山西省忻州市解放街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市解放街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序不正確的是A.原子半徑：Na>Si>O

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2C.堿性：CsOH>KOH>NaOH

D.失電子能力：Al>Mg>Na參考答案：DA．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A正確；B．鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)增大，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2，故B正確；C．金屬性Cs＞K＞Na，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；D．同周期從左到右失電子能力減弱，，故失電子能力：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B3.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯(cuò)誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯(cuò)誤；C、裝置是過(guò)濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯(cuò)誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。4.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇

B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物

D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑參考答案：A略5.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性參考答案：C略6.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g參考答案：B略7.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是A．金剛石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2參考答案：B9.將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B.NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為3.36L參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行分析計(jì)算，并作出判斷?！驹斀狻繌纳晌锟矗喈?dāng)于發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價(jià)均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項(xiàng)正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；前后兩個(gè)反應(yīng)中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；兩反應(yīng)都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識(shí)溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。10.下列各組給定的物質(zhì)中，每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO參考答案：C略11.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D.S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【詳解】A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

12.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（

）A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略13.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．酸：電離時(shí)生成H+的化合物

B．膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間C．電解質(zhì)：物質(zhì)本身導(dǎo)電性

D．氧化物：化學(xué)式中含有氧元素參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答。【詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。①用不到的儀器是________（填大寫(xiě)字母）。②將各儀器按先后順序連接起來(lái)，應(yīng)該是：___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下所示裝置探究氯氣的氧化性。①通少量Cl2時(shí)，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。②H中的現(xiàn)象是__________________。③燒杯中NaOH溶液的作用是______________。參考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯氣

防止倒吸

(2)①溶液變藍(lán)色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出現(xiàn)白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍瑢?shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應(yīng)該選用裝置A；反應(yīng)制得的氯氣中會(huì)含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；②根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序?yàn)閍defgbch，故答案為：adefgbch；③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2)①通少量Cl2時(shí)，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；③氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說(shuō)明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子