山西省忻州市鐵匠鋪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市鐵匠鋪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)

答案解析:B

解析：A．反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒(méi)有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，利用了低熔點(diǎn)鋁制熔點(diǎn)較高的金屬的原理，正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個(gè)，故D正確．故選D．3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂；C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；D．銀做陽(yáng)極為活性電極，電極參與放電．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極電極方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D錯(cuò)誤；故選：A．5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—參考答案：答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；B的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最小；D的一種氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．D的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．A的常見(jiàn)氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成一種弱酸C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D．單質(zhì)C常溫下能與水反應(yīng)生成一種氣體參考答案：B略7.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D．當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03參考答案：C略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A、溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：B略9.室溫下，下列說(shuō)法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略10.參考答案：答案：B11.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%參考答案：C略12.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說(shuō)法正確的是（

）A.糖類、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個(gè)氫外，其余最多7個(gè)原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。13.學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納,可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是

(

)A.穩(wěn)定性:

B.離子半徑:陰離子>陽(yáng)離子C.酸性:

D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物參考答案：C略14.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略15.敘述正確的是（）A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號(hào)）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1），1︰1。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·上海卷）28.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c

乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d

等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：

、

參考答案：（1）C4H4

1（2）d（3）（4）

本題是一道以乙炔為原料的有機(jī)合成題。由碳的四價(jià)原則正四面體烷的分子式為C4H4，其結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種。乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)C=C，一個(gè)，故a、b、c正確，兩分子乙炔加成生成乙烯基乙炔，其反應(yīng)為，故等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒耗氧量相同。環(huán)辛四烯分子式為C8H8，故屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)，。

18.（10分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，A（Fe）電極

，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：（10分）（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）