第3章 廢水的化學(xué)處理

第三章廢水的化學(xué)處理

廢水的化學(xué)處理方法是借助化學(xué)反應(yīng)來去除水中污染物，從而達到改善水質(zhì)、控制污染的目的。第一節(jié)中和法第二節(jié)化學(xué)沉淀法第三節(jié)氧化與還原法第四節(jié)電解法第五節(jié)消毒

處理對象主要是污水中無機的或有機的(難于生物降解的)溶解物質(zhì)或膠體物質(zhì)。第一節(jié)中和一.酸堿廢水的概述（1）來源

酸性廢水：化工廠、火電廠、化纖廠、電鍍廠、煤加工廠幾金屬酸洗車間等；

堿性廢水：火電廠、印染廠、金屬加工廠、煉油廠、造紙廠等。（2）處置

當(dāng)酸或堿廢水的濃度很高時，如在3%—5%以上時，應(yīng)考慮回用和綜合利用（如硫酸制硫酸亞鐵；含氨的堿性廢水生產(chǎn)肥料）；

當(dāng)濃度不高，如小于3%時，才考慮中和處理。

用化學(xué)方法去除廢水中過量的酸或堿以及調(diào)整廢水的酸、堿度，使其pH值達到中性左右的過程即為中和。

中和的概念第一節(jié)中和中和法與pH調(diào)節(jié)的區(qū)別A、中和法的目的是使廢水呈中性；B、pH調(diào)節(jié)的目的是為某種特殊要求，把廢水的pH值調(diào)整到特定范圍。二.在工業(yè)廢水處理中，中和法應(yīng)用以下情況（1）在廢水排入水體之前，因為水生生物對pH值的變化極其敏感，當(dāng)大量廢水排入后使水體的pH值變得偏酸或偏堿時，會產(chǎn)生不良影響；（2）在廢水排入城市排水管道之前，由于酸、堿對排水管道產(chǎn)生腐蝕作用，一般城市排水管道對排入工業(yè)廢水的pH值都有明確的規(guī)定；（3）在廢水需要進行化學(xué)或生物處理之前，對于化學(xué)處理（如混凝、除磷等），要求廢水pH值升高或降低到某一需要的最佳值。對于生物處理，廢水的pH值通常應(yīng)維持在6.5—8.5范圍內(nèi)，以保證處理構(gòu)筑物內(nèi)的微生物維持最佳活性。三.中和方法

酸性廢水的中和方法：有酸性廢水與堿性廢水相互中和、藥劑中和、過濾中和3種方法；

堿性廢水的中和方法：有堿性廢水與酸性廢水相互中和、投酸中和、煙道氣中和3種方法。酸性廢水相對堿性廢水來說危害更大，且更常見，作主要介紹。

中和處理時首先應(yīng)考慮將酸性廢水與堿性廢水互相中和，其次再考慮向酸性或堿性廢水中投加藥劑中和，以及過濾中和等。

中和方法考慮原則中和方法的選擇應(yīng)考慮：?含酸或含堿廢水所含酸類或堿類的性質(zhì)、濃度、水量及其變化規(guī)律；?首先應(yīng)尋找能就地取材的酸性或堿性廢料，并盡可能加以利用；?本地區(qū)中和藥劑和濾料（如石灰石、白云石等）的供應(yīng)情況；?接納廢水水體性質(zhì)、城市下水道能容納廢水的條件，后續(xù)處理（如生物處理）對pH值的要求等。酸性或堿性廢水需要量

Q1C1=Q2C2——等當(dāng)量反應(yīng)注意：只有強酸強堿等當(dāng)量混合才會達到pH=7中和設(shè)備在集水井（或管道、混合槽）內(nèi)連續(xù)混合:適于后續(xù)pH要求不太高的情況。連續(xù)流中和池：V池＝（Q1+Q2）t；t=1～2h間歇中和池：適于水量小、水質(zhì)變化大；水中含較多雜質(zhì)或重金屬而混合后易沉淀，需排泥/渣。⑴酸、堿性廢水中和法1、酸性廢水中和法習(xí)題一某車間A排出含NaOH濃度為1.4%的酸堿廢水8m3/h，B車間排出含HCl濃度為0.639%的酸性廢水16.3m3/h,計算中和結(jié)果。設(shè)計中和池容積（停留時間取1.5h）。將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液12.620mL，試求（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度習(xí)題(1)因為混合后溶液呈堿性，設(shè)NaOH的濃度為C，所以C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)C=0.04mol/L(2)PH=3是一個迷惑條件。因為是弱酸所以這個條件沒有用。達到滴定終點就是氫離子和氫氧根離子完全中和。氫氧根的濃度就是氫氧化鈉的濃度，所以12.6*0.04=C(H+)*20C(H+)=0.0252mol/L那么該一元酸的濃度就是0.0252mol/L中和藥劑要求：價廉易得、來源廣泛；組成均勻、易于貯存和投加；易溶于水、反應(yīng)迅速。中和反應(yīng)：除考察對pH的影響外，更應(yīng)注意中和反應(yīng)快慢和反應(yīng)前后的生成物及溶解度。CaCO3與弱酸作用慢，一般不使用；CaCO3與強酸作用產(chǎn)生CO2，進一步反應(yīng)生成CaHCO3而影響pH值；含Ca試劑與H2SO4廢水生成難溶物，阻礙中和。⑵藥劑中和法⑵藥劑中和法

石灰作中和劑能夠處理任何濃度的酸性廢水；氫氧化鈣（石灰乳）對廢水雜質(zhì)具有混凝作用，適用于含雜質(zhì)多的酸性廢水。

最常采用的是石灰乳法。石灰不僅能夠中和酸，同時還可以與廢水中的金屬鹽類（如鐵鹽、鉛鹽、鋅鹽、銅鹽等）生成沉淀。有時也采用苛性鈉、碳酸鈉。優(yōu)點：性能好缺點：價格貴A、藥劑中和法中和反應(yīng)

石灰可以中和不同的酸性廢水，在采用石灰乳時，中和反應(yīng)式如下：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O1、酸性廢水中和法C、藥劑中和處理工藝流程1）投藥裝置采用石灰作中和劑時，藥劑投配方法分干投和濕投。

干投是將石灰粉直接計量投入水中。投加時，使用具有電磁振蕩裝置的石灰投配器。

濕投法濕投法設(shè)備較多，反應(yīng)迅速徹底，投藥量少，僅為理論值的1.05-1.10倍。

投加方法比較：

干法——直接將藥劑投入水中，計量。設(shè)備簡單，速度慢，投量大

要求藥劑清潔、干燥。

濕法——配制溶液（如配制成石灰乳），計量投放。

設(shè)備多，但反應(yīng)迅速，投量省。

⑵藥劑中和法2）混合反應(yīng)裝置

廢水量較少和濃度較低且不產(chǎn)生大量沉渣時，可不設(shè)混合反應(yīng)池，中和劑可直接投加在水泵吸水井中，在管道中進行反應(yīng)（注意校核反應(yīng)時間）。

廢水量大時，一般須設(shè)混合反應(yīng)池，混合反應(yīng)可在同一池內(nèi)進行，石灰乳池前投入。C、藥劑中和處理工藝流程D、藥劑中和法的優(yōu)缺點1）優(yōu)點：適用于任何濃度、性質(zhì)的酸性廢水；對水質(zhì)水量的波動適應(yīng)性強，中和劑利用率高，中和過程容易調(diào)節(jié)。2）缺點：勞動條件差，藥劑配制和投加設(shè)備多，基建投資大，泥渣多且脫水困難。酸性廢水流過堿性濾料時與濾料進行中和反應(yīng)的方法稱為過濾中和法。1、酸性廢水中和法⑶過濾中和法⑶過濾中和法

僅適用于含硫酸濃度不大于2—3g/L和生成易溶鹽的各種酸性廢水的中和處理。濾料常采用石灰石、白云石、大理石等。

過濾中和時，廢水中不宜有濃度過高的重金屬離子或惰性物質(zhì)，要求重金屬離子含量小于50mg/L，以免在濾料表面生成覆蓋物，使濾料失效，或堵塞濾層。

1、酸性廢水中和法優(yōu)點：是操作管理簡單，出水pH值較穩(wěn)定，不

影響環(huán)境衛(wèi)生，沉渣少，一般少于廢水

體積的0.1%；缺點：進水酸的濃度受到限制,需定期換床。1、酸性廢水中和法⑶過濾中和法①控制進水硫酸濃度不大于2—3g/L，防止表面生成覆蓋物，并適當(dāng)增加過濾速度和水溫，消除硬殼。②排除①情況后出水pH值低于正?？刂浦?，應(yīng)定時補充濾料，維持有效濾料層高。③當(dāng)濾料層高度達允許裝料高度后，須倒床更新，清除無效成分（先降低濾速，充分反應(yīng)，用抓斗排渣）

中和濾池的運行問題④采用碳酸鹽為濾料時，發(fā)現(xiàn)濾料表面由氣膜阻礙反應(yīng)進行，出水水質(zhì)變差?！岬臐舛冗^大，產(chǎn)生的CO2氣體過多，在濾料表面形成氣膜?？刂扑岬臐舛取！^濾速度過小，不能把生成的氣體及時隨水流帶出。加大過濾速度；采用升流過濾方式。中和濾池的運行問題2、堿性廢水的中和處理（1）藥劑中和藥劑中和，通常采用93%—96%的工業(yè)濃硫酸。若處理水量較小時，可用鹽酸中和。

在投加酸之前，一般先將酸稀釋成10%左右，然后按設(shè)計要求的投量經(jīng)計量泵計量后加入。酸稀釋時應(yīng)考慮腐蝕。2、堿性廢水的中和處理（2）煙道氣中和煙道氣中含有CO2和SO2，溶于水中形成H2CO3、H2SO3，可中和堿性廢水。

用煙道氣中和的方法有兩種，一是將堿性廢水作為濕式除塵器的噴淋水，另一種是使煙道氣通過堿性廢水。

優(yōu)點：處理效果良好；以廢治廢；經(jīng)濟

缺點：會使處理后的廢水中懸浮物含量增加，硫化物和色度增加。1、用石灰處理酸性廢水時，藥劑投配方法分

和

兩種。

2、試述過濾中和方法的適用條件。3、試述確定酸堿廢水相互中和設(shè)施的基本原則（方法）。習(xí)題：

你知道嗎第二節(jié)化學(xué)沉淀一、化學(xué)沉淀法概述

向廢水中投加某種化學(xué)物質(zhì)，使它和其中某些溶解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的鹽或氫氧化物而沉淀下來，這種方法稱之為化學(xué)沉淀法?；瘜W(xué)沉淀法經(jīng)常用于處理含汞、鉛、銅、鋅、六價鉻、硫、氰、氟、砷等有毒化合物的廢水。

根據(jù)使用的沉淀劑的不同，通常使用的化學(xué)沉淀法主要有氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、碳酸鹽沉淀法和鋇鹽沉淀法等。二、基本原理

水中的難溶鹽（或難溶氫氧化物）的溶解性質(zhì)服從溶度積原則，即在一定溫度下，在含有難溶鹽（或難溶氫氧化物）MmNn（固體）的飽和溶液中，各種離子濃度的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，計作記為LMmNn

：

上式對各種難溶鹽都應(yīng)成立。而當(dāng)[Mn+]m[Nm-]n＞LMmNn時，溶液呈過飽和，超過飽和那部分溶質(zhì)將析出沉淀，直到符合LMmNn=[Mn+]m[Nm-]n時為止；如果[Mn+]m[Nm-]n＜LMmNn，溶液不飽和，難溶鹽將還可以繼續(xù)溶解，也直到符合LMmNn＝[Mn+]m[Nm-]n時為止，兩者均是一種動態(tài)的平衡。根據(jù)這種原理，去除廢水中的金屬陽離子Mn+或酸根陰離子Nm-。

例如向水中投加Nm-離子的某種化合物，使[Mn+]m×[Nm-]n>L，形成MmNn沉淀，從而降低廢水中的Mn+離子濃度。三、氫氧化物沉淀法采用氫氧化物作沉淀劑使工業(yè)廢水中的許多重金屬離子生成氫氧化物沉淀而得以去除，這種方法一般稱作氫氧化物沉淀法。因此用氫氧化物沉淀法去除重金屬離子。

常用的沉淀劑有石灰、碳酸鈉等。

若以M(OH)n表示金屬氫氧化物，則

M(OH)n=Mn++nOH-LM(OH)n=[Mn+][OH-]n

三、氫氧化物沉淀法

氫氧化物沉淀與pH值有很大的關(guān)系，金屬氫氧化物的生成條件和存在狀態(tài)與溶液的pH值有直接關(guān)系。根據(jù)水的離子積KH2O=[H+][OH-]=1×10-14

則得到：

pH=14－1/n(㏒[Mn+]－㏒LM(OH)n)

用氫氧化物法分離廢水中的重金屬時，廢水的pH值是操作的一個重要條件。

此外，有些金屬如Zn、Pb、Cr、Al等的氫氧化物為兩性化合物，如pH值過高，它們會重新溶解。如：氫氧化物沉淀法試驗結(jié)果兩種以上金屬離子共存時，采用氫氧化物沉淀法去除時往往分步進行，以便回收泥渣。P485應(yīng)用【例8-1】298K時AgCl的溶解度是1.25×10-5mol·L-1，求AgCl的溶度積。解：ceq/mol·L-1

ssAgCl飽和溶液中

c(Ag+)=c(Cl-)=s=1.25×10-5mol·L-1Kspθ=c(Ag+)×c(Cl-)=s2=(1.25×10-5)2=1.56×10-10

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)【例8-2】已知Ag2CrO4在室溫時，Kspθ=9.0×10-12，求室溫時Ag2CrO4的溶解度。室溫時Ag2CrO4的溶解度為1.3×10-4mol·L-1ceq/mol·L-1

2s

sKspθ=(2s)2×s=4(s/cθ)3

解：設(shè)Ag2CrO4的溶解度為s（相對濃度）

Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-【例8-3】【例8-3】取5mL0.002mol·L-1的BaCl2溶液,

向此溶液中加入5mL0.02mol·L-1的Na2SO4

溶液，問是否有BaSO4沉淀生成？（已知：Kspθ=1.08×10-10）解：溶液等體積混合后

c(SO42-)=0.01mol·L-1；

c(Ba2+)=0.001mol·L-1因為Qi＞Kspθ，所以有BaSO4

沉淀生成。BaSO4＝Ba2+＋SO42-

Qi=[SO42-][Ba2+]=0.001×0.01=1.0×10-5例：在廢水中若Fe3+和Ni2+

的濃度分別為Fe3+=0.1mol/L，Ni2+=0.01mol/L。欲將Fe3+回收而不帶入Ni2+雜質(zhì)，應(yīng)加入沉淀劑NaOH為多少？簡述工藝方法。四、硫化物沉淀法

工業(yè)廢水中的許多重金屬離子可以形成硫化物沉淀而得以去除。由于大多數(shù)金屬硫化物的溶解度一般比其氫氧化物的要小得多，采用硫化物可使重金屬得到較完全的去除。

硫化物沉淀法是向廢液中加入硫化氫、硫化銨或堿金屬的硫化物，使要去除的金屬離子生成難溶的硫化物沉淀。以達到分離純化的目的。

常用的沉淀劑有H2S、Na2S、KS、(NH4)2S等。四、硫化物沉淀法

注意事項：S2-能與許多金屬離子形成絡(luò)合陰離子，從而使金屬硫化物的溶解度增大，不利于重金屬的沉淀去除，因此必須控制沉淀劑的投加量。重金屬離子的濃度和pH有關(guān)，隨著pH值增加而降低。雖然硫化物法比氫氧化物法可更完全地去除重金屬離子，但是由于它的處理費用較高，硫化物沉淀困難，常常需要采用共沉法或投加凝聚劑以加強去除效果，因此，采用得并不廣泛，有時僅作為氫氧化物沉淀法的補充方法使用。此外，在使用過程中還應(yīng)注意避免造成硫化物的二次污染問題。

化學(xué)沉淀法的工藝流程和設(shè)備與化學(xué)混凝法相類似，包括：①化學(xué)藥劑(沉淀劑)的配制和投加設(shè)備；②混合反應(yīng)裝置，③使沉淀物與水分離的設(shè)備(沉淀池或氣浮池等)。思考題：針對廢水中的重金屬設(shè)計相應(yīng)的處理流程。第三節(jié)氧化還原一、氧化還原基本原理

把溶解于廢水中的有毒有害物質(zhì)，經(jīng)過氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，或轉(zhuǎn)化為氣體或固體容易從水中分離出去，這種廢水的處理方法稱為氧化還原法。1．無機物的化學(xué)氧化還原過程的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。物質(zhì)的氧化還原能力的強度可以用相應(yīng)的氧化還原電位的數(shù)值來比較。2．有機物的氧化還原過程，由于涉及共價鍵，許多反應(yīng)并不發(fā)生電子的直接轉(zhuǎn)移。目前化學(xué)氧化還原法僅用于飲用水處理、特種工業(yè)用水處理、有毒工業(yè)廢水處理和以回用為目的的廢水深度處理等有限場合。

常用的氧化劑：空氣中的氧、純氧、臭氧、氯氣、漂白粉、次氯酸鈉、三氯化鐵等；常用的還原劑：硫酸亞鐵、亞硫酸鹽、氯化亞鐵、鐵屑、鋅粉、二氧化硫、硼氫化鈉等。在選擇處理藥劑和方法時，應(yīng)當(dāng)遵循下面一些原則

：(1)處理效果好，反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害，不需進行二次處理。(2)處理費用合理，所需藥劑與材料易得。(3)操作特性好，在常溫和較寬的pH值范圍內(nèi)具有較快的反應(yīng)速度。(4)與前后處理工序的目標(biāo)一致，搭配方便。二、化學(xué)氧化（一）空氣氧化（P513）

空氣氧化法是以空氣中的氧作為氧化劑來氧化有機物或還原性物質(zhì)的方法。

目前常用的是空氣氧化法處理含硫廢水和給水中以地下水為水源時除鐵。

二、化學(xué)氧化（一）空氣氧化（P513）

空氣氧化法處理含硫廢水。向廢水中同時注入空氣和熱蒸汽，硫化物轉(zhuǎn)化為無毒的硫代硫酸鹽或硫酸鹽。

2S2-+2O2+H2O→S2O32-+2OH-2HS-+2O2→S2O32-+H2OS2O32-+2O2+2OH-→2SO42-+H2O

堿性條件下空氣氧化法脫硫效果較好。

空氣氧化除鐵：

Fe2+

Fe3+

曝氣后過濾(普通石英砂，錳砂或新型濾料濾池、濾器)可去除水中的鐵（地下水作為水源的給水處理）（一）空氣氧化二、化學(xué)氧化（二）臭氧氧化(P494)

臭氧氧化法是利用臭氧的強氧化能力（僅次于氟），使污水中的污染物氧化分解成低毒或無毒的化合物。它不僅可降低水中BOD、COD，而且還可起脫色、除臭、除味、殺菌等功能。1．臭氧的物理化學(xué)性質(zhì)分子式O3，常溫下淡藍色氣體，有特殊臭味。臭氧不穩(wěn)定，水中易分解成氧氣，分解速度主要與水的溫度和pH值有關(guān)，所以臭氧不易貯存。

2．臭氧的制備方法

常見的制備方法:無聲放電法、放射法、紫外線輻射法、等離子射流法和電解法。

無聲放電法通過高壓放電，使得一些氧氣分子進入激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的氧氣分子分離成氧自由基，再結(jié)合成為三個院子的臭氧，或自由基直接與氧氣分子作用，形成臭氧。4．臭氧氧化法在廢水處理中的應(yīng)用用途：主要用于印染廢水處理、含氰或含酚廢水的處理等。印染廢水處理主要用于脫色。臭氧能將染料分子中的不飽和鍵打開，最后生成有機酸和醛類等分子較小的物質(zhì)，使之失去顯色能力。含氰或含酚廢水的處理的反應(yīng)為：

2KCN+2O3→2KCNO+2O2↑2KCNO+H2O+3O3→2KHCO3+N2↑+3O2↑

第一步生成的氰酸根離子（CNO-）的毒性為氰根離子的1%，反應(yīng)第二步達到無害化狀態(tài)。

（2）含氰廢水處理（電鍍廢水）500-3000ppm降至1ppm5．臭氧氧化法在廢水處理中的應(yīng)用特點優(yōu)點：氧化能力強，對除臭、脫色、殺菌、去除無機物和有機物都有顯著的效果；無二次污染，無污泥；設(shè)備操作運行方便。缺點：臭氧發(fā)生裝置造價高，臭氧生產(chǎn)產(chǎn)率低，臭氧利用率相對低；廢水處理成本高。1、何謂化學(xué)沉淀法？其應(yīng)用的主要對象是什么？2、何謂氧化還原法？其應(yīng)用的主要領(lǐng)域是什么？3、在應(yīng)用氧化還原法時，選擇處理藥劑和方法應(yīng)當(dāng)遵循哪些基本原則？

習(xí)題：

你知道嗎（三）氯氧化(P488)

氯系氧化劑有：液氯、漂白粉、氯氣、次氯酸鈉等。其基本原理都是利用產(chǎn)生的次氯酸根的強氧化作用。其作用是去除COD、色度、氣味和氰化物等。

主要用于氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油類的氧化去除及脫色、脫臭、殺菌、防腐等。

電鍍廢水往往含有CN-（游離和絡(luò)合態(tài)兩種形式存在），可加氯氧化為N2和CO2。酸性氧化法主要利用Cl2的氧化作用；氧化劑通常只能是Cl2。堿性氧化法主要利用次氯酸根的氧化作用；氧化劑可以是次氯酸鈉、次氯酸鈣或液氯，在堿性條件下都得次氯酸。局部氧化法：將氰氧化為毒性較小的氰酸鹽(CNO-)；完全氧化法：將氰進一步氧化為N2和CO2。氯氧化法常用來處理含氰廢水氯氧化法常用來處理含氰廢水，國內(nèi)外比較成熟的工藝是堿性氯氧化法。

氰離子的氧化分兩階段進行。1．第一階段：CN-被氧化為CNO-：在堿性條件下：

CN-+ClO-+H2O→CNCl+2OH-→CNO-+Cl-+H2O

工藝條件為：pH≥

11，當(dāng)CN-濃度高于100mg/L時，pH值最好控制在12-13。2．第二階段：CNO-可在不同的pH值條件下，進一步氧化水解（pH=6.5-7.0）：

2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+3Cl-+2HCO3-※堿性氯化法處理含氰廢水的工藝流程

堿性氯化法處理含氰電鍍廢水大多數(shù)采用一級氧化處理，有特殊要求時可采用兩級。處理工藝流程有連續(xù)處理和間歇處理。第四節(jié)電解法1、定義

利用電解的原理，使污染物質(zhì)在電解過程中沉積于電極表面或沉淀下來或生成氣體來處理廢水的方法叫電解法。屬于氧化還原方法。3.4.1電解槽的結(jié)構(gòu)形式結(jié)構(gòu)形式：回流式、翻騰式如圖16-2。采用直流電源極板懸掛，水流順著板面前進，減少漏電。水流沿極板折流前進，流程長，電解槽容積利用率高。(1)基本原理：在陽極：Fe-2e→Fe2+（鐵板陽極溶解，把電子轉(zhuǎn)給電源）

（主要的）

Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

CrO42-+3Fe2++8H+Cr3++4H2O+3Fe在陰級：2H++2eH2↑

（次要的）

Cr2O72-+6e+14H+2Cr3++7H2O

CrO42-+3e+8H+Cr3++4H2OH+減少，廢水中堿性增強，使Cr3+、Fe3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀

Cr3++3OHCr(OH)3↓Fe3++3OHFe(OH)3↓電解法在廢水處理中的應(yīng)用