離子反應(yīng)王春吉

第二節(jié)離子反應(yīng)撫順一中高一化學(xué)備課組2010年10月11日（第一課時(shí)）[思考與交流]⑴NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體,無水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（鹽酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的條件：有能夠自由移動(dòng)帶電的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH純H2SO4

（液態(tài)、分子）與液態(tài)HCl（分子）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。1.電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物依據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

化合物叫做非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物如：蔗糖、酒精、CO2

、NH3

、SO2

、SO3

等必須注意的幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物③電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物。如CO2

、NH3、SO2

、SO3②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)4、某些難溶物溶解度小，導(dǎo)電能力弱，但溶解部分能電離，屬電解質(zhì)，如：AgCl、BaSO4、CaCO3等判斷下列敘述是否正確。A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。[思考與練習(xí)]×√√××一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖

E.氯化氫F.藍(lán)礬G.硫酸氫鈉

H.鋁I.石墨AEGFBCD練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB練習(xí)1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾鹽酸一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)[思考與探究]⑴為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)3.電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。用電離方程式表示：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++ＮＯ３-共同之處：電離出陽(yáng)離子只有H+一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的定義。[思考與交流]堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子

的化合物。鹽：電離時(shí)生成的酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）的化合物。⑴NaOH、Ba(OH)2⑵Na2SO4、K2CO3酸：電離生成的陽(yáng)離子全是Ｈ＋的化合物一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子？陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于什么？離子濃度大小電解質(zhì)溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？電解質(zhì)電離的程度不同二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多數(shù)鹽（除醋酸鉛(CH3COO)2Pb外)

活潑金屬氧化物（Na2O、CaO等）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸（H2CO3、HF、HClO、

H2S、H2SO3

、H3PO4

CH3COOH)

弱堿（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等注意點(diǎn)化合物類型均為化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。定義共價(jià)化合物共價(jià)化合物、離子化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān)非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子共同點(diǎn)舉例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等一.電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－設(shè)問：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？[鞏固練習(xí)]1、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)、混合物不屬于此范疇D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BD2、下列說法正確的是（）A．液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-

。下列有關(guān)NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸CD4、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種離子，已知H+和SO42-物質(zhì)的量比為5∶4，則H+、Fe3+和SO42－三種離子的物質(zhì)的量比為()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：95、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA7、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。⑴現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中屬于酸的有

；屬于堿的有：。

⑵按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是酸堿之間

_______傳遞的反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”與“不是”)①③④⑤②③④⑥質(zhì)子是歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中

有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動(dòng)的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)溶于水后

出離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

之間的反應(yīng)，有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。1、離子反應(yīng)電離離子【實(shí)驗(yàn)2-1】P31實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。無現(xiàn)象白色沉淀2、離子方程式的書寫步驟①、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其它物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。能拆成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)a強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2c可溶性鹽：③、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：④、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應(yīng)為例⑴正確書寫化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學(xué)方程式2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒【寫是基礎(chǔ)】【拆是關(guān)鍵】【刪是手段】【查是保障】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四。四、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫步驟：（1）寫——是基礎(chǔ)（2）拆——是關(guān)鍵（3）刪——是途徑（4）查——是保證易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒電荷守恒）寫、拆、刪、查難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學(xué)方程式；②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離、難溶物必須寫化學(xué)式。

；③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質(zhì)氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。注意事項(xiàng)1：微溶物

生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強(qiáng)酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應(yīng)，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式注意事項(xiàng)2：練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O上述反應(yīng)雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式的有什么不同呢？3、離子反應(yīng)方程式的意義：②表示所有同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)①表達(dá)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)2－3]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍(lán)色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱電解質(zhì)，如H2O、CH3COOH（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、Ag+6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-4、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等⑶強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、CH3COO-等3、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

4、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。