第1課時氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產(chǎn)鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學(xué)變化？1.了解氧化還原反應(yīng)的特征，會判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。（重點）3.會用雙線橋、單線橋分析簡單的氧化還原反應(yīng)。（重點）

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進走課堂問題一初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?△【想一想】氧化還原反應(yīng)得到氧，被氧化失去氧，被還原問題三請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的！氧化反應(yīng)還原反應(yīng)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，若有變化，有何規(guī)律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△點燃【思考與交流】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4

氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低00+2-22Mg+O2====2MgO點燃【提示】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價升降的角度來分析：氧化反應(yīng)即為化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)。【想一想】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價降低，化合價升高，化合價升高，還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl化合價降低，點燃氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降這就是氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】氧化還原反應(yīng)的特征根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？【思考與交流】氧化還原反應(yīng)的特征分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:氧化還原反應(yīng)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()判斷正誤√×√【練一練】你能舉個例子嗎？氧化還原反應(yīng)化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有元素化合價的升降呢？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)到底是什么？

2Na+Cl2====2NaCl

點燃【想一想】氧化還原反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示氧化還原反應(yīng)電子得失的動畫演示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降的本質(zhì)——電子的得失化合價變化的本質(zhì)分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化反應(yīng)(化合價升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。還原反應(yīng)（化合價降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

H2+Cl2====2HCl的動畫演示點燃氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價升降的實質(zhì)——共用電子對的偏移。有電子的得失或偏移（統(tǒng)稱電子的轉(zhuǎn)移）就是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強,共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯顯-1價,氫顯+1價。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)對氧化還原反應(yīng)的認識歷程1.從得氧、失氧的角度分析（有局限性）2.從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……【思考與交流】

氧化還原反應(yīng)化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△雙線橋法1.標(biāo)價：標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價；2.連橋：箭頭起止于同種元素并且總是從反應(yīng)物指向生成物；3.標(biāo)得失（得失電子總數(shù)相等）4.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，格式為：a×be-

a：反應(yīng)中實際發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個數(shù)

b：1個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目或者化合價變化值5.標(biāo)被氧化、被還原【方法總結(jié)】雙線橋法用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【及時鞏固】雙線橋法

（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！失2×e－得1×2e－△【提示】雙線橋法書寫方法1.標(biāo)出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法單線橋法失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓表示方法：雙線橋、單線橋規(guī)律：升、失、氧；降、得、還↓特征1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A.反應(yīng)中所有的元素化合價一定都發(fā)生變化

B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低

C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）√2.（雙選）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化D．可能被還原

√√3.下列反應(yīng)中HCl被氧化的是

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O

B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.H2+Cl2====2HCl△點燃再思考：C項中做還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為多少?1:2√4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.