高一化學(xué)課件化學(xué)實驗安全 過濾和蒸發(fā)隨堂優(yōu)化訓(xùn)練課件

第一課時化學(xué)實驗安全過濾和蒸發(fā)一、化學(xué)實驗安全1．遵守

．2．了解

．實驗室里的藥品，很多是

、

、有

性或有

的．了解危險化學(xué)藥品的存放和使用時的注意事項、

的處理、

的處理、如何防止

、意外事故的緊急處理辦法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、

等．報警電話實驗室規(guī)則安全措施易燃易爆腐蝕毒著火和燙傷化學(xué)灼傷中毒3．掌握正確的

．包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集等．4．重視并逐步熟悉

物和

物的處理方法．包括：有害氣體、

、

的處理．操作方法污染固體廢棄物廢棄廢液常用危險化學(xué)品的標(biāo)志一、化學(xué)實驗安全1．常見事故的處理方法(1)酸、堿溶液的處理①酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗；若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液或稀氨水．大量酸灑到桌面上，可先加適量NaHCO3溶液中和，然后水洗．②堿液濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液．當(dāng)大量堿灑到桌面上，可先加適量稀醋酸中和，然后用大量水沖洗．2．化學(xué)實驗操作中的“六防”六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)點燃前先要檢驗氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等應(yīng)先向裝置中通入CO或H2，在尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，確保空氣已排盡，方可對裝置加熱六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防暴沸加熱液體混合物特別是沸點較低的液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水的混合應(yīng)注意將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，冷卻防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源防中毒制取有毒氣體；誤食有毒物質(zhì)等制取有毒氣體要有通風(fēng)設(shè)備；劇毒、強腐蝕性藥品應(yīng)密封單獨存放在冷暗處六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多處加熱的復(fù)雜裝置中，要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝安全防倒吸裝置防污染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取有毒物質(zhì)應(yīng)處理后排放，如CO氣體進(jìn)行點燃處理點燃可燃性氣體前應(yīng)注意什么？濃H2SO4稀釋時應(yīng)如何操作？提示：點燃可燃性氣體時，應(yīng)先檢驗純度．濃H2SO4稀釋時應(yīng)把濃H2SO4沿容器內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．3.掌握正確的操作方法(1)藥品的取用接觸藥品聞藥品(特別是氣體)的氣味

①遵循“三不”原則：不能用手________，不能把鼻孔湊到容器口去_______________________，不得嘗______________。 ②實驗后，沒有用完的藥品，不能放回原試劑瓶，也不能亂丟，應(yīng)放入___________中。任何藥品的味道指定的容器(2)聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口扇動。大

(3)液體的混合方法：液體混合時一般是將密度____的液體倒入密度____的液體中，特別是混合時放出大量熱的液體，如濃硫酸的稀釋，需將濃硫酸加入水中，而不能將水加入濃硫酸中。

4．重視并逐步熟悉______和______的處理方法。廢棄物污染物小意外事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上3%～

5%的NaHCO3

溶液堿灑在皮膚上

用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚灑在皮膚上

用酒精擦洗水銀灑在桌面上

灑上硫粉進(jìn)行回收酸液濺到眼中

立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救(3)常見實驗意外事故及處理方法二、物質(zhì)的分離和提純1．含義物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純：把混合物中所含有的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)．2．區(qū)別物質(zhì)的分離過程中，分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，而提純過程中，若雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來的狀態(tài)．3．方法(1)物理分離提純法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、液化、萃取、分液、滲析、溶解、洗氣等．(2)化學(xué)分離提純法：沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等．4．原則(1)不增：不增加新的雜質(zhì)；(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)；(3)易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原．二、混合物的分離和提純1．過濾(1)定義：將不溶性固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。(2)儀器與用品：__________、__________、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、__________。漏斗玻璃棒濾紙(3)裝置圖2．蒸發(fā)(1)定義：給液體加熱，使液體受熱汽化，從而分離可溶性固體與液體的一種方法。蒸發(fā)皿玻璃棒(2)儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、________、酒精燈、______等。(3)裝置(如圖1－1－2)。 圖1－1－2(4)注意事項②在加熱過程中要__________以防局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺出來。不斷攪拌停止加熱

③當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)________，利用余熱蒸干。海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？3．【實驗】粗鹽的提純(1)粗鹽中不溶性雜質(zhì)的除去操作依次為：溶解、

、

．(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去過濾蒸發(fā)雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽

MgCl2

BaCl2溶液NaOH溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2及過量的BaCl2

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的

適量

NaOH、Na2CO3Na2CO3溶液鹽酸CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑設(shè)計實驗：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實驗現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步

過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次實驗現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

思考：濾液中是否含有雜質(zhì)離子？演示：取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：在溶液中解離時能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第三步除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽）思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微不不不不由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的除雜試劑CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。第五步蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。實驗現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

第四步過濾：將燒杯中混合物靜置，先將上層清液轉(zhuǎn)移到過濾器中，然后再將燒杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齊倒入過濾器中。再向濾液中滴加過量的稀鹽酸。實驗現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。食鹽氯堿工業(yè)

經(jīng)過除雜后得到的食鹽水可直接用于氯堿工業(yè)，氯堿廠用電解飽和食鹽水制取NaOH，可有趣的是電解后的溶液中一般含有10%NaOH、16%NaCl，故需要對電解后的溶液進(jìn)行脫鹽處理，以得到較純凈的NaOH。請你幫忙解決這個問題，只要求簡單說出操作方法。思考與交流電解后的溶液蒸發(fā)過濾NaCl固體NaOH溶液固體NaCl和NaOH溶液現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物,其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，請設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀。粗鹽的提純1．除去粗鹽中混有的泥沙過濾結(jié)晶(1)操作步驟：溶解、_________、________。(2)實驗現(xiàn)象：溶解濾紙①固體食鹽逐漸_______而減少，食鹽水略顯渾濁。②過濾過程中不溶物留在______上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。蒸發(fā)固體③將過濾后的液體______，逐漸析出_______。雜質(zhì)加入的試劑新引入 雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽________________MgCl2NaOH溶液_______________________________________CaCl2__________

__________________________________，_______________________________________________稀鹽酸__________________________________，

___________________________________2．除去粗鹽中混有的可溶性雜質(zhì)BaCl2

溶液Ba2＋OH－Na2CO3溶液

1．提純原理：粗鹽中含有不溶性與可溶性雜質(zhì)，_____能將不溶性雜質(zhì)除去；可溶性雜質(zhì)一般以離子形式存在于溶液中，則用_________將其轉(zhuǎn)化為不溶性雜質(zhì)除去?；瘜W(xué)試劑2．除去可溶性雜質(zhì)時，要加入_____的除雜試劑，然后再將試劑過量部分除去。過量過濾常見離子的檢驗白色離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論

H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明

溶液顯酸性，有H－

OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液

顯堿性，有OH－

Cl－向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴

AgNO3

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－2．其他常見離子的檢驗化學(xué)實驗安全的考查[例1](2011年廣東深圳檢測)實驗中的下列操作正確的是()

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2

溶于水，可將含有Ba(NO3)2

的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

解析：實驗室中藥品取用過量時，要放入指定的容器內(nèi)；廢液要放入指定廢液缸內(nèi)；蒸發(fā)NaCl溶液待出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，利用余熱蒸干。答案：D積累一些基本的實驗操作方法及常見事故的處理方法，多了解一些安全措施，解題時注意具體情況具體分析。1．(雙選)在危險化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上都印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志的名稱對應(yīng)正確的是()

A．燒堿—劇毒品

B．汽油—易燃品

C．濃硫酸—腐蝕品

D．酒精—劇毒品

解析：燒堿屬于腐蝕品，汽油屬于易燃品，濃硫酸屬于腐蝕品，酒精屬于易燃品。

答案：BC

答案：D2．下列說法正確的是()答案：C

對粗鹽的提純實驗的考查

[例3](2011年廣東佛山檢測)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2

溶液；④滴入稀鹽酸)至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是( A．①②③⑤④

B．③②①⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

解析：當(dāng)有多種雜質(zhì)都需要除去并且要用到多種化學(xué)試劑時，考慮到不同化學(xué)試劑間的相互影響，要科學(xué)設(shè)計各種化學(xué)試劑的加入順序。如本題的關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2

溶液的后面加，稀鹽酸最后加。答案：B3．(2011年廣東廣州檢測)提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是()

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

答案：D2010年12月7日河南澠池煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，致使20多人遇難．進(jìn)行化學(xué)實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是 (

)A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中解析：水銀易揮發(fā)，且有毒，正確的處理方法是向水銀上灑適量硫粉，使之轉(zhuǎn)化為無毒的HgS.答案：C考查點二粗鹽中的除雜問題——————————[答案]

C[關(guān)鍵一點]物質(zhì)的分離、除雜方法較多(主要有過濾法、萃取分液法、蒸餾法、沉淀法、洗氣法等)．對于同一分離、除雜問題，可能存在多種方法，要力求選擇步驟最少、操作簡單、除雜徹底、切實可行的原則去分析采用何種方法．要從BaCl2、NaCl的混合液中分別得到純凈的BaCl2和NaCl晶體，在一系列的操作中，應(yīng)選用的試劑是 (

)A．K2CO3、鹽酸 B．Na2CO3、鹽酸C．Na2CO3、H2SO4 D．NaOH、鹽酸解析：正確的操作流程為：答案：B第二課時蒸餾和萃取2、蒸餾1．依據(jù)利用混合物中各組分的量

不同，從而除去

、

或

的雜質(zhì)．2．主要儀器

、

、

、

、

、

．沸點易揮發(fā)不揮發(fā)難揮發(fā)錐形瓶鐵架臺(鐵圈)石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶冷凝管半角管3．實驗室制取蒸餾水實驗操作實驗現(xiàn)象

中水沸騰，

中有無色液體凝結(jié)，并流入

中蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶蒸餾裝置中，冷凝管里冷卻水的方向為何需低進(jìn)高出？提示：若高進(jìn)低出，冷卻水不能充滿冷凝管，與蒸氣接觸面積小，冷凝效果不佳．討論：4．自來水中Cl－的檢驗(1)試劑：

；(2)現(xiàn)象：生成

；(3)化學(xué)方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：

；稀HNO3和AgNO3溶液NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3白色沉淀(4)結(jié)論：某溶液白色沉淀

沉淀

，證明原溶液中

有Cl－.不消失3、萃取與分液1．萃取的原理利用溶質(zhì)在

的兩種溶劑里

的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作．萃取的主要儀器：

．互不相溶溶解度分液漏斗(1)萃取劑必須具備的基本條件有哪些？(2)從碘水中提取碘時，能否用酒精代替四氯化碳？提示：(1)萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑中的溶解度．(2)不能，因為酒精與水互溶．2．分液把

的兩種液體分開的操作．該操作一般都是與

配合使用的．互不相溶萃取3．萃取操作實驗(用四氯化碳萃取碘水中的碘)實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論加萃取液加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水

，在

層振蕩萃取用力振蕩的目的是

使水與四氯化碳充分混合大下實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論靜止分層靜置后四氯化碳層呈

，水層黃色變淺或接近無色分液下層液體沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗

倒出變紫色上口1．檢驗自來水中的Cl－時，可先用稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液． (

)提示：錯誤，因鹽酸中含Cl－，干擾了自來水中Cl－的檢驗．2．蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點的不同．(

)提示：正確．3．分液時，兩層液體可先后從下端流到兩容器中．(

)提示：錯誤，上層液體應(yīng)從上口倒出．4．分液時，將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓，便于液體流下．(

)提示：正確．5．食鹽水的蒸發(fā)和自來水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)等． (

)提示：錯誤，因為蒸發(fā)食鹽水時所用的蒸發(fā)皿可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)．6．使用分液漏斗前必須先查漏． (

)提示：正確．一、蒸餾與萃取操作的注意事項1．蒸餾操作注意事項2．萃取操作注意事項(1)分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水．(2)萃取劑必須具備的三點性質(zhì)①萃取劑和水互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度．(3)分液操作的注意事項①振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險．②分液時要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下．③下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出．分液既是萃取操作中的一個步驟，也是一個獨立的分離混合物的方法，工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中經(jīng)常利用萃取分液的方法分離提純物質(zhì)，如分離水和CCl4的混合物時可用分液的方法．二、物質(zhì)的檢驗1．物質(zhì)的檢驗方法(1)物理方法利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)別，如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性．(2)化學(xué)方法常用指示劑、點燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液．3．常見離子的檢驗(1)當(dāng)試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液．(2)每次應(yīng)取少量溶液進(jìn)行檢驗．[例1]在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是 (

)A．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B．冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C．加入沸石的作用是防止液體暴沸D．加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng).考查點一蒸餾———————————————[解析]

在蒸餾實驗中，要測定的是餾分蒸氣的溫度，故A正確．冷凝管中冷卻水的流向采用“逆流”原理，應(yīng)從下向上流，所以B錯誤．B

現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(

)A．萃取法 B．升華法C．蒸餾法

D．分液法解析：升華法顯然不行，因甲、乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點的不同，采用蒸餾的方法最適合．C[例2]在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是(

)A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活