膽礬的顏色有什么變化？為什么？3.實驗（補充）：用濃硫酸在白紙上寫字，字跡顏色有什么變化？為什么？4.實驗2：觀察蔗糖的顏色變化、觀察品紅溶液顏色的變化。5.實驗3：觀察溶液顏色變化、品紅溶液顏色的變化？推斷反應(yīng)的生成物。實驗現(xiàn)象結(jié)論或方程式實驗1補充實驗實驗2實驗3藍(lán)色固體變?yōu)榛野咨准堊兒谏崽亲兒谏⒐拿?、品紅溶液褪色溶液變淺藍(lán)、有白色粉沫、品紅溶液褪色吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性：△2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O吸水性（原來有水）2.脫水性（原來沒水，但含H、O元素）3.強氧化性：【歸納整理】

△2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）

+C==CO2+2SO2↑

△濃硫酸的特性：氧化劑、酸性1.濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)有什么不同？2.以濃硫酸與Cu反應(yīng)、稀硫酸與Zn反應(yīng)為例分析，反應(yīng)中硫酸作氧化劑的本質(zhì)有何不同？【交流與討論】

吸水性脫水性氧化性濃硫酸稀硫酸有有+6價S無無+1價H1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì)？

⑴把濃硫酸露置在空氣里,質(zhì)量會增加。

⑵清洗鍍件表面氧化物________;

⑶實驗室用濃H2SO4干燥制取的氯氣。（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑（5）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（6）實驗室制CO2氣體________;【目標(biāo)檢測】

2．用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為什么

濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol【課堂小結(jié)】

步驟反應(yīng)設(shè)備造氣

煅燒4FeS2+11O2

＝=

2Fe2O3

+8SO2沸騰爐催化氧化2SO2+

O2

2SO3接觸室吸收

SO3

+

H2O＝＝H2SO4

吸收塔催化劑△一、硫酸的工業(yè)制取吸水性（原來有水）2.脫水性（原來沒水，但含H、O元素）3.強氧化性：△2H2SO4（濃）

+C==CO2+2SO2↑

二、濃硫酸的特性：2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O△+6+4氧化劑、酸性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

了解單質(zhì)硫與金屬、O2反應(yīng)的性質(zhì)，能夠根據(jù)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。+4價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化以及它們的還原性。能夠構(gòu)建硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

【復(fù)習(xí)檢查】

有線索地回憶上節(jié)課的內(nèi)容并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式?！窘涣髋c討論】

1.你知道哪些含硫化合物，按化合價對它們進行分類。2.你學(xué)過有哪些硫單質(zhì)的性質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式。1.分類：O價單質(zhì)S-2價：H2S

FeS

S2-+4價：SO2、H2SO3

SO32-(Na2SO3等)+6價：SO3、SO42-(Na2SO4等)【歸納整理】

2.S單質(zhì)的性質(zhì)S的氧化性：S

+

Fe==FeS△

S的還原性

S

+

O2==SO2點燃2H2SO4（濃）

+S==3SO2

↑+2H2O△根據(jù)S、Cl2與鐵反應(yīng)產(chǎn)物，請推斷出S、Cl2的氧化性哪個更強？S<Cl2【問題解決】

完成教材94頁轉(zhuǎn)化方程式并思考下列問題。1.指出各反應(yīng)的類型2.反應(yīng)過程中硫、亞硫酸鈉、硫酸、硫化氫的作用。2Na2SO3

+

O2

＝＝

2Na2SO4FeS

+

H2SO4＝＝

FeSO4

+

H2S↑

H2S

+

Cl2

＝S

+

2HClS

+

Hg==HgSNa2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+

SO2

↑+H2O△【整理與歸納】

+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價氧低價還，中間價態(tài)兩邊兼水平方向反應(yīng)：氧化還原--向右氧化，向左還原豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。【目標(biāo)檢測】

下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2